30 단순 및 복합 물질의 예

모두 물질 그들은에 의해 형성됩니다 원자, 차례로 이온 화합물을 형성 할 수 있습니다. 분자 (유기 및 무기), 결정 구조 및 금속 화합물. 원자는 물질을 구성하는 가장 작은 단위이며 그것이 속한 화학 원소의 특성을 여전히 유지합니다.

분자는 안정적이고 전기적으로 중성 인 원자 조합입니다. 의 큰 부분 문제 알려진 것은 자연에서 엄청난 다양성을 가진 분자로 구성됩니다. 분자는 단순하거나 복합적 일 수 있습니다 (또한 화학 화합물).

단순 물질

그만큼 단순한 물질 단 하나로 구성된 것들입니다 화학 원소, 단일 형태 (단일 원자) 또는 동일한 화학 원소의 여러 원자로 나타날 수 있습니다. 중요한 것은 물질의 분자가 물리적 분리 방법을 사용하여 서로 다른 구성 요소로 분해되거나 분리 될 수 없다는 것입니다.

단순 물질의 예

다음 목록은 간단한 분자를 보여줍니다.

복합 물질

그만큼 복합 물질 정의 된 비율로 화학적으로 결합 된 둘 이상의 화학 원소의 적어도 두 개의 원자에 의해 형성된 것입니다. 이것은 복합 물질이 특정 반응을 통해 단순한 물질로 분해 될 수 있음을 의미합니다. 이는 의미가 있고 예상 할 수 있습니다. 요소는 그들.

대부분의 물질은 화합물이며 두 가지 방법으로 분류 할 수 있습니다.

수식의 요소 수에 따라:

복합 물질의 예

1. 에틸 알코올 또는 에탄올 (CH₃CH₂OH 또는 C₂H₆O, 탄소, 수소 및 산소)
2. 설탕 (자당, C₁₂H₂₂또는₁₁, 탄소, 수소 및 산소)
3. 아세톤 (CH₃차₃ 또는 C₃H₆O, 탄소, 수소 및 산소)
4. 이산화탄소 (CO₂, 탄소 및 산소)
5. 황화 칼슘 (CaS, 황 및 칼슘)
6. 중탄산 나트륨 (NaHCO₃, 나트륨, 탄소, 수소 및 산소)
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7. 염산 (HCl, 수소 및 염소)
8. 황산 (H₂SW₄, 수소, 황 및 산소)
9. 물 (H₂또는 수소와 산소)
10. 클로로포름 (CHCl₃, 탄소, 염소 및 수소)
11. 산화 나트륨 (Na₂O, 산소 및 나트륨)
12. 소금 (NaCl, 나트륨 및 염소)
13. 암모니아 (NH₃, 질소 및 수소)
14. 일산화탄소 (CO, 산소 및 탄소)
15. 브롬화 칼륨 (KBr, 브롬 및 칼륨)

일반적으로 두 가지 유형의 분자 (단순 및 복합)를 호출하는 세 가지 유형의 명명법이 있습니다.

여러 번, 복합 분자 그 자체로 특정 이름을 가진 물질의 생성을 일으켜 새로운 명명법을 열었습니다.

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