20 염기성 산화물의 예

그만큼 염기성 산화물, 또한 ~으로 알려진 금속 산화물, 산소와 금속 원소. 산소는 매우 전기 음성이고 금속은 전기 양성이기 때문에 확립 된 결합은 이온 성입니다. 예를 들면 : 삼산화 알루미늄 (Al₂또는₃), 과망간산화물 (Mn₂또는₇), 산화 아연 (ZnO).

그만큼 일반 공식 모든 기본 산화물을 나타내는 것은 XO, 여기서 X는 금속 원소이고 O는 산소입니다. 이들 각각 원자 그 뒤에는 원자가 (즉, 금속과 산소의 원자가)를 교환하여 나타나는 첨자 (일반적으로 2 또는 3)가 올 수 있습니다. 산화물의 일부일 때 산소의 원자가는 거의 항상 -2입니다.

염기성 산화물의 명명법

전통적인 명명법

염기성 산화물은 "산화물"이라는 용어를 먼저 언급 한 다음 금속 원소 또는 "산화물"의 이름을 언급하여 명명됩니다. 아래에 자세히 설명 된대로 형용사 (엔딩이 다른 금속 요소의 이름)가 뒤 따릅니다. 계속:

명명법 스톡

이 명명법 하에서 산화물 작성되고 이름이 "산화물"+ 금속 원소 + 괄호 안의 로마 숫자는 금속 원소가 산소와 상호 작용하는 원자가를 나타냅니다. 그러나 금속 원소에 원자가가 하나만 있으면 산화물 이름에 표시되지 않습니다. 예: 니켈 (II) 산화물: NiO / 니켈 (III) 산화물: Ni₂또는₃ / 산화 마그네슘: MgO

체계적인 명명법

이 명명법은 현재 IUPAC 추천(국제 순수 및 응용 화학 연합). 기본 산화물을 "산화물"로 명명하는 개념은 유지되지만 표준 접두사를 추가하여 정확하게 수행됩니다. 그리스어는 산소 원자의 수 ( "산화물"이라는 단어에 해당)와 금속에 포함 된 금속의 원자 수 (금속 이름에 해당)에 해당합니다. 마다 분자, 전치사 "of"를 다리로 사용합니다. 접두사는 모노 (원자 1 개), 디 (원자 2 개), 트리 (원자 3 개), 테트라 (원자 4 개), 펜타 (원자 5 개) 등입니다. 예: 일산화이 나트륨: Na₂O / 일산화 니켈: NiO / 삼산화 이철: Fe₂또는₃

기본 산화물은 수많은 용도 제약, 페인트, 건축 자재, 플라스틱 및 기타 산업에서.

염기성 산화물의 예

다른 유형의 산화물 :