무기 화합물 명명법 예

그만큼 무기 화합물의 명명법 : 무기 화합물은 화학 원소의 조합으로, 제품 분자는 다음과 같습니다. 대부분의 화학 원소를 결합하지만 주요 구조의 기초로 원자를 갖지 않습니다. 탄소. 이것은 탄소가있는 무기 분자가 없다는 의미가 아니라 유기 분자의 특성을 가지고 있지 않다는 것을 의미합니다.

역사를 통틀어 많은 물질이 다양한 이름으로 지정되었으며 그중 일부는 오늘날까지 지속되었습니다. 예를 들어 살 푸만 (salfumán), 염주, 해산 또는 muriatic acid로 알려진 물질의 경우입니다. 고대부터 알려진 물질은 다양한 용도와 다양한 이름을 가지고 있습니다.

화학 화합물과 분자의 이름의 다양성과 모든 과학자, 학자, 학생 및 산업가에게 유용한 통합 규칙, 1919 년 IUPAC (국제 순수 및 응용 화학 연합: 국제 순수 응용 화학 연맹 (International Union of Pure and Applied Chemistry) 화학 원소의 상징, 분자 및 화합물의 이름 표준화 화학.

IUPAC는 무기 화합물의 이름을 지정하는 두 가지 시스템을 인정했으며, 이는 오늘날 전통적인 시스템과 함께 사용됩니다.

전통적인 명명법 :

가장 오래된 시스템으로 현재 주로 상업 및 일부 전통 산업에서 사용됩니다. 동일한 요소로 구성된 물질 간의 차이를 나타 내기 위해 일부 접미사를 사용합니다. 낮은 원자가에는 접미사 –oso를 사용하고 더 많은 경우에는 –ico를 사용하여 높은.

• 예: FeO: 산화철; 신앙₂또는₃: 산화철; 신앙₃또는₄: 철-산화철.

재고 명명법 :

20 세기 대부분에 걸쳐 널리 사용되었으며 로마 숫자를 사용하여 일부 원소가 서로 다른 원자가로 반응하는 유사한 구조의 화합물을 식별합니다.

• 예: FeO: 산화철 (II); 신앙₂또는₃: 산화철 (III); 신앙₃또는₄: 산화철 (II, III).

화학 양 론적 명명법 :

화학 양 론적 명명법은 가장 최근이며 연구자와 학자 사이에서 주로 사용됩니다. 각 물질의 원자 또는 이온 수를 나타내는 숫자 접두사를 사용하여 구조가 더 간단합니다. 분자.

• 예: FeO: 산화철; 신앙₂또는₃: 삼산화 이철; 신앙₃또는₄: 삼 산화철

화학 공식 작성.

명명법의 일부로, 화합물의 화학식의 작성은 특정 요소 순서에 따라 작성되어야하며 그 읽기도 규칙을 따릅니다.

대부분의 전기 양성 원소가 먼저 쓰여지고 마지막으로 전기 음성 원자가로 작용하는 원소 또는 라디칼이 기록됩니다.

예: 수소의 경우 비금속과 결합하여 산을 형성하면 양의 원자가를 가지며 비금속은 음의 원자가를 갖습니다. 따라서 먼저 수소에 대한 기호가 쓰여진 다음 염소에 대한 기호가 쓰여질 것입니다: H⁺ + Cl^– = HCl.

수 소화물의 경우 수소는 음의 원자가로 작용하고 금속은 양의 원자가를 가지므로 금속 원소가 먼저 쓰여진 다음 수소: Na⁺ + H^– = NaH

Oxyhydrile 라디칼 (–OH)과 같은 라디칼의 경우 항상 음의 원자가로 작용하므로 공식의 끝에 다음과 같이 기록됩니다. Na⁺ + 오^– = NaOH

읽는 방법은 오른쪽에서 왼쪽으로, 즉 요소 또는 급진적 전기 음성은 문제의 화합물의 유형을 제공하고 양성 라디칼은 성분 영향을 미칩니다. 산의 경우 구조에 따라 이름이 주어 지므로이 규칙에 따라 요소의 이름을 따서 명명됩니다. 음의 전기 또는 산은 올바른 형태가 될 것입니다. – 유압. 위의 예에서 화합물의 이름은 다음과 같습니다.

HCl = 염화수소 및 염산 (가급적 사용되어야 함).
NaH = 수소화 나트륨.
NaOH = 수산화 나트륨.
소금의 경우.
FeCl₃ = 염화 제 2 철 (전통적), 염화철 II (재고), 삼 염화철 (화학량 론적).

10 무기 화합물 명명법의 예 :

1. H₂SW₄ (수소 원자 2 개 + 황산 이온 [SO₄])
전통적인 명명법: Vitriol oil, Vitriol spirit, Sulfuric acid.
재고 명명법: 황산.
화학 양 론적 명명법: 이산 황산.

2. Cu₂SW₄. (2 개의 구리 원자 + 황산염 이온).
전통적인 명명법: vitriol, 황산구리.
재고 명명법: 황산구리 I.
화학 양 론적 명명법: Dicobre Sulfate.

3. Cu₂SW₄. (2 개의 구리 원자 + 황산염 이온).
전통적인 명명법: vitriol, 황산구리.
재고 명명법: 황산구리 I.
화학 양 론적 명명법: Dicobre Sulfate.

4. CS₂. (탄소 원자 + 2 개의 황 원자).
전통적인 명명법: 황화 탄소.
재고 명명법: 황화 탄소.
화학 양 론적 명명법: 이황화 탄소.

5. NaOH. (나트륨 원자 + 수산기 이온).
전통적인 명명법: 가성 소다, 수산화 나트륨.
재고 명명법: 수산화 나트륨.
화학 양 론적 명명법: 수산화 나트륨.

6. 바 (OH)₂. (바륨 원자 + 2 개의 히드 록실 이온).
전통적인 명명법: 수산화 바륨.
재고 명명법: 수산화 바륨.
화학 양 론적 명명법: 바륨 이수산화물.

7. CuOH. (구리 원자 + 수산기 이온).
전통적인 명명법: 수산 화제 1 구리.
재고 명명법: 수산화 구리 I.
화학 양 론적 명명법: 수산화 구리.

8. Cu (OH)₂. (구리 원자 + 2 개의 수산기 이온).
전통적인 명명법: 수산화 구리.
재고 명명법: 수산화 구리 II.
화학 양 론적 명명법: 이수산 화 구리.

9. AuOH. (금 원자 + 수산기 이온).
전통적인 명명법: Aurous 수산화물.
재고 명명법: 수산화 금 I.
화학 양 론적 명명법: 금 수산화물.

10. Au (OH)₃. (바륨 원자 + 3 개의 히드 록실 이온).
전통적인 명명법: 수산화 귀.
재고 명명법: 금 수산화물 III.
화학 양 론적 명명법: 삼수 산화 바륨.