물질 상태의 특성

우리는 물질에 둘러싸여 있습니다. 우리 자신을 포함하여 우리 주변의 모든 것이 중요합니다. 모든 물질은 다르지만 응집 상태, 즉 분자가 어떻게 결합되어 있는지에 따라 분류 할 수있는 일련의 특성이 있습니다.

분류 및 설명에 대한 몇 가지 일반적인 기준이 있습니다. 물질 상태의 특성. 이들은 부피, 모양 및 압축성과 분자 응집력입니다. 부피는 신체가 공간에서 차지하는 공간을 말하며 일정하거나 확장되거나 축소 될 수 있습니다. 그 모양은 문제의 물질이 그것을 포함하고 모든 것을 채우거나 자체 모양을 유지하는 용기의 모양을 얻을 수 있다는 점에서 고려됩니다. 압축성은 신체가 더 작은 부피를 차지하도록 압축되는 능력입니다. 응집력은 물질을 구성하는 분자가 서로 달라 붙는 힘을 말합니다. 이러한 유대는 강하거나 약할 수 있습니다.

물질의 고체 특성

고체 상태에서 물질 분자는 서로 강한 응집력을 유지하여 모양과 부피를 가질 수 있습니다. 즉, 그들은 자신의 모양을 유지하고 볼륨은 항상 동일하며 압축 할 수 없습니다. 즉, 압축 및 축소가 불가능합니다. 볼륨. 분자의 응집력으로 인해 모양이 바뀌면 분자가 서로 쉽게 미끄러지지 않기 때문에 부서지는 지점에 도달하는 것이 일반적입니다. 이러한 물질 상태의 예로는 금속, 목재 또는 플라스틱이 있습니다.

• 그 분자는 매우 강한 응집력을 가지고있어서 매우 가깝습니다.
• 그들은 일정한 모양을 가지고 있습니다.
• 볼륨이 일정합니다.
• 압축 할 수 없습니다.
• 분자는 이동성이 적기 때문에 늘어나지 만 힘을 가하면 부러지는 경향이 있습니다.

물질의 액체 상태 특성

액체 상태에서 분자 사이의 응집력은 더 낮아서 서로 미끄러질 수 있습니다. 분자의 슬라이딩 능력은 분자가 일정한 부피를 유지하면서 동시에 분자가 들어있는 용기의 모양을 채택하여 틈을 메울 수있게합니다. 또한 비압축성이며 볼륨을 줄일 수 없습니다. 그들은 유동적이므로 제트가 중단되고 계속되면 합쳐져 하나의 몸체를 형성합니다. 액체의 예로는 물, 수은 또는 화산 마그마가 있습니다.

• 분자는 강한 응집력을 가지고있어서 서로 매우 가깝지만 서로 미끄러질 수 있습니다.
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• 그들은 명확한 모양이 없기 때문에 그것들을 포함하는 용기의 모양을 취합니다.
• 볼륨이 일정합니다.
• 압축 할 수 없습니다.
• 분자는 매우 이동성이 뛰어나 흐름이 중단되거나 힘이 가해지더라도 서로 달라 붙는 경향이 있습니다.

기체 상태의 특성

이 물질 상태에서는 분자의 응집력이 매우 약하여 서로 광범위하게 분리되어 있습니다. 그들은 정의 된 모양을 가지고 있지 않으며 그것을 포함하는 컨테이너의 모양을 채택 할 수 있습니다. 서로 밀어내는 경향이있는 약한 응집력을 가지고 있기 때문에 볼륨도 일정하지 않습니다. 가능한 가장 큰 볼륨을 차지하지만 동시에 압축하여 매우 작은. 기체 상태의 물질의 예로는 공기, 요리 용 가스 또는 연기가 있습니다.

• 분자는 응집력이 약하여 분리되어 자유롭게 움직입니다.
• 그들은 명확한 모양이 없기 때문에 그것들을 포함하는 용기의 모양을 취합니다.
• 멀리 떨어져 있기 때문에 볼륨이 일정하지 않으므로 압축하여 더 작은 볼륨을 차지할 수 있습니다.
• 분자 분리로 인해 전기를 전도하지 않습니다.

