비금속 예

화학 / by admin / July 04, 2021

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비금속은 금속의 특성이없는 화학 원소. 그룹 IA를 이끄는 수소 다음으로, 주기율표의 오른쪽에 있습니다, 그룹 IVA, VA, VIA, VIIA 및 VIIIA의 일부를 포함하는 계단 형 영역을 형성합니다. 메탈 로이드가 설명하는 영역 위에 있습니다.

그중 일부는 수소 (H), 산소 (O), 불소 (F), 염소 (Cl) 및 희가스와 같은 원소 상태의 가스입니다. 브롬 (Br) 만 액체입니다. 다른 모든 비금속은 실온에서 고체입니다. 다음에 의해 형성되는 화합물 금속과 비금속의 조합은 이온 성 경향이 있습니다, 금속 양이온과 비금속 음이온을 형성합니다.

비금속의 예

주기율표의 모든 비금속은 다음과 같습니다.

수소 (H)
탄소 (C)
질소 (N)
인 (P)
산소 (O)
유황 (S)
셀레늄 (Se)
불소 (F)
염소 (Cl)
브롬 (Br)
요오드 (I)
헬륨 (He)
네온 (Ne)
아르곤 (Ar)
크립톤 (Kr)
크세논 (Xe)
라돈 (Rn)

따르십시오: 궤조.

비금속의 특성

각각의 비금속을 정의하는 특성은 아래에 설명되어 있습니다.

수소 (H)

수소는 원자 번호가 1이고 원자 질량이 1g / mol 인 화학 원소입니다. 알려진 모든 요소 중 가장 단순합니다. 일반적으로 원소 형태에서는 이원자 분자 (H₂). 무색 무취 가스이며 독성이 없습니다. 끓는점은 -252.9 ° C입니다.

그것은 우주에서 가장 풍부한 원소이며 우주 질량의 약 70 %를 구성합니다. 너무 가벼워서 행성 지구는 그것을 내부에 담을만큼 중력이 부족합니다. 따라서이 요소는 지구 대기의 일부가 아닙니다.

탄소 (C)

탄소는 원자 번호가 6이고 원자 질량이 12g / mol 인 화학 원소입니다. 지각의 0.09 %에 불과하지만 생명체의 필수 요소입니다. 다이아몬드와 흑연 형태로 무료로 발견되며 천연 가스, 석유 및 석탄의 구성 요소이기도합니다.

그는 유기 화학의 기본 요소. 그것은 더 많은 탄소 원자 및 수소 및 산소와 같은 다른 원자와 공유 결합을 형성하여 장쇄의 안정적인 분자를 형성합니다. 또한 생물학적 물질을 생성하는 더 복잡한 구조에 참여합니다.

질소 (N)

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질소는 원자 번호가 7이고 원자 질량이 14g / mol 인 화학 원소입니다. 그것은 공기 부피의 78 %를 형성합니다. 분자는 이원자 (N₂), 주요 미네랄 공급원은 질산 칼륨 (KNO₃) 및 질산 나트륨 (NaNO₃), salitres라고도합니다. 질소는 구성 요소이기 때문에 생명에 필수적인 요소입니다. 단백질과 핵산.

질소 분자 N₂삼중 결합을 포함하고 매우 안정적입니다. 그러나 질소는 수소와 산소와 함께 많은 수의 화합물을 형성하며 산화 수는 -3에서 +5까지입니다. 이러한 화합물의 대부분은 공유 결합입니다. 그러나 질소가 특정 금속과 함께 가열되면 이온 성 질화물이 형성됩니다.

인 (P)

인은 원자 번호가 15이고 원자 질량이 30.97g / mol 인 화학 원소입니다. 주로 인산 칼슘 Ca로 형성된 인산 암으로 자연에서 발견됩니다.₃(PO₄)₂. 인산 칼슘을 코크스와 규사로 가열하여 유리 인을 얻습니다.

인의 동소체 형태는 여러 가지가 있지만 백린 탄 그리고 적린 그들은 더 많은 관심을받습니다. 백린 탄은 사면체 분자 P로 구성됩니다.₄ 이산되고 물에 불용성이며 매우 독성이 있습니다. 공기가없는 상태에서 가열하면 고분자 구조를 가진 적린으로 변하고 흰색보다 더 안정적이고 덜 휘발성입니다.

산소 (O)

산소는 원자 번호가 8이고 원자 질량이 16g / mol 인 화학 원소입니다. 지각에서 질량의 거의 46 %를 차지하는 가장 풍부한 원소입니다. 이해 대기 부피의 21 %, 78 % 질소와이 표면층을 구성하는 나머지 가스를 동반합니다. 거기에서 이원자 (O₂).

