화학적 용해의 정의

칸델라 로시오 바르비산 | 11월 2021
화학 공학 기술자

일반적으로 우리는 생각하다 용질은 액체 용매에 녹는 고체일 뿐이지만 반드시 그런 것은 아닙니다. 해결책 특정 부피를 취하고 물을 첨가하여 새로운 용액을 더 묽게 만드는 상기 생성물의 농축물. 이 경우 용질은 희석될 농축 용액에 포함된 종이 되고 용매는 다시 물입니다.

이 개념에서 솔루션을 명명하는 다양한 방법이 발생합니다. 포함된 용질의 양이 용매의 양과 관련하여 중요하지 않은 경우 이를 묽은 용액이라고 하며 반대로 농축 용액.

우리가 녹일 수 있는 용질의 양에는 한계가 있다는 점에 유의하는 것이 중요합니다. 특정 용매, 그리고 그것이 용해도라고 불리는 것이며, 그것은 용질과 용제. 예를 들어 다음을 수행할 수 있습니다. 실험 집에서 한 컵의 물에 소금 한 스푼만 넣으면 아마 녹을 것입니다. 이제 우리가 유리에 전체 소금 패키지를 추가하면 같은 일이 일어나지 않을 것입니다. 그렇기 때문에 여러 번 업계에서는 이러한 값을 알아야 합니다. 특정 조건에서 용질 및 용매에 따라 표로 작성됩니다. 온도.

그리고 다시, 이 마지막 개념에서 용질과 용매 부분이 균형을 이루면 용액을 분류할 수 있다는 것입니다. 용액이 포화되어 용해도 한계에 도달하는 반면, 용질의 양이 용해 용량을 초과하면 용액이라고 합니다. 과포화.

용해도에 영향을 미치는 매개변수

세 가지가 있습니다 요인 용해를 수행할 때 작용하는 매우 중요한 사항: 온도, 압력 및 화학적 성질. 그럼... 우리는 무엇에 대해 이야기하고 있습니까? 시스템의 온도를 높이면 고체와 액체의 용해도가 증가하지만 가스 더 높은 온도에서 그것을 형성하는 결합이 끊어지고 용액에서 제거되는 경향이 있기 때문에 감소합니다. 이것이 표로 작성된 용해도 값이 특정 온도 및 압력을 참조하는 이유입니다.

압력의 경우 고체와 액체에 너무 많은 영향을 주는 변수는 아니지만, 압력이 증가하면 기체의 용해도는 한 액체와 다른 액체 모두에서 증가하기 때문에 가스.

마지막 요인은 작용하는 힘에 따라 달라지며, 두 물질이 화학적 성질이나 분자간 힘이 서로 비슷할 때 서로 더 잘 용해되는 경향이 있습니다. 물과 기름이 그 예인데, 물에 소량의 기름을 섞으면 물에 녹지 않고 오히려 이것은 두 단계로 구분되는데, 이것은 기름이 무극성 물질이기 때문에 발생하고, 물은 극성이어서 물에 불용성이 되기 때문에 발생합니다. 물. 이것은 경우가 아닙니다 너 나가, 화학적 성질이 물 분자의 극성과 양립할 수 있도록 하고 용해될 수 있는 쌍극자 모멘트를 가지고 있습니다. 일반적으로 대부분의 염은 물에 용해되지만 대부분의 염은 유기 화합물 (무극성) 에탄올 및 메탄올과 같은 일부 알코올을 제외하고는 물에 녹지 않습니다.

솔루션에 관련된 에너지

마지막으로 용질이 용매에 용해되면 방출되거나 흡수될 수 있습니다. 에너지. 용해 과정에서 에너지가 방출되면 발열 과정이라고 합니다. 반대로, 이 과정이 주변으로부터 에너지의 흡수를 포함한다면, 그 과정은 흡열입니다. 작용하는 열은 "해산의 열"입니다.