물질의 플라즈마 상태의 특성

요즘 우리는이 단어를 많이 듣습니다. 특히 평면 TV에 대해들을 때 더욱 그렇습니다. 플라즈마는 물질의 네 번째 상태입니다. 특정 조건에서 플라즈마 상태는 기체 상태와 유사합니다. 분자 응집력은 매우 약하고, 명확한 모양이 없으며, 그것을 포함하고 압축 가능한 용기의 모양을 얻습니다. 일반적인 조건에서 가스는 이온화 수준이 낮으므로 분자가 안정적이며 가스는 전기 전도체가 아닙니다. 기체 상태와의 차이점은 플라즈마에서 대부분의 분자가 이온화되어 전하가 있다는 것입니다. 자기장 또는 전기장에 노출되면 입자를 가속하고 충격을 일으켜 입자를 방출하여 반응합니다. 아 원자. 이 현상은 필라멘트가 전기장을 생성하는 에너지 절약 램프와 같은 발명에 사용됩니다. 램프 내부의 수은 증기 분자를 가속하여 충돌하고 광자를 방출합니다. 빛. 이 동일한 원리가 플라즈마 스크린에 적용되며, 각 픽셀 (각 색상 포인트)은 각 색상 (녹색, 빨간색 및 파란색)에 대해 하나씩 세 개의 셀로 구성됩니다. 그들 각각은 네온 또는 크세논 가스를 포함하고 있으며, 이는 분극화 및 전압 차이로 인해 광자를 방출합니다. 광자를 방출하는 셀의 조합과 방출 된 광자의 수는 해당 픽셀에 모든 색상을 표시 할 수 있도록합니다.

• 그들은 가스의 일반적인 특성을 공유합니다.
• 분자는 응집력이 약하여 분리되어 자유롭게 움직입니다.
• 그들은 명확한 모양이 없기 때문에 그것들을 포함하는 용기의 모양을 취합니다.
• 멀리 떨어져 있기 때문에 볼륨이 일정하지 않으므로 압축하여 더 작은 볼륨을 차지할 수 있습니다.
• 분자는 이온화되어 전기 전도체입니다.

물질의 응집 상태를 설명하기 위해 고려해야 할 또 다른 기준은 온도 및 압력이 가해지는 온도 나 압력이 다를 경우 동일한 몸체가 다른 상태를 가질 수 있기 때문입니다. 이것의 예는 물입니다. 평균 온도 (1 ° C ~ 90 ° C)에서 물은 액체입니다. 온도가 상승하면 증발하여 기체 상태가됩니다. 이 증발 지점은 해수면 위의 높이와 관련이 있습니다. 해수면에서 물은 100 ° C에서 끓는 반면 높이가 증가하면 끓는점이 감소합니다. 예를 들어 고도 2,000m (멕시코 시티에서와 같이)에서 비등점은 92 ° C입니다. 반면에 물은 매우 낮은 온도에서 고체 상태를 얻습니다. 0 ° C에서 물이 얼고 고형화됩니다. 낮은 온도를 유지하는 한 견고하게 유지됩니다. 온도가 상승하면 액체 상태로 돌아갑니다.

물질의 집계 상태 변경 :

모든 물질이 동일한 방식으로 상태를 변경하는 것은 아닙니다. 예를 들어 일부는 액체 상태를 거치지 않고 고체에서 기체로 이동할 수 있습니다. 상태 변경의 이름은 다음과 같습니다.

퓨전. 고체가 열의 작용에 의해 액체 상태가 될 때입니다. 예를 들어 철이 4,500 ° C 이상으로 가열 될 때 이런 일이 발생합니다.

응고. 액체가 고체 상태가 될 때, 일반적으로 온도가 내려갈 때 일어나는 일입니다. 이것은 물이 0 ° 이하의 온도에 도달했을 때 일어나는 일입니다.

증발. 액체가 온도를 올린 후 기체 상태가되는 경우입니다. 예를 들어 실온에서 증발하는 암모니아에서 발생합니다.

승화. 고체가 액체 상태를 거치지 않고 기체 상태가되는 경우입니다. 이것은 고체 CO2 (드라이 아이스라고도 함)에서 두드러집니다.

역 승화. 기체가 액체를 거치지 않고 고체 상태로 지나가는 과정은 이전 과정과 반대입니다. 이것은 예를 들어 요오드 증기가 저온에 노출되어 요오드 결정을 형성 할 때 발생합니다.

응축. 이것은 증기가 온도를 낮추어 액체 형태를 취하고 그 온도에서 더 안정적 일 때 발생합니다. 온도가 90 ° C 또는 100 ° C 미만으로 낮아지면 수증기가 발생합니다.

액화. 이 과정에서 상온과 대기압의 조건 하에서 기체가되는 물질은 고압과 저온에 노출되어 액체 상태가됩니다. 액화 석유 가스를 스토브에서 가정용으로 운반하여 보관하는 공정입니다.