화합물의 예

그만큼 화합물 그들은 구조 단위가 분자 인 순수한 물질입니다. 화합물은 두 개 이상의 화학 원소 조합의 결과.

원소가 아닌 화합물, 존재하는 모든 것에 존재 우주에서. 사실, 화합물보다 자유로운 화학 원소를 찾는 것이 더 어렵습니다.

이원 염 및 옥시 염과 같은 화합물로 구성된 미네랄에서 단백질, 탄수화물, 지질, 화합물로 구성된 살아있는 유기체는 폭 넓은 존재감.

화합물의 특성 및 특성

몸 상태

화학 화합물은 고체, 액체 또는 기체의 물리적 형태로 자연적으로 나타나므로 항상 식별 할 수 있습니다.

밀도

화합물은 중요합니다. 그리고 중요한 것은 볼륨을 커버 할 것입니다. 한 가지 이해는 화합물 분자는 작습니다, 그들은 자연스럽게 만날 것입니다 서로 더 콤팩트, 거기에 홍보 부피에 더 많은 질량, 무엇입니까 더 높은 밀도.

녹는 점과 끓는점

기존의 모든 화합물에는 고체, 액체 및 기체의 세 가지 물리적 징후가 있습니다. 상온에서 그들이 어떤 물리적 상태에 있는지는 놀랍습니다.

그만큼 녹는 점 고체가 녹거나 녹아 액체가되는 온도입니다. 그것은 또한 불린다 빙점, 액체와 고체 사이의 변화를 나타 내기 때문입니다. 최저 온도 인 절대 제로 (0 켈빈)에서는 모든 화합물이 이론적으로 고체라고 할 수 있습니다.

그만큼 비점 액체가 끓기 시작하여 기체로 변하는 온도입니다. 가장 높은 온도에서 모든 화합물은 이론적으로 기체 상태라고 할 수 있습니다.

안정

화합물은 원자가 전자를 보완하는 결합을 통해 원소의 원자가 화학적 안정성을 찾을 수 있도록 정확하게 형성됩니다.

반동

화학 화합물은 화학 반응 중에 변형되어 새로운 물질을 형성하는 방식으로 다른 화합물 또는 순수한 원소와 상호 작용할 수 있습니다. 일부는 다른 것보다 더 반응 적입니다.

반응성을 수정하는 요인은 온도, 압력, 화합물이 화학 반응에 참여하는 물질의 물리적 상태 및 양.

각 유형의 화합물은 특정 작용 방식으로 구별됩니다. 산과 염기로 행동하는 것과 같이 산-염기 이론.

용해도

특히에 의해 형성된 것이라면 이온 결합, 화합물은 물과 관련되어 수성 용액을 형성 할 수 있으며, 화합물 이온이 매체에 분산되어 전류를 전도 할 수 있습니다.

화합물의 분류 및 유형

두 가지 간단한 기준에 따라 다양한 화합물을 구성 할 수 있습니다.

1. 그들을 형성하는 링크에 의해 : 이온 화합물 및 공유 화합물
2. 화학적 성질 : 무기 화합물 및 유기 화합물

이온 화합물 및 공유 화합물

화합물을 구성하는 화학 원소는 결합을 생성 할 수 있지만 결합의 유형은 동일한 원소에 따라 달라집니다.

에서 이온 결합, 원자는 원자가 전자가 생성하는 정전하에 의해 결합됩니다. 그들은 물에서 해리되어 전류를 전도 할 수있는 수용액을 생성 할 수 있습니다.

에서 공유 결합, 원자 중 하나가 원자가 전자를 공유하여 다른 원자가 받아들이 기 때문에 원자는 서로를 유지합니다. 이러한 결합은 일반적으로 강하며 물에 의해 쉽게 방해받지 않습니다.

무기 화합물 및 유기 화합물

무기 화합물은 광물 물질의 일부로 식별됩니다. 그들은 정확하게 무기 화학. 그들 중에는 너 나가, 옥시 세일, 수소산, 산소산, 수화물, 산화물, 수산화물, 과산화물.

유기 화합물은 생명체의 일부이며 구조적 기반이 탄소 원소 인 화합물로 식별됩니다. 따라서 그들은 유기 화학. 그중에는 탄화수소 (알칸, 알켄, 알킨), 알킬 할라이드, 알코올, 알데히드, 케톤, 카르 복실 산, 무수물, 에스테르, 에테르, 아민, 아미드, 방향족 화합물, 페놀, 유기 금속, 아미노산, 단백질, 탄수화물, 폴리머, 헤테로 사이 클릭 화합물, 테르펜, 및 위의 조합으로 인한 많은 다른 화합물.

무기 화합물의 예

염화나트륨 NaCl

칼슘 염화물 CaCl₂

황화철 FeS

칼륨 K 황화물₂에스

수산화 암모늄 NH₄오

황산 암모늄 (NH₄)₂SW₄

칼슘 인산염 Ca₃(PO₄)₂

질산은 AgNO₃

질산 칼륨 KNO₃

염산 HCl

황화수소 H₂에스

질산 HNO₃

황산 H₂SW₄

황산 마그네슘 수화물 MgSO₄* 7H₂또는

황산 마그네슘 Pentahydrate MgSO₄* 5H₂또는

산화철 Fe₂또는₃

자철광 신앙₃또는₄

나트륨 산화물 Na₂또는

과산화수소 H₂또는₂

과산화 바륨 BaO₂

유기 화합물의 예

메탄 CH₄

에탄 C₂H₆

프로판 C₃H₈

메틸 알코올 CH₃오

에틸 알코올 C₂H₅오

염화 메틸 CH₃Cl

에틸 염화물 C₂H₅Cl

포름산 HCOOH

아세트산 CH₃COOH

나트륨 안식향산 C₆H₅Na

Terbutyl Lithium C (CH₃)₃리

에틸 마그네슘 브로마이드 C₂H₅MgBr

에틸 에테르 C₂H₅OC₂H₅

포도당 C₆H₁₂또는₆

자당 C₁₂H₂₂또는₁₁

메틸 아민 CH₃NH₂

에틸 아민 C₂H₅NH₂

아세톤 CH₃차₃

메틸 메르 캅탄 CH₃SH

에틸 메르 캅탄 C₂H₅SH