전해질 특성

전해질은 전기가 전도 할 수있는 가혹한 솔루션입니다. 이것은 용해 된 물질이 전하를 띠는 이온으로 분리되기 때문에 발생합니다.

이온 해리되는 물질이 화학적으로 중성 인 용매에 용해되면 생성되는 액체는 전기 전도성이 있으며 전해질이 있습니다. 가장 일반적으로 알려진 전해질은 물을 용매로 사용합니다. 일부 조건에서 가스는 전기적으로 하전 된 이온을 포함 할 수 있으며, 이는 전기 전도성을 부여합니다. 이 물질 상태를 플라즈마라고합니다.

전해질의 주요 특성은 다음과 같습니다.

• 그들은 정상적인 조건에서 전기적으로 절연되는 용매로 구성됩니다.
• 용해되는 물질 (용질)은 전하를 띤 이온으로 해리됩니다. 이러한 물질은 산, 염기 또는 염일 수 있습니다.
• 결과 솔루션은 전기 전도성입니다.
• 전류가 흐르면 용해 된 이온은 분극화되어 전류가 제공하는 전극으로 향합니다. 양극을 양극이라고하고 음극을 음극이라고합니다.
• 음으로 하전 된 이온을 음이온이라고합니다.
• 양전하를 띤 이온을 양이온이라고합니다.
• 전류가 흐르면 양이온은 중화되는 음극으로 이동하고 음이온은 양극으로 이동합니다.

전해질은 화학 및 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. 물에 황산을 녹이는 것과 같은 가스를 얻는 데 사용됩니다. 전류가 흐르면 해리됩니다. 물 분자로 인해 수소가 음극에 축적되고 산소가 양극에 축적됩니다.

이 동일한 원리는 다른 금속에 다른 이온화 된 원 소나 물질을 증착하는 데 사용됩니다. 예를 들어 황산구리 용액의 경우 전류가 흐르면서 음극에 구리를 증착하고 양극에 황산이 형성되고 산소를 방출합니다. 이 원리의 또 다른 적용은 금욕입니다. 전류는 염화금 용액에 전달되며, 여기서 도금 할 조각은 음극에 연결됩니다.

이온은 원소 또는 라디칼 일 수 있습니다. 원소 이온은 염화나트륨이 물에 용해되어 나트륨 (Na +)과 염소 (Cl-) 이온을 생성 할 때 발생하는 것처럼 단일 원소의 원자에 의해 형성된 이온입니다. 라디칼은 해리에서 발생하는 것처럼 하나 이상의 요소로 구성된 분자의 일부입니다. 수산화 나트륨 (가성 소다)에서 나트륨 이온 (Na +) 및 수산기 라디칼 생성 (오-).

세포의 전력 기능은 물질이 세포막을 통과 할 수 있도록하는 전하를 필요로하기 때문에 전해질은 생명에 매우 중요합니다. 그렇기 때문에 체액, 특히 혈액에는 특정 산도 특성을 부여하는 용해 된 화학 원소가 포함되어 있습니다. 식수, 즉 우리가 살 필요가있는 물조차도 화학적으로 중성 일 수 없습니다. 왜냐하면 음식 물질의 수송을 허용하지 않기 때문입니다. 이러한 이유로 물은 공기, 일부 미네랄 및 일부 염분과 같은 전해 용해 된 다양한 물질을 포함하고 있기 때문에 자연 조건에서 물도 약간 산성입니다.