Dalton의 법칙 예

영국 과학자 John Dalton (1766-1844)은 원소와 화학 물질의 압축과 분류에 많은 공헌을 한 물리학 자이자 화학자였습니다. 그의 주요 공헌 중에는 그래픽 표현을 통한 원자 및 화합물 표현의 첫 번째 모델이 있습니다. 그는 또한 Dalton의 법칙으로 알려진 소위 "다중 비율의 법칙"을 공식화했습니다.

화학 조합에 대해 Louis Proust (1754-1826)는 "일정 비율의 법칙"을 공식화하여 수집합니다. 화학 물질이 항상 동일한 비율로 결합하여 동일한 화합물을 생성한다는 관찰. 즉, 수소와 산소가 결합되면 항상 같은 비율로 결합하여 물을 생성합니다. 그러나이 법칙은 동일한 물질로 구성된 서로 다른 화합물이 어떻게 존재하는지 설명하지 않았습니다.

그의 원자 이론을 통해 Dalton은 일부 단순 물질이 결합되면 서로 다른 화합물이 생성되고 물질 중 하나의 양이 비례 적으로 달라집니다. 단순한.

Dalton의 법칙은 다음과 같이 명시됩니다. 동일한 양과 결합하여 서로 다른 화합물을 형성하는 원소의 무게는 매우 단순한 관계에 따라 다릅니다..

즉, 물질이 단순한 비율로 결합되는 방법을 알고 물질 중 하나의 양은 일정하게 유지되고 다른 물질은 우리가 원래 비율과 관련하여 2, 3 또는 4의 비율로 단순한 비율로 넣은 물질, 각 경우에 우리는 물질을 얻을 것입니다 다른. 이것은 예를 들어 인, 수소 및 산소를 결합 할 때 발생합니다.

1 부피의 인, 3 부피의 수소 및 2 부피의 산소를 결합하면 차 아인산을 얻을 수 있습니다.

P + 3H + 2O-> PO₂H₃

이전 반응에서 2의 단순한 비율로만 산소를 변화 시키면 인산을 얻을 수 있습니다.

P + 3H + 4O-> PO₄H₃

이때 원자가의 개념이 아직 알려지지 않았 음을 고려해야합니다. 일부 물질이 가변 비율로 결합되고 다른 물질이 결합 될 수있는 이유는 정확히 알려지지 않았습니다. 아니.

Dalton의 법칙 예

Dalton의 법칙을 예시하기 위해 질소 (N)와 산소 (O)의 조합을 참고할 것입니다.

그것들이 같은 비율, 즉 하나씩 결합되면 산화 질소를 얻을 수 있습니다.

N + O-> 아니오

질소 부피를 일정하게 유지하고 산소를 2로 변경하면 과산화 질소를 얻을 수 있습니다.

N + 2O-> 아니오₂

산화 질소를 기준으로 산소를 일정하게 유지하고 질소의 부피를 2로 변경하면 아산화 질소를 얻을 수 있습니다.

2N + O-> N₂또는

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