산화환원 공정 및 개재제의 정의

모든 산화환원 과정에는 환원과 산화라는 두 가지 고전적인 반응이 포함됩니다. 환원에서 한 종은 다른 종으로부터 전자를 받아들일 수 있기 때문에 산화 상태를 감소시킬 수 있습니다. 산화에서 종은 전자를 제공하여 산화 상태를 증가시킬 수 있습니다.

문제를 명확히 하기 위해 다음 예를 살펴보겠습니다.

아니요_(에스) → 나+_(아크)+1e^-

클_2g)+2e^- → 2Cl^-_(아크)

우리는 두 가지 반응을 관찰합니다. 첫 번째는 산화 반응입니다. 여기서 나트륨은 산화 상태를 증가시켜 하전된 종(양이온)이 됩니다. 전자. 대신 분자 염소는 전자를 얻어 산화 상태를 낮춥니다. 완전한 반응은 둘 다 동시에 발생하고 다음과 같을 때 발생하기 때문에 각각을 반쪽 반응 또는 반쪽 반응이라고 합니다.

2나_(에스)+Cl_2g)+2e^- → 2나⁺_(아크)+2e^-+ 2Cl^-_(아크)

산화제 및 환원제

산화환원 과정에서 기본이 되는 두 가지 중재제가 있습니다: 산화제와 환원제. 환원된 종은 다른 종의 산화를 일으킬 수 있으므로 산화제라고 합니다. 산화된 종은 다른 종의 환원을 촉진할 수 있는 반면, 이러한 이유로 환원제라고 합니다.

위의 경우를 보면 나트륨은 산화 상태를 0에서 +1로 증가시켜 산화되어 Na가 환원제입니다. 씨엘의 경우₂, 전자를 얻어 환원되어 산화 상태 0에서 -1로 가므로 산화제입니다.

이러한 반응은 전기화학 전지에서 산업적으로 이용됩니다. 그들에서 당신은 입력 전류 회로를 통해 전자의 흐름을 허용하므로 산화 환원 반응이 발생할 수 있습니다. 발생하는 산화 환원 반응이 자발적인 경우 셀 그것은 우리가 우리 집에서 알고 있는 것과 같은 더미에 지나지 않습니다. 이제 세포에서 산화 환원 과정이 발생하면 자발적인즉, 전류가 특정 방향으로 형성되는 데 사용되는 전지 단위 반응을 전해라고 합니다.

이것은 우리를 생각한다 산화 환원 과정을 포괄적으로 이해할 필요가 있습니다. 이를 위해 우리는 그 자발성이 어떤지 연구할 것입니다. 반응이 일어나기 위해 필요한 특정 전류를 형성할 필요 없이 자연적으로 일어날 때 산화 환원 과정은 자발적입니다. 다음 프로세스의 경우입니다.

2Ag⁺_(아크)+ 구리_(에스) → 구리⁺²_(아크)+ 2Ag_(에스)

이 경우 시트의 경우 금속 내부의 단단한 구리 해결책 도달 시 Ag+ 이온(은 양이온)을 포함 균형, 구리 시트는 표면에 고체 은 침전물의 생성물인 희끄무레한 코팅이 있는 것으로 관찰된다.

이것을 관찰하면 Ag가⁺ (은 양이온)은 고체 은으로 환원되므로 산화제입니다. 반면, 고체 구리는 용액에서 발견되는 Cu+ 종으로 산화되는 환원제입니다. 그리고 시간이 지남에 따라 용액 내 은 양이온의 존재는 감소하고 Cu+2 양이온의 농도는 증가한다. 이것은 자발적 산화 환원 과정이 일어났기 때문에 이런 의미에서 발생합니다.

자, 만약 같은 동판에 실험 이전에 아연 이온(은 이온 대신)을 포함하는 용액에 담그면 구리 시트에 고체 침전물과 Cu 이온 농도가 관찰되지 않습니다.⁺² 용액 및 Zn⁺² 솔루션에서 다르지 않습니다. 그 방향으로 반응이 일어나려면 전기화학 전지를 순환하는 특정 전류가 필요하기 때문입니다.

따라서 위의 경우를 요약하면 Cu와 Ag의 반응⁺ Cu와 Zn 사이의 반응 동안 셀에서 수행될 수 있습니다.⁺² 고체 Zn을 생산하려면 전해조에서 수행해야 합니다.

산화환원 프로세스 및 개입 에이전트의 주제