질산염의 20가지 예

예   /   by admin   /   November 09, 2023

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그만큼 질산염 ~이다 화학물질 이는 질산(HNO)에서 파생된 염 또는 에스테르일 수 있습니다.3). 이 화합물에는 질산염 이온(NO3–). 예를 들어: 질산나트륨(NaNO3) 및 질산칼륨(NaNO3).

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질산염의 종류

질산염은 유기물일 수도 있고 무기물일 수도 있습니다.

  • 무기질산염. 이는 자연에서 질소를 함유한 화합물이 분해되어 형성되는 것입니다. 단백질 또는 요소. 이 분해의 결과로 암모니아 또는 암모늄이 형성되며, 이는 산소와 접촉하여 산화됩니다. 미생물 니트로박터 유형(그람 음성 막대 모양 박테리아의 유형)은 배지에서 발견되는 일부 염기의 존재 하에 상응하는 질산염을 형성합니다. 예를 들어: 질산은(AgNO3) 및 질산칼슘(Ca(NO3)2).
  • 유기 질산염. 그들은 질산에서 파생된 것들입니다. 알코올. 예를 들어: 니트로글리세린과 아밀 질산염.

질산염의 예

  1. 질산나트륨(NaNO3)
  2. 질산칼륨(KNO3)
  3. 질산암모늄(NH4아니요3)
  4. 질산칼슘(Ca(NO3)2)
  5. 크롬(III) 질산염(Cr(NO3)3)
  6. 철(II) 질산염(Fe(NO3)2)
  7. 철(III) 질산염(Fe(NO3)3)
  8. 질산알루미늄 구수화물(Al(NO3)3*9시간2어느 하나)
  9. 구리(II) 질산염(Cu(NO3)2)
  10. 질산은(AgNO3)
  11. 질산마그네슘(Mg(NO3)2)
  12. 질산아연(Zn(NO3)2)
  13. 질산납(Pb(NO3)2)
  14. 질산바륨(Ba(NO3)2)
  15. 칠레 질산염(KNO3 + 나노3)
  16. 아밀 질산염(O2아니요(채널2)4CH3)
  17. 니트로글리세린(C3시간5N3)

질산염의 응용

질산염은 다양한 용도로 사용됩니다.

  • 폭발물을 만드는 데 사용됩니다.. 질산칼륨(KNO3)는 흑색 화약과 질산암모늄(NH)의 중요한 성분입니다.4아니요3)은 석유와 혼합되어 광산에서 폭발물로 사용됩니다.
  • 그들은 비료를 생산하는 데 사용됩니다. 질산암모늄(NH4아니요3) 및 칠레 질산염(KNO3 + 나노3)이 이러한 목적으로 널리 사용됩니다.
  • 그들은 의학에 사용됩니다 혈관 확장제로서 협심증의 통증을 감소시킵니다. 니트로글리세린과 아밀 나이트레이트가 이러한 목적으로 널리 사용됩니다.
  • 그들은 의학에 사용됩니다 영양공급관이나 기관절개술 주변에서 자라는 조직을 제거합니다. 이를 위해 질산은(AgNO)이 사용됩니다.3).
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  • 그들은 음식을 보존하는 데 사용됩니다. 질산나트륨(NaNO3)이 이러한 목적으로 사용됩니다.

질산염이 함유된 식품

질산염은 야채, 주로 시금치, 상추, 루콜라와 같은 잎이 많은 채소에서 자연적으로 발견됩니다. 또한 통조림 고기와 식수에서도 발견됩니다.

질산염 독성

질산염은 독성이 낮은 화합물이지만 특정 물질의 작용에 의해 아질산염으로 변형될 수 있습니다. 박테리아, 아질산염은 독성이 더 큽니다. 질산염이 아질산염으로 변환되는 과정은 음식, 타액 또는 위장관에서 발생할 수 있습니다.

질산염 중독의 다양한 징후와 증상은 일반적으로 다음과 같습니다: 구토, 복통, 빈맥, 저혈압, 청색증, 의식 조절 부족, 심장 박동의 변화 및 경련.

질산염으로 인한 수질 오염

물에 도달하는 질산염은 주로 두 가지 출처에서 나옵니다.

  • 바닥 세척 농업 활동의 결과로 질산염이 풍부합니다. 이러한 질산염이 제공하는 질소를 "무기질소"라고 합니다.
  • 동물 배설물을 자연 환경으로 배출하는 행위 축산업으로 인해 결함이 있는 정화조에서 물이 유출되고 합성비료 사용이 발생합니다. 이러한 질산염이 제공하는 질소를 "유기 질소"라고 합니다.

세계보건기구(WHO)에 따르면 식수의 질산염 최대 허용치는 약 50mg/L입니다.

물 속의 질산염 함량이 높으면 물을 사용할 수 없게 만드는 여러 가지 문제가 발생합니다.

지표수에 과도한 질산염이 있으면 인과 함께 많은 수생생물에 필수 영양소를 구성하는 질소 농도가 증가합니다. 물에 영양분이 과잉되면 조류와 식물의 과잉 개체수가 발생하여 많은 산소를 소비하고 죽으면 과잉을 생산합니다. 유기재료 강, 호수 및 바다 바닥에.

이 모든 것이 물에 용해된 산소의 현저한 감소를 야기하며, 이는 수생 생물의 죽음, 탁도 증가, 색깔, 맛, 냄새의 변화 물.

지하수의 과잉 질산염은 지표수의 과잉 질산염과 동일한 문제를 야기합니다. 그러나 지하수는 눈에 잘 띄지 않기 때문에 접근하여 농도를 모니터링하는 것이 쉽지 않습니다. 질산염. 또한 지하수의 질산염은 암석의 기공에 쌓여 하층토 오염을 일으킬 수 있습니다.

질산염과 아질산염의 차이점

질산염 이온(NO3–)는 하나의 질소 원자에 3개의 산소 원자가 결합되어 있는 반면, 아질산염 이온(NO)은2–)은 질소 원자에 두 개의 산소 원자가 결합되어 있습니다. 반면에 질산염은 아질산염보다 독성이 낮습니다.

다음을 따르세요:

  • 유기 및 무기 화학
  • 부식성 물질
  • 독성물질

참고자료

  • 시글러, A., & 바우더, J. (2012). 질산염과 아질산염. 교육을 잘 받았습니다.
  • De Miguel-Fernández, C. 및 Vázquez-Taset, Y. 중. (2006). 질산염(NO3)과 아질산염(NO2)의 기원과 지하수의 음용성에 미치는 영향.광업 및 지질학, 22(3), 9.
  • 모레노, B., 소토, K., 곤잘레스, D. (2015). 질산염 섭취와 심혈관 건강에 대한 잠재적인 유익한 효과.칠레 영양 잡지, 42(2), 199-205.
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