화학 결합의 유형

두 개 이상의 원자가 분자를 형성 할 때, 그들은 전자 사이의 접합 마지막 층의 가장 피상적입니다. 이 조합은 화학 결합. 화학 결합이 형성 되려면 원자는 불완전한 옥텟즉, 마지막 껍질에있는 8 개 미만의 전자가 화학적 안정성을 제공하는 숫자입니다.

화학 결합에는 세 가지 유형이 있습니다.

1. 이온 결합
2. 공유 결합
3. 금속 링크

이온 결합

이온 결합은 원자가 전자가 정전기력에 끌린다. 1 ~ 4 개의 원자가 전자를 가진 원자는 그것들을 전달하여 결합을 형성 할 수 있습니다. 이것은 음전하를 제거 할 것이기 때문에 양전하를줍니다. 반면에 5 ~ 7 개의 원자가 전자를 가진 원자 (들)는 8에 도달하는 데 필요한 원자를받을 수 있습니다.

이것은 그들에게 음전하를줍니다. 왜냐하면 그들은 음의 전자를 집어 들기 때문입니다. 전자가 포획되거나 전달 될 수 있다는 사실 원자들에게 전하를 준다. 쿨롱의 법칙에 따르면 두 원자에 형성된 전하는 그들은 힘으로 서로를 끌 것입니다, 이는 위에서 언급 한 정전기입니다. 음전하는 양전하를 끌고 그 반대도 마찬가지입니다. 반대 요금 유치. 이 힘이 이들을 결합하면 분자가 형성됩니다.

이온 결합은 대부분 발생 금속과 비금속 원자 사이. 금속은 전자를 포기하고 항상 양전하를 띠며 양이온 (+)으로 참여합니다. 비금속은 전자 수용체이며 일반적으로 음전하를 띠며 다음과 같이 참여합니다. 음이온 (-) 그러나 그들은 또한 양전하를 운반합니다. 이것은 그들이 하전 된 원자 그룹을 형성 할 때 전화 라디칼, 암모늄 NH로₄⁺, 탄산 CO₃^-2, 인산염 PO₄^-3.

이온 결합에 의해 형성되는 화합물은 다음과 같습니다.

• 이원 염
• 옥시 세일

이 물질이 물에 용해되면 그들은 해리된다즉, 전기 요금으로 분리 수소 이온 H와 함께 물에 분산되어 있습니다.⁺ 및 하이드 록실 (OH^-) 물을 형성합니다. 형성되는 혼합물은 전해질.

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공유 결합

공유 결합은 전자가 공유되는 결합입니다. 원자에서 분리하지 않고즉, 전하가 형성되지 않습니다. 원자는 근접에 의해 서로 결합되어 핵이 전자를 끌어 당기는 힘을 사용합니다. 결합이 형성되면 원자의 두 개 이상의 핵이 공유 전자를 끌어 당겨 옥텟 규칙을 충족하고 분자를 안정하게 만듭니다.

공유 결합에는 여러 형태가 있으며 다음과 같습니다.

• 공유 결합
• 배위 공유 결합
• 극성 공유 결합
• 비극성 공유 결합

그만큼 공유 결합 처음에 설명한 것과 같습니다. 참여하는 원자는 전자를 공유하여 모두 완전한 옥텟을 갖습니다. 여기에는 전하가 없습니다. 전자가 흘리지 않고 공유되기 때문입니다.

에서 공유 결합을 조정하다 결합에 필요한 모든 전자에 기여하는 것은 단 하나의 원자입니다. 다른 원자는 단순히 함께 결합하여 이러한 전자를 자체로 취합니다. 분자는 이렇게 형성됩니다. 예를 들어 황산 H의 경우입니다.₂SW₄ 황은 산소 원자와 두 쌍의 전자를 공유합니다.

에서 극성 공유 결합, 원자 사이의 힘은 분자의 한쪽으로 기울어집니다. 이 다른 종류의 원자가있을 때 분자에서. 이 힘은 Debye 단위로 측정되며 분자의 한쪽에서 값이 클수록 극성이 높아집니다. 이것은 구조에 기둥이 형성되어 있다는 것을 의미하며, 이것이 바로 그 이름이 붙여진 이유입니다. 그 힘은 비대칭입니다.

에서 비극성 공유 결합, 원자 사이의 힘은 분자 전체에 걸쳐 균일하므로 구조에 극이 형성되지 않습니다. 단일 단위로 작동하므로 부하를 나누는 것이 매우 어렵고 거의 불가능합니다. 이것은 물에 녹지 않게 만듭니다. 이것은 다음과 같은 화합물의 경우입니다. 알칸, 분자 전체에 걸쳐 동일한 힘을가집니다. 그 힘은 대칭입니다.

