15 산화제의 예

물질 산화제 특정 조건 하에서 산화 물질 온도 압력은 연료 그리고 생산 연소. 이 과정에서 산화제는 연료를 산화시키고 연료는 산화제를 감소시킵니다. 예를 들면: 오존, 할로겐, 질산염.

산화제는 산화제, 높은 발열 성 환원-산화 반응 (열 생성)을 일으키기 쉬우므로 이러한 물질은 화상을 입을 수 있으므로 위험하거나 조심스럽게 취급하는 것으로 간주됩니다. 진지한.

산화제라고도하며 연소가 가능한 모든 매체를 의미합니다. 가장 잘 알려진 산화제는 산소입니다.

반응 "산화 환원"

그만큼 산화 환원 반응 (산화-환원)은 반응물 사이의 전자 전달 반응으로, 산화. 산화제는 산화제이므로 환원됩니다 (즉, 산화 환원 반응에 참여할 때 전자를 얻음). 반대로 연료는 산화되기 때문에 환원됩니다 (즉, 산화 환원 반응 중에 전자를 잃음).

이러한 유형의 반응의 예는 다음과 같습니다. 폭발 사례 (반응이 매우 빠르고 통제되지 않은 경우), 화학적 합성 또는 부식.

산화제의 예

1. 산소 (또는₂). 거의 모든 인화성 또는 폭발성 반응에 관여하는 탁월한 산화제입니다. 사실, 일반 화재는없는 상태에서는 발생할 수 없습니다. 일반적으로 산소로부터의 산화 환원 반응은 에너지와 더불어 CO의 양을 생성합니다.₂ 그리고 물.
2. 오존 (또는₃). 이다 분자 대기의 상층부에 풍부하지만 환경 적으로 희소 한 가스. 강력한 산화 능력을 활용하는 정수 및 기타 공정에 자주 사용됩니다.
3. 과산화수소 (H₂또는₂). 과산화수소 또는 다이 옥소 겐으로도 알려져 있으며 액체 극성이 높고 산화성이 높으며 상처 나 탈색 모발을 소독하는 데 자주 사용됩니다. 그 공식은 불안정하고 물과 산소 분자로 분해되어 칼로리 에너지 진행중. 가연성은 아니지만 구리, 은, 청동 또는 특정 물질이있을 때 자연 발화 될 수 있습니다. 유기 재료.
4. 차아 염소산염 (ClO^–). 이러한 이온은 액체 표백제 (차아 염소산 나트륨, NaClO) 또는 분말 (차아 염소산 칼슘, Ca (ClO))과 같은 수많은 화합물에 포함되어 있습니다.₂), 이는 매우 불안정하며 햇빛과 열이있는 곳에서 분해되는 경향이 있습니다. 유기물 (연소를 일으킬 수 있음)과 망간 (Mn)에 매우 발열 적으로 반응하여 과망간산 염 (MnO₄^–).
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5. 과망간산 염. 그들은 너 나가 과망간산 (HMnO₄), 그들은 음이온 MnO를 얻습니다₄^– 따라서 가장 높은 산화 상태의 망간입니다. 그들은 강력한 보라색을 띠고 유기 물질과 접촉하면 가연성이 매우 높아 심각한 화상을 입힐 수있는 보라색 불꽃을 생성합니다.
6. 과산화 황산 (H₂SW₅). 이 무색 고체는 45ºC에서 녹을 수 있으며 소독제 및 세제로 산업 분야에서 매우 유용하며 산성염 칼륨 (K)과 같은 원소가있을 때. 에테르 및 케톤과 같은 유기 분자와 함께 아세톤 과산화물과 같은 과산화를 통해 매우 불안정한 분자를 형성합니다.
7. 과산화 아세톤 (씨₉H₁₈또는₆). 퍼 옥시 아세톤으로 알려진이 유기 화합물은 열, 마찰 또는 충격에 매우 쉽게 반응하기 때문에 폭발성이 높습니다. 이런 이유로 많은 테러리스트들이 공격에서 기폭 장치로 사용했으며 많은 화학자들이 그것을 다룰 때 부상당했습니다. 엔트로피 폭발에 의해 분해되는 매우 불안정한 분자입니다 (반응물은 너무 많은 열을 방출하지 않고 반응 할 때 부피가 크게 다릅니다).
8. 할로겐. 그룹 VII의 일부 요소 주기율표할로겐으로 알려진는 전자가 마지막 에너지 수준을 완료하기 위해 필요하기 때문에 단 음이온을 형성하는 경향이 있습니다. 따라서 산화성이 높은 할로겐화물로 알려진 염이 형성됩니다.
9. Tollens 시약. 독일의 화학자 Bernhard Tollens가 명명 한이 제품은 디아민과은 ([Ag (NH₃)₂]⁺)의 강력한 산화 능력이 알데히드를 카르 복실 산으로 전환시키기 때문에 알데히드 검출에 실험적으로 사용되었습니다. 그러나 Tollens 시약을 장기간 보관하면 폭발성이 높은 은염 인 은염 (AgCNO)이 자연적으로 형성됩니다.
10. 사 산화 오스뮴 (곰₄). 오스뮴의 희귀성에도 불구하고이 화합물은 많은 흥미로운 응용, 용도 및 특성을 가지고 있습니다. 의 위에 고체 상태예를 들어, 휘발성이 매우 높습니다. 실온에서 가스로 변합니다. 강력한 산화제 임에도 불구하고 실험실에서 촉매로 여러 용도로 사용되지만 대부분의 물질과 반응하지 않습니다. 탄수화물그러나 인간의 냄새로 감지 할 수있는 양보다 적은 양으로 매우 독성이 있습니다.
11. 과염소산 염 (HClO₄). 과염소산 염에는 높은 산화 상태의 염소가 포함되어있어 폭발물, 불꽃 장치 및 로켓 연료를 통합하십시오. 녹는.
12. 질산염 (아니₃^–). 과망간산 염과 유사하게 질소가 중요한 산화 상태에있는 염입니다. 이러한 화합물은 요소 또는 일부와 같은 생물학적 폐기물의 분해에서 자연적으로 나타납니다. 단백질 질소 화되어 암모니아 또는 암모니아를 형성하며 비료에 널리 사용됩니다. 또한 흑색 분말의 필수적인 부분이며 산화력을 사용하여 탄소와 황을 변환하고 열 에너지를 방출합니다.
13. 설폭 사이드. 주로 황화물의 유기 산화에 의해 얻어지는이 화합물은 수많은 약물에 사용됩니다. 의약품과 더 많은 산소가있는 상태에서 설폰이 될 때까지 산화 과정을 계속할 수 있습니다. 뭐 항생제.
14. 삼산화 크롬 (CrO₃). 이 화합물은 짙은 붉은 색의 고체이며 물에 용해되며 아연 도금 및 크로메이트 공정에 필요합니다. 궤조. 에탄올 또는 기타 유기 물질과 접촉하면 부식성이 강한이 물질이 즉시 발화됩니다. 독성 및 발암 성이 있으며 환경에 매우 유해한 화합물 인 6가 크롬의 중요한 부분입니다.
15. 세륨 VI와 화합물. 세륨 (Ce)은 화학 원소 란타나 이드의 순서에서 부드러운 회색 금속으로 연성이며 쉽게 산화됩니다. 얻을 수있는 다양한 산화 세륨은 산업적으로, 특히 성냥 제조 및 더 가벼운 돌로 널리 사용됩니다. (“틴더”) 철과 합금을 사용합니다. 다른 표면과의 단순한 마찰만으로도 스파크와 사용 가능한 열을 생성하기에 충분하기 때문입니다.

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