음이온과 양이온의 예

일반 화학에서 물질은 원자 사이의 결합에 의해지지되어 네트워크를 생성 할 수있는 것으로 알려져 있습니다. 순수한 금속과 비금속의 경우 원자, 또는 축적 된 분자는 물질에 일관성을 부여합니다. 분자 형성의 경우 이온 결합이 있습니다. 원자는 마지막 껍질에서 하나 이상의 전자를 포기하고 다른 원자는 그들을 받으십시오.

전자는 마이너스 카지를 가지고, 결과적으로 수용체는 음전하를 얻습니다. 전달하는 원자는 전자에서 분리 될 때 양전하를 얻습니다. 이 이온 결합 현상은 대부분 무기 물질에서 발생하며 유기 반응 사이의 주파수가 다릅니다.

음전하를 띤 원자로 이루어진 입자를 음이온이라고합니다.

그리고 양전하를 띤 원자로 구성된 입자를 양이온이라고합니다.

일반적으로 하전 된 입자를 이온이라고합니다.

음이온과 양이온은 염화나트륨 (NaCl)과 같은 이원 염과 같은 화합물에서 발생합니다. 이 예를 들어 중요한 세부 사항을 설명합니다. 화합물을 작성할 때 항상 양전하를 띤 원소로 시작합니다. 그리고 끝에 수반되는 것은 음전하를 띤 부분이 될 것입니다. 따라서 나트륨 (Na)은 양전하를 띠는 원소이고 염소 (Cl)는 음전하를 띠는 원소로 알려져 있습니다.

또 다른 중요한 문제는 각 원자가 얼마나 많은 양 또는 음전하를 운반하는지 아는 것입니다. 또 다른 이원 염은 염화칼슘 (CaCl₂). 소금 분자를 쓸 때 칼슘 원자의 전하를 정의하는 숫자와 염소 전하의 숫자가 교차합니다.

주기율표에 따르면 칼슘에는 +2 전하가 있고 염소에는 -1 전하가 있습니다. 교차하면 숫자 2는 염소에, 1은 칼슘에 놓입니다. CaCl 잔류₂.

이 공식 CaCl₂ 이것은 또한 다음과 같이 이해 될 수 있습니다. 염소는 1 개의 전자를받을 수 있기 때문에 2 개의 염소 원자가 칼슘의 마지막 층의 2 개의 전자를 포획하는 데 필요합니다.

이원 염 외에도 음이온과 양이온은 염산 (HCl)과 같은 수소산, 황산 (H₂SW₄), 황산나트륨 (Na₂SW₄).

염산에서 양이온은 +1 전하를 가진 수소입니다: H⁺¹, 음이온은 염소이며 전하 -1: Cl^-1.

황산에서 양이온은 수소이며 전하 +1: H⁺¹, 음이온은 황산염이며 전하 -2: SO₄^-2.

황산나트륨에서 양이온은 +1 전하를 가진 나트륨입니다. Na⁺¹, 음이온은 황산염이며 전하 -2: SO₄^-2.

이전 예에서 이원 염과 수소산은 두 가지 다른 원소 (하나는 양전하를 띠고 다른 하나는 음전하를 가짐)의 조합이라는 것을 알 수 있습니다. 그리고 Oxisales와 Oxiácidos는 음이온으로 원자 그룹을 포함합니다. 이 원자 그룹을 Radical이라고합니다.

이전 사례에서 Radical은 -2 전하를 가진 여러 개의 산소 원자와 그 음전하의 일부만을 보상하는 또 다른 양의 원소를 포함합니다. 나머지 음전하는 양이온에 의해 적절히 보상 될 것입니다.

부정적인 라디칼뿐만 아니라 긍정적 인 라디칼도 있습니다암모늄 양이온 (NH₄⁺), 여기서 네 번째 수소는 초과 전하를 생성합니다.

수용액의 해리

이온 화합물이 용질로 용매 물에 들어가면 이온 결합을 공격하여 용질을 음이온과 양이온으로 분리하는 경향이 있습니다. 문제의 화합물에 따라 결합의 강도에 대해 말하면 해리의 용이성과 풍부함이 될 것입니다. 이 현상은 전류를 전도하는 데 사용됩니다.

전기 화학 전지

전기 화학 셀은 전기 에너지의 생성 및 연속성을 위해 용액에서 이온 화합물을 이용하는 주요 장치입니다. 전기 화학 셀은 갈바닉 또는 전해 일 수 있습니다..

갈바닉 셀은 두 개의 서로 다른 금속이 들어있는 용기로 구성되며 이온 용액에 담겨 다공성 막으로 분리됩니다. 이 금속은 상부에서 식염수 다리로 연결되어 나타납니다.

용액의 이온과 첫 번째 금속의 양이온 사이에서 발생하는 화학 반응은 자발적입니다. 과도한 음전하를 가진 음이온은 금속 중 하나에 전자를 제공합니다. 이 금속은 음이온을 받기 위해 Anode라고합니다.. 반대 전하는 서로 끌어 당기기 때문에 양극은 양전하를 띤다 고 가정합니다.

전자는 금속을 통과하여 소금 다리를 향해 흐르고 다른 금속에 도달 할 때까지 전자의 흐름과 함께 음전하를 얻습니다. 따라서 그것을 둘러싼 용액의 양이온은 전하를 보상하기 위해 전자를 취할 것입니다. 이 다른 금속을 음극이라고합니다.

전해 셀은 전류원을 포함한다는 차이가 있습니다. 용액에서 자발적으로 발생하고 양극에서 전자가 지속적으로 흐르기 위해서는 약간의 운동량이 필요합니다. 음극.

음이온의 예

염화물 Cl^-

요오드화물 I^-

황화물^-2

질화물 N^-3

차아 염소산염 ClO^-

아 염소산염 ClO₂^-

염소산염 ClO₃^-

과염소산 염 ClO₄^-

아질산염 없음₂^-

질산염 NO₃^-

Bisulfite 또는 Acid Sulfite HSO₃^-

아황산염 SO₃^-2

황산 SO₄^-2

과망간산 MnO₄^-

OH 수산화물^-

Cr 중크롬산 염₂또는₇^-2

크로메이트 CrO₄^-2

보레이트 BO₃^-3

옥살 레이트 C₂또는₄^-2

PO 인산염₄^-3

양이온의 예

암모늄 NH₄⁺

하이드로 늄 H₃또는⁺

나트륨 Na⁺

칼륨 K⁺

칼슘 Ca⁺²

마그네슘 Mg⁺²

바륨 바⁺²

알루미늄 Al⁺³

구리 구리⁺¹

구리 구리⁺²

철 Fe⁺²

철 믿음⁺³

Plumbous Pb⁺²

납 Pb⁺⁴

카드뮴 Cd⁺²

티타늄 Ti⁺⁴

갈 리오가⁺³

리튬 리튬⁺

수소 H⁺

베릴륨 Be⁺²