수산화물은 어떻게 형성됩니까? (예제 포함)

그만큼 수산화물 조합의 결과 금속 산화물 (또는 염기성 산화물) 그리고 물. 이런 식으로 수산화물의 조성은 다음과 같습니다. 집단: 산소, 수소 및 해당 금속. 조합하여 금속 항상처럼 행동 양이온 및 수산화물 기 (OH^–)는 음이온으로 작용합니다. 예를 들면 :

일반적으로 수산화물은 많은 특징을 공유하다씁쓸한 맛을 내고 부식성이있는 등. 또한 일반적으로 만지면 미끄럽고 부식성이 있습니다. 다른 한편으로, 그들은 세제와 비누의 특성을 가지고 있습니다. 대부분은 물에 용해되며 산 생산하는 너 나가.

반면에 일부 특성은 다음과 같은 각 유형의 수산화물에 따라 다릅니다. 나트륨 (NaOH)물을 흡수하고 생석회 (CaO)와 혼합되어 이산화탄소 (CO₂). 그의 부분은 수산화칼슘 (Ca (OH)₂) 산화 칼슘과 물의 반응으로 얻어지며 CO를 흡수합니다.₂. 또 다른 예는 수산화철 (II) (Fe (OH)₂), 이것은 젤라틴 화합물이며 물에 거의 녹지 않습니다.

수산화물은 또한 염기 또는 알칼리, 이러한 용어는 알칼리성 특성을 가지며 수산화물이 아닌 다른 물질에 대해서도 확장되었습니다.

수산화물은 무엇에 사용됩니까?

수산화물의 용도는 경우에 따라 다릅니다.

명명법

뿐만 아니라 다른 유형의 이름을 화학 화합물, 수산화물에 대한 다른 명명법이 있습니다.

수산화물의 예

1. 수산화 납 (II), Pb (OH)₂, 납 이수산화물.
2. 백금 (IV) 수산화물, Pt (OH)₄, 백금 사수 산화물.
3. 바나 딕 수산화물, V (OH)₄, 바나듐 사수 산화물.
4. 수산화철, Fe (OH)₂, 이수 산화철.
5. 수산화 납 (IV), Pb (OH)₄, 납 4 수산화물.
6. 수산화은, AgOH, 수산화은.
7. 코발트 수산화물, Co (OH)₂, 코발트 이수산화물.
8. 수산화 망간, Mn (OH)₃, 망간 삼수 산화물.
9. 수산화철, Fe (OH)₃, 삼수 산화철.
10. 수산화 구리, Cu (OH)₂, 구리 이수산화물.
11. 수산화 알루미늄, Al (OH)₃, 알루미늄 삼수 산화물.
12. 수산화 나트륨, NaOH, 수산화 나트륨.
13. 수산화 스트론튬, Sr (OH)₂, 스트론튬 이수산화물.
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14. 수산화 마그네슘, Mg (OH)₂, 마그네슘 이수산화물.
15. 수산화 암모늄, NH₄OH, 수산화 암모늄.
16. 수산화 카드뮴, Cd (OH)₂, 카드뮴 이수산화물.
17. 바나 딕 수산화물, V (OH)₃, 바나듐 삼수 산화물.
18. 수은 수산화물, Hg (OH)₂, 수은 이수산화물.
19. 수산화 구리, CuOH, 수산화 구리.
20. 수산화 리튬, LiOH, 수산화 리튬.

수산화물은 때때로 일반적인 이름 보다 일반적인 용도로 주어집니다. 수산화 나트륨은 가성 소다라고도하며 수산화 칼륨은 가성 칼륨, 석회수 또는 소석회라고하는 수산화칼슘 및 우유라고하는 수산화 마그네슘 마그네시아.

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