20 물질 상태의 예

그만큼 재료의 상태물질 집합 상태라고도 알려진 은 알려진 우주에서 물질이 발생하는 다양한 방식입니다. 예를 들어: 고체 상태, 액체 상태, 기체 상태 및 플라즈마 상태.

물질의 응집 상태는 해당 물질을 구성하는 입자 사이의 상호 작용력의 강도에 따라 나타납니다. 이런 의미에서 각 물질은 그것을 구성하는 입자들 사이에 서로 다른 인력과 이동성을 나타내며, 이것이 서로 다른 응집 상태를 나타내는 원인이 됩니다.

온도와 압력은 입자가 어떻게 응집되거나 그룹화되어 다양한 응집 상태를 형성하는지를 결정하는 요소입니다. 이러한 의미에서 물질의 집합 상태는 다음과 같이 분류될 수 있습니다.

온도와 압력에 따라 달라지는 물질의 일반적인 응집 상태.

• 고체 상태
• 액체 상태
• 기체 상태
• 플라즈마 상태

일반적으로 알려진 환경이 아닌 실험실에서 발생하는 물질의 비전통적인 집합 상태입니다.

• 보스-아인슈타인 응축물
• 페르미온 응축물

• 또한보십시오: 고체, 액체, 기체 연료

고체 상태

고체 상태는 입자들이 함께 모여 있는 것이 특징이며, 거의 모든 경우에 매우 규칙적입니다.

고체 물질을 형성하는 입자는 응집력(물질을 형성하는 입자를 함께 유지하는 인력)이 큽니다. 고체는 비압축성이며 정의된 모양과 부피를 가지고 있습니다.

고체의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

• 유리
• 재목
• 바위
• 플라스틱
• 얼음
• 식탁용 소금
• 설탕

액체 상태

고체 상태는 입자가 고체보다 덜 가깝지만 기체보다 더 가깝다는 특징이 있습니다.

액체 물질을 형성하는 입자는 고체와 기체 사이에 중간 응집력을 가지고 있습니다. 액체는 매우 비압축성입니다. 정의된 부피는 있지만 정의된 모양은 없습니다. 즉, 이를 담는 컨테이너의 모양을 취합니다.

액체의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

1. 물
2. 우유
3. 알코올
4. 기름
5. 아세톤
6. 클로로포름
7. 식초

기체 상태

기체 상태는 입자가 분리되어 있는 것이 특징입니다.

기체 물질을 구성하는 입자는 응집력이 없으며 매우 쉽게 분산됩니다. 기체는 고정된 모양이나 부피가 없으며 압축성이 매우 높습니다.

가스의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

1. 공기
2. 산소
3. 수소
4. 헬륨
5. 수소
6. 네온
7. 이산화탄소

플라즈마 상태

플라즈마 상태는 기체 상태와 유사하지만 이를 형성하는 입자가 전기적으로 대전된다는 특징이 있습니다. 이러한 이유로 플라즈마는 이온화된 가스로 간주될 수 있습니다. 플라즈마에는 정의된 모양이나 부피가 없습니다.

플라즈마의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

1. 화재
2. 광선
3. 네온 불빛
4. 북극광

물질 상태의 변화

집합 상태의 변화는 물질이 구성에 변화를 주지 않으면서 서로 다른 집합 상태 사이에서 겪는 변형입니다. 가장 일반적인 집계 상태 변경은 다음과 같습니다.

고체에서 액체로

• 퓨전. 고체 상태에서 액체 상태로의 변화입니다. 이는 온도가 녹는점(고체가 액체로 변하는 온도)에 도달할 때까지 고체에 열을 가할 때 발생합니다.

액체에서 고체로

• 응고. 의 변형이다 액체 상태에서 고체로 액체가 압축될 때.
• 동결. 액체를 그 온도까지 냉각시키면 액체에서 고체로 변하는 현상이다. 어는점(액체가 액체로 변하는 온도) 이하로 떨어집니다. 단단한).

액체에서 가스로

• 비등. 의 변형이다 액체에서 기체 상태로 액체에 열을 가하면 액체 전체가 끓는점에 도달할 때까지(온도에서) 액체의 증기압이 액체를 둘러싼 압력과 같아지고 증기가 됩니다.
• 증발. 액체에 충분한 열을 가하여 표면 장력을 깨뜨릴 때 액체가 기체 상태로 변형되는 현상입니다. 증발은 천천히 그리고 점진적으로 발생하는 과정입니다.

기체에서 액체로

• 응축. 기체를 냉각시키면 기체상태에서 액체상태로 변하는 현상이다.

고체에서 가스로

• 승화. 액체 상태를 거치지 않고 고체 상태에서 기체 상태로 변하는 현상입니다. 이는 고체가 액체로 존재할 수 있는 압력보다 낮은 압력과 온도에 있을 때 발생합니다.

기체에서 고체로

• 역승화 또는 증착. 액체 상태를 거치지 않고 기체 상태에서 고체 상태로 변하는 현상입니다. 이는 매우 낮고 특정 온도에서 발생합니다. 화합물 이런 유형의 전환을 겪는 것입니다.

다음을 따르세요:

• 고체
• 액체
• 고체, 액체 및 기체

참고자료

• 마르실라, A. (2013). 액체-증기 균형 계산. 균형 다이어그램.자재 이송 분리 작업 I. 알리칸테 대학교. 교육 – 엔지니어링 및 건축 – 교육 자료.
• 돕킨, D., & 주라우, M. 케이. (2003). 화학 기상 증착의 원리. Springer 과학 및 비즈니스 미디어.
• EcuRed 기여자(2023) “역승화” 위치: www.ecured.cu 이용 가능 위치: https://www.ecured.cu/ 액세스 날짜: 2023년 10월 19일