산과 염기의 정의

아이디어를 더 잘 이해하기 위해 H +(양성자)가 전달되는 반응으로 진행합니다.

염산_(NS)+ H₂또는_(엘) → 클^-_(아크) + H₃또는⁺_(아크)

이 반응에서 염화수소(HCl)가 H를 잃는 방법을 볼 수 있습니다.⁺, Cl 획득- 그리고 상기 양성자는 물 히드로늄 이온 H를 형성₃또는⁺. 이름에서 알 수 있듯이 염산은 산이고 물은 염기로 작용할 것이므로 이제 산과 염기를 쉽게 식별할 수 있습니다.

예

산-염기 반응은 일상적인 화학과 산업 모두에서 매우 중요합니다. 그리고 아마도 이러한 반응이 어떻게 발전했는지 깊이 알지 못함에도 불구하고 우리가 일반적으로 접촉하는 산과 염기에 대한 선입견이 있었을 것입니다. 예는 다음과 같습니다.

- "신맛"이 특징인 감귤류는 가장 인기 있는 산입니다.

- 식초, 그것은 아세트산으로 구성됩니다.

- 수산화나트륨, 많은 산업 공정에서 사용되는 강염기, "가성 소다"로 유명

- 산화칼슘은 철물점에서 구입할 수 있는 석회입니다.

그리고 수천 개의 산과 염기가 결합될 때 산-염기 반응을 일으키기 때문에 우리는 오랫동안 계속할 수 있었습니다.

또 다른 전형적인 경우는 위에서 언급한 식초의 경우입니다. 해산 물에 있는 아세트산의 반응을 살펴보겠습니다.

HC₂ 시간₃ 또는_2(아크) + H₂또는_(엘) ↔ ㄷ₂시간₃또는₂^-_(아크)+ H₃또는⁺_(아크)

당신은 특정 유추 염화수소의 반응으로, 이 경우 아세트산은 H를 잃습니다.⁺, 물을 받아 두 개의 이온 종, 두 개의 전해질을 형성합니다. 염기에 제공할 수 있는 산의 모든 수소 원자를 산성 수소라고 합니다. 마지막 반응을 되돌아보면 그것이 가지고 있는 4개의 수소 중 하나만이 기증에 참여한다는 것을 알 수 있습니다. 이 화합물이 가지고 있는 유일한 산성 수소입니다. 글쎄, 하나 이상의 산성 수소를 가진 화합물이 있지만 각각은 다소 쉽게 전달됩니다.

화합물에 단일 산성 수소가 있는 경우 단일 양성자성이라고 하며 이는 다음과 같습니다. 위에서 본 산, 염산과 아세트산은 모두 산입니다 독점. 그러나 일부 이양성자산을 예로 들어 보겠습니다. 가장 잘 알려진 것 중 하나는 황산 H입니다.₂SW₄, 그는 두 개의 산성 수소를 기증할 수 있는데, 그 중 하나는 다른 것보다 더 쉽습니다. 이 경우 산성수소만 기증하면 HSO를 형성한다.₄^-, 황산수소라고 불리는 반면 두 개의 산성 수소를 제공하면 SO를 형성합니다.₄^-2, 황산염, 이전 것보다 더 많은 음전하를 가진 이온.

염기의 경우 가장 단순한 것은 수산화물과 같은 이온성 화합물에서 나오는 것입니다. 그들 중 다수는 물에 용해되며 용해되면 해리될 수 있습니다. 예를 들어 이전에 가성 소다 또는 수산화나트륨에 대해 언급했습니다.

NaOH_(NS) → 에이₂오 나⁺_(아크)+ 오^-_(아크)

물에서 해리될 때 수산기 이온(OH^-) 특성. 그리고 수산화나트륨처럼 KOH 또는 Al(OH)₃. 또 다른 예는 암모니아의 경우이며 염기는 물과 반응하여 이온 다음과 같이 히드로늄:

NH_3(아크)+ H₂또는_(엘) ↔ NH₄⁺_(아크) + 오^-_(아크)

NaOH의 경우 단순히 물에서 해리가 있는 반면 NH의 경우₃, 하이드록실 이온이 생성되기 때문에 화학 반응, 물이 염기에 대해 산으로 작용하여 양성자를 제공합니다.

산과 염기를 식별하기 위해 다른 테스트가 있습니다. 일부는 집에서, 다른 일부는 실험실에서 수행할 수 있습니다. 간단한 방법으로 우리는 리트머스 종이를 가지고 산과 접촉하면 붉은 색으로 변하고 염기와 접촉하면 파란색으로 변합니다. 하지만, 지표 다양한 가격, 품질 및 가용성의 산 염기가 있으며, 작동 에 노출되었을 때의 색상 변화를 기반으로 합니다. 물질 산성 또는 염기성으로 가장 잘 알려진 것 중 하나 유효성 가격은 페놀프탈레인입니다.

산과 염기의 주제