20 금속 산화물 (염기성 산화물)의 예

그만큼 금속 산화물 (또한 ~으로 알려진 염기성 산화물)는 a의 조합에서 유래 한 화합물입니다 금속 그리고 산소, 근본적으로 결합에 의해 연결되는 특수성 이온. 예를 들면: 산화 구리, 산화 구리, 산화 아연.

그들은 일반적으로 특성 견고하고 포인트 퓨전 상대적으로 높음 (정확히 이것이 그들에게 전형적인 것이고 그들을 구별하는 것입니다. 비금속 산화물, 훨씬 낮은 것).

금속 산화물은 일반적으로 결정질이며 적어도 적당히 물에 용해. 금속 산화물이 좋다 드라이버 의 뜨거운 그리고 전기, 이것이 이러한 목적으로 사용되는 것이 일반적인 이유입니다.

그 구성에서 금속 산화물은 이진 조합 산소가있는 금속의 산화 -2. 따라서 산소와 함께 반응에 관여하는 금속의 원자가를 고려하여 얼마나 많은가에 대한 개념을 가질 필요가 있습니다 원자 원소의 각 산소 원자로 교환되어야합니다.

금속 산화물의 명명법

이 유형의 산화물은 전통적인 명명법 금속 원소마다 산화수가 다르기 때문에 이름을 붙이기가 쉽지 않기 때문입니다.

다른 한편으로, 금속 산화물은 또한 주식 명명법, 금속의 산화 상태에 해당하는 괄호 안에 + 금속 원소의 산화물 다음에 로마 숫자를 넣어 이름을 지정합니다.

또한 체계적인 명명법, 화합물의 각 원자의 양을 나타내는 접두사와 접미사를 사용하여 구성됩니다.

예를 들어, 우라늄은 4 가지 산화 상태 (3+, 4+, 5+, 6+)를 가지므로 각 명명법 유형에 따른 산화물의 이름을 다음과 같이 지정할 수 있습니다.

3+ 산화 상태: (U₂또는₃)

산화 상태 4+: (UO₂)

5+ 산화 상태: (U₂또는₅)

6+ 산화 상태: (UO₃)

염기성 또는 금속 산화물의 예

1. 산화 구리 (Cu₂또는). 이 산화 구리는 물과 유기 용매에 불용성입니다.
2. 산화 구리 (CuO). 산화수가 가장 높은 산화 구리입니다. 광물로서 테노 라이트로 알려져 있습니다.
3. 코발 투스 산화물 (CoO). 결정질 형태로 올리브 녹색 또는 붉은 색을 띠는 무기 일산화물입니다.
4. Auric oxide (Au₂또는₃). 가장 안정적인 금 산화물입니다. 그것은 적갈색을 띠고 물에 녹지 않습니다.
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5. 티타늄 (IV) 산화물 (TiO₂). 구형의 일부 미네랄에서 자연적으로 발견됩니다. 저렴하고 안전하며 풍부합니다.
6. 산화 아연 (ZnO). 흰색 아연 화합물이라고도 알려진 흰색 화합물입니다. 그것은 물에 약간 용해되지만 매우 용해됩니다 산.
7. 산화 니켈 (Ni₂또는₃). 니켈 화합물입니다 (구성에 니켈이 77 % 포함되어 있음). 흑색 니켈 산화물이라고도합니다.
8. 은 (I) 산화물 (Ag₂또는). 이 화합물은 다른은 화합물을 제조하는 데 사용되는 미세한 검은 색 또는 갈색 분말입니다.
9. 산화수은 (HgO). 또한 수은 (II) 산화물은 주황색 또는 빨간색을 띠는 화합물입니다. 고체 상태 ...에 온도 환경.
10. 산화 크롬 (CrO). 무기 크롬 및 산소 화합물입니다.
11. 산화 바륨 (BaO). 흡습성 산화물 (주위 환경에서 수분을 흡수)입니다.
12. 산화 크롬 (Cr₂또는₃). 그것은 무기 화합물 안료로 사용되는 크롬 그린.
13. Plumbous 산화물 (PbO). 주황색으로 도자기 및 화학 산업에서 자주 사용됩니다.
14. 과망간산화물 (Mn₂또는₇). 매우 강한 산화제입니다. 진한 빨간색, 기름진 모양 또는 때로는 녹색이 있습니다.
15. 산화철 (FeO). 안료로 널리 사용되는 흑색 분말입니다.
16. 산화철 (Fe₂또는₃). 이 금속이 공기와 습기에 노출되었을 때 나타나는 녹입니다.
17. 산화 칼슘 (CaO). 그것은 건설에 널리 사용되는 소위 석회입니다.
18. 산화 리튬 (Li₂또는). 도자기 제조에 널리 사용됩니다.
19. 주석 산화물 (SnO). 유리 제조에 사용되는 청 흑색 산화물입니다.
20. 산화 주석 (SnO₂). 교장 광물 주석의, cassiterite라고합니다.

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