20 금속 및 비금속의 예

모든 문제 알려진 구성 원자, 118에서 화학 원소 그 구성 주기율표. 이러한 요소의 분류 중 하나는 금속 및 비금속, 그 성격과 특성에 따라.

거의 모든 원소는 금속이며 일반적으로 탄산수 전기적 특성과 상호 작용을 통해 무기 화학. 반면에 나머지 비금속 원소들은 생명에 필요하며 다양한 형태의 생명체를 구성합니다. 유기 재료 알려진, 일부 금속은 또한 일부입니다 분자 유기체이며 살아있는 유기체에서 중요한 역할을합니다.

금속과 비금속의 차이점

금속과 비금속은 기본 특성과 가능한 반응 유형이 다릅니다.

마지막으로 금속 원소는 일반적으로 정전 기적으로 상호 작용 비금속으로 형성 이온 결합, 발생하는 것 화학 화합물 당신이 그들을 떠날 때. 반면 비금속은 다양한 성질의 결합을 통해 복잡한 분자 구조를 형성하는 경향이 있습니다.공유 결합, 수소 결합 상호 작용, 펩티드 결합등). 따라서 유기 화학 또는 생명은 후자를 기반으로하지만, 생체는 두 유형의 요소의 조합으로 구성됩니다.

금속의 예

1. 철 (신앙). 또한 철는 지구의 지각에서 가장 풍부한 금속 중 하나이며, 액체 상태 인 행성의 심장을 구성합니다. 경도와 상대적인 연성을 제외하고 가장 눈에 띄는 특성은 큰 강자성 용량입니다. 그것을 탄소와 합금함으로써 강철을 얻을 수 있습니다.
2. 마그네슘 (Mg). 그것은 지각과 지각에 녹아있는 지구상에서 매우 풍부한 원소입니다. 바다. 그것은 자연에서 결코 발생하지 않습니다 순수한 상태, 그러나 이온 형성으로 너 나가. 삶에 없어서는 안될, 합금 가연성이 높습니다.
3. 금 (Au). 대부분 반응하지 않는 노란색의 부드럽고 반짝이는 귀금속입니다. 화학 물질 시안화물, 수은, 염소 및 표백제 제외. 역사를 통틀어 인간 경제 문화에서 부와 통화 지원의 상징으로서 중요한 역할을했습니다.
4. 은 (Ag). 또 다른 귀금속은 흰색이고, 밝고, 연성이며, 가단성이며, 본질적으로 다양한 미네랄의 일부 또는 원소의 순수한 잎으로 존재합니다. 지각에서는 흔하지 않습니다. 그것은 알려진 최고의 열과 전기 전도체입니다.
5. 알류미늄 (로). 이것은 매우 가볍고 비 강자성 금속으로 지각에서 세 번째로 풍부합니다. 합금을 통해 더 큰 저항의 변형을 얻을 수 있지만 다양성을 유지하는 것이 가능하기 때문에 산업 및 철 및 철강 거래에서 높은 평가를 받고 있습니다. 낮음
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   밀도 부식에 대한 저항성이 매우 우수합니다.
6. 니켈 (둘 다 아닙니다). 그것은 매우 연성이고 매우 가단성이있는 백색 금속이며, 전기와 열의 좋은 전도체이며 강자성입니다. 이리듐, 오스뮴 및 철과 함께 고밀도 금속 중 하나입니다. 그것은 많은 사람들의 일부이기 때문에 삶에 필수적입니다. 효소 와이 단백질.
7. 아연 (Zn). 카드뮴 (Cd) 및 마그네슘 (Mg)과 유사한 전이 금속으로 아연 도금 공정, 즉 다른 금속의 보호 코팅으로 자주 사용됩니다. 저온 소성 변형에 매우 강하기 때문에 100ºC 이상에서 작업합니다.
8. 리드 (Pb). 그것은 방사능 방출과 인간의 접촉을 피하기 위해 방패로 널리 사용됩니다. 고유 한 분자 유연성, 용해 용이성 및 황산이나 염산과 같은 강산에 대한 상대적 저항성을 고려할 때 매우 특별한 원소입니다.
9. 주석 (Sn). 그것은 중금속이고 쉽습니다 산화, 내식성을 제공하기 위해 많은 합금에 사용됩니다. 구부러지면 "tin cry"라고 불리는 매우 독특한 사운드를 생성합니다.
10. 나트륨 (Na). 그것은 바다 소금과 암염이라고 불리는 미네랄에 존재하는 부드럽고 은빛 알칼리 금속입니다. 반응성이 높고 산화가 가능하며 물과 혼합하면 발열 및 격렬하게 반응합니다. 그것은 알려진 살아있는 유기체의 중요한 구성 요소 중 하나입니다.