산소는 금속 및 기타 비금속과 결합 할 수 있습니다. 산화물 형성. 또한, 그것은 모든 생물 분자의 거의 1/4을 구성하기 때문에 모든 생체 분자 구성의 기본 단위입니다. 분자 산소는 필수 산화제입니다. 대사 저하 음식 분자의.

유황 (S)

유황은 원자 번호가 16이고 원자 질량이 32g / mol 인 화학 원소입니다. 매우 풍부한 원소는 아니지만 지각 질량의 0.06 %를 차지하기 때문에 자연에서 원소 형태로 발견되는 것이 일반적이기 때문에 접근하기 매우 쉽습니다. 석고 (CaSO)에 풍부하게 함유되어 있습니다.₄* 2H₂O), 황철광 (FeS), 황화수소 (H₂에스).

유황에는 다양한 동소체 형태가 있습니다. 가장 중요한 것은 마름모꼴 유황과 단 사정 유황입니다. 그만큼 마름모 유황 열역학적으로 가장 안정된 형태이며 환형 구조 S₈ 접 혔다. 노란색 고체, 무미, 무취, 물에 불용성입니다. 가열하면 단 사정이되고 S로도 형성됩니다.₈.

셀레늄 (Se)

셀레늄은 원자 번호가 34이고 원자 질량이 78.97g / mol 인 화학 원소입니다. 이것은 산소 계열의 다음 요소이며, 이것과 유황입니다. 다양한 동소체 형태로 나타날 수 있습니다. 무정형 셀레늄, 콜로이드 성 적색 또는 흑색 유리체 형태로 발생합니다. 그만큼 결정질 회색 셀레늄 와이 단 사정 레드 셀레늄.

불소 (F)

불소는 원자 번호가 9이고 원자 질량이 18.99g / mol 인 화학 원소입니다. VIIA 그룹을 이끌고있는 것은 최초의 할로겐입니다. 그것은 요소입니다 더 높은 전기 음성도,이 값은 4.0입니다. 상온에서 담황색 기체입니다. 가장 잘 알려진 화합물 중 하나는 불화 나트륨 NaF, 충치를 방지하기 위해 식수에 첨가됩니다.

염소 (Cl)

염소는 원자 번호 17 및 원자 질량 35.45g / mol의 화학 원소입니다. 가스 상태의 황록색 할로겐입니다. 그것은 이원 염과 옥시 염의 금속과 결합 된 자연에서 발생합니다. 있습니다 엄청난 반응성, 유기 및 무기 화합물을 생성하기 위해 화학 반응에 쉽게 참여할 수 있습니다.

브롬 (Br)

브롬은 원자 번호 35와 원자 질량 79.90g / mol의 화학 원소입니다. 원소 상태에서는 갈색을 띤 주황색 액체로 나타나는 할로겐입니다. 염소보다 약간 덜 반응성이 있지만 이원 염 및 옥시 염의 금속과 결합 된 자연에서 발견됩니다. 반응하여 유기 알킬 할로겐화물을 생성 할 수 있습니다.

요오드 (I)

요오드는 원자 번호 53과 원자 질량 126.90g / mol의 화학 원소입니다. 원소 상태에서는 보라색 증기를 발산하는 어두운 결정으로 나타납니다. 갑상선에서 분비되는 호르몬 인 티록신을 형성하는 것이 필수적입니다. 요오드 처리 된 식탁 용 소금으로 충분히 섭취 할 수 있습니다.

헬륨 (He)

헬륨은 원자 번호 2 및 원자 질량 4g / mol의 화학 원소입니다. 이것은 불활성 원소 그룹 (즉, 반응하지 않는) 인 불활성 기체 중 첫 번째로 지구 대기의 매우 적은 비율, 약 0.1 %. 가장 가벼운 가스 중 하나이므로 파티 풍선을 채우는 데 사용되어 더 오래 떠 있습니다.

네온 (Ne)

네온은 원자 번호가 10이고 원자 질량이 20.18g / mol 인 화학 원소입니다. 두 번째 고귀한 가스이며 가장 자주 사용됩니다. 눈길을 끄는 광고를위한 형광등 만들기. 이것들은 다른 색상 일 수 있고 강렬한 광도를 가질 수 있습니다.

아르곤 (Ar)

아르곤은 원자 번호 18 및 원자 질량 39.95g / mol의 화학 원소입니다. 불활성 가스의 3 분의 1이며 포장 된 음료의 공기를 대체합니다.. 따라서 주스 나 과일 음료의 뚜껑을 제거 할 때 미묘하게 가스가 빠져 나가는 소리가 들립니다. 음료를 더 잘 보존하는 것은 아르곤입니다.