20 공유 결합의 예

많은 화학 화합물 구성되어있다 분자 차례로 다음으로 구성됩니다. 원자. 분자를 형성하기 위해 원자는 화학 링크.

화학 결합은 모두 동일하지 않습니다. 기본적으로 관련된 원자의 전자적 특성, 전기 음성도 값 등에 따라 달라집니다. 가장 일반적인 링크 유형은 다음과 같습니다. 이온 결합 그리고 공유 결합.

공유 결합은 동일한 비금속 원자 사이에 형성됩니다. 화학 원소, 전기 음성도 차이가 1.7 이하인 다른 원소의 비금속 원자 사이 및 a 사이 비금속 그리고 수소. 예를 들면 : 디클로로, 분자 산소, 물.

공유 결합은 두 원자가 마지막 에너지 수준의 전자를 공유하여 옥텟 규칙, 그것은에서 발견되는 다른 화학 원소의 이온이 주기율표 8 개의 전자로 마지막 에너지 레벨을 완성하는 경향이 있으므로 분자는 다음과 같은 안정성을 얻을 수 있습니다. 고귀한 가스.

따라서 이러한 물질이나 화합물이 안정성을 얻는 방법은 한 쌍의 전자 (각 원자에서 하나씩)를 공유하는 것입니다. 이런 식으로 공유 전자 쌍은 두 원자에 공통적이며 동시에 함께 유지됩니다.

예를 들어 이산화탄소 (CO₂), 각 산소는 탄소와의 결합에 두 개의 전자 (빨간색)를 기여하는 반면, 탄소는 각 산소와의 각 결합에 두 개의 전자 (검은 색)를 기여합니다. 형성된 화합물에서 각 원자에 8 개의 전자가 남아 있으므로 옥텟의 법칙이 충족됩니다.

링크 유형

근본적으로 세 가지 유형의 공유 결합, 결합이 절대적으로 공유되거나 절대적으로 이온 성이 없다는 것을 명확히하는 것이 중요합니다. 모든 결합에는 특정 비율의 공유 및 이온이 있으며, 실제로 이온 결합은 공유 결합의 "과장"으로 간주되기도합니다. 이러한 의미에서 다음 유형의 공유 결합이 발생할 수 있습니다.

공유 분자로 구성된 물질

그만큼 물질 포함하는 공유 분자 모든 상태에서 발생할 수 있습니다 (고체, 액체 또는 기체) 그리고 일반적으로 뜨거운 그리고 전기.

분자 공유 물질과 망상 공유 물질이 있습니다. 그만큼 분자 공유 끓는점과 융점이 낮고 비극성 용매 (예: 벤젠 또는 사염화탄소)에 용해되며 고체 상태에서는 부드럽습니다. 그만큼 격자 공유 그들은 결정 격자를 형성하므로 녹는 점과 끓는점이 더 높고 단단하고 불용성 고체입니다.

공유 결합의 예

공유 결합을 포함하는 화합물 또는 물질의 다양한 예가 제공 될 수 있습니다.

1. 디 플루오르
2. Dibromo
3. 디 클로르
4. Diyodo
5. 분자 산소
6. 물
7. 암모니아
8. 이산화탄소
9. 메탄
10. 프로판
11. 포도당
12. 분자 질소
13. 석영
14. 파라핀
15. 디젤

따르십시오 :