비금속의 예

1. 수소 (H). 그것은 우주에서 가장 흔하고 풍부한 요소입니다. 이것은 대기에서 모두 발견되는 기체입니다 (이원자 분자 H₂ 대다수의 일부로 유기 화합물, 그리고 또한이 원소의 핵 사이에서 융합이 일어나는 별의 심장에서. 또한 주기율표에서 가장 가벼운 원소입니다. 반면에 무취이며 무색이며 물에 불용성입니다.
2. 산소 (또는). 삶에 없어서는 안될 필수 요소입니다. 동물 에너지를 얻는 과정 (호흡). 이 가스 (O₂) 반응성이 높고 형태가 산화물 주기율표의 거의 모든 요소를 ​​제외하고 고귀한 가스. 그것은 지각 질량의 거의 절반을 형성하며 물 (H₂또는).
3. 탄소 (씨). 그것은 모든 유기 화학의 중심 요소이며, 알려진 모든 생명체와 그것을 필요로하는 1600 만 개 이상의 화합물의 일부에 공통입니다. 그것은 탄소 원자를 기반으로 한 구조를 가지고 있지만 다른 방식으로 배열 된 흑연과 다이아몬드의 두 가지 다른 형태로 자연에서 발견됩니다. 산소와 함께 이산화탄소 (CO₂) 광합성에 필수적입니다.
4. 황 (에스). 그것은 거의 모든 살아있는 유기체의 활동에 공통적이며 화산 환경에서 풍부한 특유의 냄새를 지닌 부드럽고 풍부한 요소입니다. 황색을 띠고 물에 녹지 않으며 유기 생활에 필수적이며 산업 공정에 매우 유용합니다.
5. 시합 (피). 자연에서 본래 상태에 있지는 않지만, 많은 유기 화합물에 없어서는 안될 부분입니다. 살아있는 생명체DNA와 RNA 또는 ATP와 같은. 반응성이 매우 뛰어나 산소와 접촉하면 빛을 발합니다.
6. 질소 (엔). 일반적으로 이원자 가스 (N₂) 대기 중 공기의 78 %를 구성하며 암모니아 (NH)와 같은 수많은 유기 물질에 존재합니다.₃), 수소 또는 산소에 비해 반응성이 낮은 가스 임에도 불구하고.
7. 헬륨 (그). 이것은 우주에서 두 번째로 흔한 원소이며 별에서 수소 핵융합의 산물로도 얻을 수 있습니다. 즉, 반응성이 거의 제로에 가깝고 무색, 무취이며 매우 가벼우 며 종종 다음과 같이 사용됩니다. 단열 또는 액체 형태의 냉매로.
8. 염소 (Cl). 가장 순수한 형태의 염소는 불쾌한 냄새가 나는 독성이 강한 황색 가스 (Cl2)입니다. 그러나 그것은 자연이 풍부하고 많은 유기 및 무기 물질의 일부이며 그중 많은 것들이 생명에 필수적입니다. 수소와 함께 존재하는 가장 강력한 산 중 하나 인 염산 (HCl)을 형성합니다.
9. 요오드 (나는). 그것은 할로겐 그룹의 원소이며 반응성이 적고 전기 음성이 거의 없습니다. 그럼에도 불구하고 의학, 사진 예술 및 착색제로 사용됩니다. 비금속 임에도 불구하고 흥미로운 금속 특성을 가지고 있으며 수은 및 황에 반응합니다.
10. 셀렌 (알아). 물에 녹지 않으며 알코올, 그러나 에테르 및 이황화 탄소에 용해되는이 원소는 광전 특성 (빛을 전기로 변환)을 가지며 유리 제조에 필요한 부분입니다. 또한 모든 형태의 생명체를위한 영양소이며 많은 아미노산에 필수적이며 음식.

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