원자가 테이블의 정의

원자의 전자는 o 영역에 분포합니다. 부위 주위의 핵심. 이 지역은 약 레벨 ...에서 에너지 문자 나 숫자로 표시되는 궤도를 형성합니다. 따라서 가장 극단 궤도에 존재하는 전자의 수는 명칭, 원자가 전자.

가장 극단적 인 궤도는 원자가 궤도라고합니다.

가장 극단적 인 궤도에 수용 할 수있는 전자의 최대 수는 8 개입니다. 이 때문에 극도로 완전한 궤도를 가진 요소는 옥텟 구성을 가지고 있다고 주장됩니다.

이러한 유형의 요소는 다른 요소와 쉽게 결합되지 않으므로 반응성이 거의 없습니다.

즉, 결합 능력이 거의 없습니다.

원자가 궤도가 불완전한 요소는 옥텟 구성을 완료하고 동일하거나 다른 유형의 원자와 결합하는 경향이 있습니다. 따라서 원자가 다른 원자와 결합하는 능력을 원자가라고합니다.

원자가 수치는 원자가 다른 원자와 결합하여 화합물을 얻을 수있는 가능성을 나타냅니다. 이 측정은 그러한 원소의 원자에 의해 확립 된 화학 결합의 양과 관련이 있습니다. 범주.

원자가에는 몇 가지 유형 또는 양식이 있습니다.

고정 된 것은 결합하는 방법이 하나 뿐이며 모든 상태는 양수입니다 (이 특성을 가진 일부 요소는 리튬, 나트륨, 칼륨, 은, 마그네슘 및 아연입니다).

변수에는 두 가지 이상의 결합 방법이 있습니다 (구리, 수은, 주석, 납 및 백금이이 특수성을 가짐).

또한 고정 원자가의 비금속 (예: 수소, 불소 또는 산소) 및 금속의 가변 원자가.

어쨌든이 모든 풍모 서로 다른 화학 원소가 그룹화되어있는 테이블로 구성됩니다.

결합하는 화학 원소의 능력과 관련된 예시적인 예

원소는 전자를 잃거나, 얻거나, 공유하는 등 다양한 방식으로 다른 원소와 결합됩니다. 예를 들어, 나트륨 (Na)의 전자 배열은 2, 8, 1이고 염소 (Cl)의 전자 배열은 2, 8, 7이며 결과적으로 나트륨이 전자 옥텟을 완성하려면 7 개의 전자를 얻어야합니다 (반대로 염소는 전자 7 개를 잃지 않고 옥텟을 완성하기 위해 쉽게 1 개의 전자를 받아들입니다).

즉, 나트륨과 염소는 결합 용량이 1이기 때문에 원자가가 1입니다.