물의 화학적 특성

물은 고대부터 가장 잘 알려진 화합물이며 오랫동안 원소로 간주되었습니다. 물이 수소와 산소의 조합의 산물이라는 것이 밝혀진 것은 1783 년까지였습니다.

물의 화학적 특성은 다음과 같습니다.

• 화학적으로 중성이며 pH는 7입니다.
• 그것은 두 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성됩니다.
• 정상적인 압력 및 온도 조건에서 액체 상태입니다.
• 융점은 0 ° C입니다.
• 끓는점은 100 ° C입니다.
• 원자량은 18입니다.
• 밀도: 1.
• 무게: 1g / cm³
• 대부분의 물질을 녹이기 때문에 범용 용매라고합니다.
• 냄새 없는
• 무색
• 맛없는

물의 특성은 다른 요소의 일부 특성을 결정하는 출발점입니다. 따라서 물은 4 ° C에서 가장 높은 밀도를 갖습니다. 이것은 나머지 물질과 원소의 밀도를 결정하기위한 기준점입니다. 이러한 조건에서 물의 밀도는 1입니다. 또한 4 ° C에서도 입방 센티미터의 물이 십진법의 무게 단위를 설정하는 기준점입니다. 물 1 입방 센티미터의 무게는 1g입니다.

물의 특성으로부터 확립 된 또 다른 기준점은 물의 규모를 일으키는 끓는점과 빙점입니다. 섭씨 온도: 해수면에서 물의 끓는점은 눈금의 100도를 설정하는 기준입니다. 섭씨 녹는 점, 즉 고체 상태를 통과 할 때 0 ° C입니다.

화학적 관점에서 물은 가장 중요한 화합물 중 하나입니다. 자연적인 형태에서는 대기 조건과 발견되는 온도에 따라 액체, 고체 및 기체 상태로 발견됩니다. 지구 표면의 70 %는 물이 차지하고 있습니다.

화학 화합물로서 끓는점 이상으로 유지되기 때문에 가장 안정적인 것 중 하나입니다. 최대 1600 ° C의 온도와 0에 가까운 매우 낮은 온도에서 완전한 분자 순수한.

2 개의 수소 원자와 1 개의 산소 원자로 구성된 물은 산 (+ H)과 염기의 특성을 모두 가지고 있습니다. (-OH), 순도 조건에서 물은 중성, 즉 평형 상태를 유지하기 때문에 산성도 알칼리성도 아닙니다. 이것은 순수한 물의 pH가 7, 즉 화학적으로 중성 인 산도 척도 또는 pH 척도에서 중간 점 또는 평형 점을 설정하는 역할을합니다.

화학에서 물의 주요 관련성은 대부분의 물질을 용해시키는 것이므로 보편적 인 용매로 알려져 있습니다. 물에서는 소금, 일부 산화물 및 유기 물질과 같은 고체에 용해됩니다. 알코올과 같은 액체 및 이산화탄소, 염산 또는 암모니아와 같은 가스. 많은 수용액에서 물질의 용해도에 영향을 미치는 조건은 온도입니다. 온도를 높임으로써 고체와 액체의 용해에 유리합니다. 온도가 감소하는 동안 가스 용해를 선호하십시오.

순수한 상태에서 물은 냄새, 맛 또는 색이 없습니다. 즉, 무취, 무색, 무미입니다. 순수한 물은 절연 특성을 가진 열악한 전기 전도체입니다. 그러나 자연 조건에서 물은 절대적으로 순수하지 않습니다. 그것은 항상 일정량의 용존 가스, 미네랄 및 기타 물질을 포함하여 전기 전도도와 산성도의 특성을 더 크거나 작은 정도로 수정합니다. 이 두 가지 특성은 서로 관련이 있습니다. 용해 된 금속, 염분 또는 가스를 함유함으로써 물의 전기 전도도를 수정하는 이온으로 해리되어 전해질이됩니다. 유기체가 필요로하는 많은 물질이 액체 매질에서 이온화되면서 세포막을 통과하기 때문에 물의 전해 조건은 생명에 필요합니다.

순수한 물을 얻기 위해 물을 끓여서 생성 된 증기는 냉각 시스템을 통과하여 응축되고 액체는 다른 용기로 떨어집니다. 이 과정을 증류라고합니다. 증류를 통해 끓는 온도가 조절되는 한 수증기는 용기를 떠나고 다른 용해 된 원소는 더 무겁고 끓는점이나 증발 점이 더 높으면 용기 바닥에 남아 있으므로 결과물에 함유 된 물질이 없습니다. 해산. 그러나 때때로 증류 후 일부 물질이 남아 있으므로 두 번째 증류 과정이 수행됩니다. 이 과정에서 생성 된 물은 이중 증류수라고도합니다.