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금속 결합

금속 원자는 금속 결합을 통해 서로 결합됩니다. 이러한 유형의 결합에서는 모든 원자의 전자가 끌어 당겨 단단하게 유지되는 결정 격자를 형성합니다. 결정 격자의 결합에는 모든 전자가 산재되어 있으며 전류와 열을 전달하도록 배치 전송 될 때. 전이 금속에서 이러한 금속 결합 구조는 원자가 더 크기 때문에 더욱 두드러집니다.

이온 결합의 예

이온 결합이있는 일부 물질은 다음과 같습니다.

1. NaCl 염화나트륨. 그 이온은 Na⁺ 및 Cl^-.
2. 염화칼륨 KCl. 그 이온은 K⁺ 및 Cl^-.
3. 염화칼슘 CaCl₂. 그 이온은 Ca⁺² 및 Cl^-.
4. 염화 마그네슘 MgCl₂. 그 이온은 Mg⁺² 및 Cl^-.
5. 스트론튬 염화물 SrCl₂. 그 이온은 Sr입니다.⁺² 및 Cl^-.
6. 염화 바륨 BaCl₂. 그 이온은 Ba⁺² 및 Cl^-.
7. 알루미늄 염화물 AlCl₃. 그 이온은 Al⁺³ 및 Cl^-.
8. Na 황산나트륨₂SW₄. 그 이온은 Na⁺ 그래서₄^-2.
9. K 황산 칼륨₂SW₄. 그 이온은 K⁺ 그래서₄^-2.
10. 황산 칼슘 CaSO₄. 그 이온은 Ca⁺² 그래서₄^-2.
11. 황산 칼슘 MgSO₄. 그 이온은 Mg⁺² 그래서₄^-2.
12. 스트론튬 황산염 SrSO₄. 그 이온은 Sr입니다.⁺² 그래서₄^-2.
13. 황산 바륨 BaSO₄. 그 이온은 Ba⁺² 그래서₄^-2.
14. 인산 나트륨₃PO₄. 그 이온은 Na⁺ 및 PO₄^-3.
15. 칼륨 K 인산염₃PO₄. 그 이온은 K⁺ 및 PO₄^-3.
16. 마그네슘 인산염 Mg₃(PO₄)₂. 그 이온은 Mg⁺² 및 PO₄^-3.
17. 인산 칼슘 Ca₃(PO₄)₂. 그 이온은 Ca⁺² 및 PO₄^-3.
18. 알루미늄 인산염 AlPO₄. 그 이온은 Al⁺³ 및 PO₄^-3.
19. 철 인산염 Fe₃(PO₄)₂. 이온은 Fe⁺² 및 PO₄^-3.
20. 제 2 철 인산염 FePO₄. 이온은 Fe⁺³ 및 PO₄^-3.

공유 결합의 예

공유 결합을 나타내는 일부 물질은 다음과 같습니다.

1. 메탄 CH₄.
2. 에탄 C₂H₆.
3. 프로판 C₃H₈.
4. 부탄 C₄H₁₀.
5. 펜탄 C₅H₁₂.
6. 헥산 C₆H₁₄.
7. 헵탄 C₇H₁₆.
8. 옥탄 C₈H₁₈.
9. 프로필렌 CH₂= CH₂–CH₃.
10. 아세틸렌 C₂H₂.
11. 메틸 알코올 CH₃
12. 에틸 알코올 C₂H₅
13. 프로필 알코올 C₃H₇
14. 이소 프로필 알코올 CH₃CH (OH) CH₃.
15. 2- 프로판 온 또는 아세톤 CH₃차₃.
16. 포름 알데히드 HCHO.
17. 아세트 알데히드 CH₃
18. 프로피온 알데히드 CH₃CH₂
19. 부 티르 알데히드 CH₃CH₂CH₂
20. 포름산 HCOOH.

금속 결합의 예

금속 결합을 나타내는 일부 물질은 다음과 같습니다.

1. 아연 아연
2. 카드뮴 Cd
3. 구리 구리
4. 은 Ag
5. 금 Au
6. 니켈 니켈
7. 팔라듐 Pd
8. 백금 Pt
9. Cobalt Co
10. 로듐 Rh
11. 이리듐 고
12. 철 Fe
13. 루테늄 Ru
14. 오스뮴 Os
15. 망간 Mn
16. 크롬 Cr
17. 몰리브덴 Mo
18. Wolfram여
19. 바나듐 V
20. 지르코늄 Zr

따르십시오 :

• 원자
• 이온
• 궤조
• 금속 없음
• 알칸
• 솔루션