20 화학 반응의 예

그것은이라고 화학 반응 하나 이상의 화학 물질 ( "반응물"이라고 함)은 변형되어 다른 사람 ( "제품"이라고 함)을 발생시킵니다. 따라서 반응물이 화학 반응을 통해 생성물을 생성하기 위해서는 원자 와이 분자 에너지 교환이 발생합니다. 예를 들면: 연소, 산화, 산-염기 반응.

그만큼 화학 화합물 있다 화학 에너지 그들을 구성하는 원자 사이의 결합에서. 화학 반응은 일반적으로 반응물이 왼쪽에, 생성물이 오른쪽에 표시되는 방정식을 통해 표현됩니다. 반응이 가역적이면 오른쪽 화살표로 두 부분을 연결하고 반응이면 앞뒤 화살표로 연결 거꾸로 할 수 있는.

반응물이 반응하고 생성물이 얻어지는 양 또는 비율이 표시 될 때 우리는 화학 양 론적 반응을 말합니다.

어디:

• A와 B는 반응물입니다.
• C와 D는 제품입니다.
• a, b, c, d는 화학 양 론적 계수 (화학 방정식에 참여하는 특정 유형의 분자 또는 원자 수)입니다.

화학 반응 분류 될 수있다 방출하거나 흡수하는 에너지의 유형에 따라. 이러한 의미에서 발열 또는 흡열 일 수 있습니다 (방출 또는 흡수하는 경우). 뜨거운), exoluminous 또는 endoluminous (빛을 방출하거나 흡수하는 경우), exoelectric 또는 endoelectric (생성하거나 필요한 경우) 전기).

화학 반응의 법칙

화학 반응에서 법칙이 충족됩니다. 가장 중요한 것은 질량 보존 법칙 또는 법률 Lavoisier1774 년이 화학자에 의해 공식화되었으며, 모든 화학 반응에서 반응물의 질량이 생성물의 질량과 같다고 가정합니다.

그것은 Dalton 몇 년 후 화학 반응에서 원자는 반응물과 생성물을 비교할 때 변하지 않고 조직 만 변하기 때문에 질량은 보존합니다.

화학 반응에서 또 다른 중요한 매개 변수는 반응 속도 모두가 같은 시간에 생산하는 것은 아니기 때문입니다. 반응 속도는 단위 시간당 나타나는 생성물의 양 또는 단위 시간당 사라지는 시약의 양으로 정의됩니다.

각 반응의 속도는 다르지만 특정 요인으로 인해 반응 속도가 증가하거나 감소: 반응하는 입자와 온도 사이의 접촉 표면은 그들.

그만큼 촉매 그들은 구조를 수정하지 않고 반응 속도를 높이는 물질입니다. 종종이 역할은 일부에 의해 수행됩니다. 궤조.

화학 반응의 예

화학 반응은 자연, 인체, 공장, 폐수 처리장 등에서 지속적으로 발생합니다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

1. 연소
   
2. 치환
   
3. 부가
   
4. 제거
   
5. 산화
   
6. 절감
   
7. 산-염기 반응
   
8. 산소화
   
9. Transamination
   
10. 염소화
    
11. 카르 보 닐화
    
12. 니트로 실화. 리보솜에 의해 합성 된 후 니트로 실기가 단백질에 부착되는 반응입니다.
    
13. 과산화
    
14. 물의 광분해
    
15. 황화
    
16. 탄산화
    
17. 오존 화. 물의 오염을 제거하기 위해 염소화에 대한 대체 반응입니다.
18. 에스테르 화
    
19. 알켄의 수소화
    
20. 아세틸 화