공유 결합 예

그만큼 공유 결합 하나입니다 두 원자는 전자를 공유하여 결합, 옥텟의 규칙을 완료합니다.

공유 결합의 역사

화학자들이 분자가 어떻게 그리고 왜 형성되었는지 이해하기 시작한 것은 20 세기 초였습니다. 첫 번째 주요 돌파구는 길버트 루이스 무엇에 대해 화학 결합의 형성 그것을 의미 원자는 전자를 공유. Lewis는 수소의 화학 결합 형성을 다음과 같이 설명했습니다.

이러한 유형의 전자 쌍은 공유 결합의 예입니다. 두 전자는 두 원자가 공유합니다.. 그만큼 공유 화합물 그들은 공유 결합 만 포함.

공유 결합의 전자

단순성을 위해 공유 전자쌍 종종 다음과 같이 표현됩니다. 한 줄 요소의 기호를 연결합니다. 따라서 수소 분자의 공유 결합은 H-H로 표시됩니다.

공유 결합에서 공유 쌍의 각 전자 두 원자의 핵에 끌린다. 이 인력은 H 분자의 두 원자를 함께 유지합니다.₂ 다른 분자에서 공유 결합을 형성하는 역할을합니다.

여러 전자 원자 사이의 공유 결합에서 원자가 전자 만 참여, 가장 얕은 궤도에서 가장 바깥 쪽입니다. 그들 중 한 명에서 세 명 사이가 노조에 참여할 것입니다.

결합에 참여하지 않는 다른 전자는 비 결합 전자, 또는 쌍으로 구성하면 무료 쌍. 즉, 발렌시아 전자 쌍은 공유 결합 형성에 참여하지 마십시오.

공유 결합 표현

공유 화합물이 표시되는 구조 (예: H)₂ 그리고 F₂ 로 알려져있다 루이스 구조. 루이스 구조는 공유 결합의 표현, 여기서 공유 전자 쌍 선 또는 두 원자 사이의 점 쌍으로 표시, 공유되지 않은 자유 쌍은 개별 원자의 점 쌍으로 표시됩니다. 루이스 구조에서는 원자가 전자 만 표시되고 내부 전자는 표시되지 않습니다.

물 분자 H에 대한 루이스 구조 고려₂또는 수소와 산소 원자의 모든 원자가 전자가 먼저 점으로 표시됩니다.

두 번째 경우에는 링크가 선으로 표시됩니다. 그리고 점과 함께 산소에만 존재할 자유 쌍.

옥텟의 법칙

물 H와 같은 분자의 형성₂또는 부름을 설명하십시오. 옥텟 규칙, Lewis에 의해 제 안됨: 수소 이외의 원자는 자신을 둘러싸고있을 때까지 결합을 형성하는 경향이 있습니다. 8 개의 원자가 전자즉, 공유 결합은 각 개별 원자가 옥텟을 완성하기에 충분한 전자가 없을 때 형성됩니다.

공유 결합으로 전자를 공유함으로써 각 원자는 옥텟을 완성합니다.. 수소의 경우 총 2 개의 전자를 갖는 헬륨의 전자 구성을 확보해야합니다.

옥텟 규칙은 주로 작동합니다. 주기율표의 두 번째 기간 또는 행의 요소. 이 원소들은 총 8 개의 전자가있을 수있는 하위 레벨을 가지고 있습니다.

이러한 원소의 원자가 공유 화합물을 형성하면 동일한 화합물의 다른 원자와 전자를 공유하는 네온 노블 가스의 전자 구성을 얻습니다.

공유 결합의 유형

원자는 다양한 유형의 공유 결합을 형성 할 수 있습니다. 싱글, 더블 또는 트리플.

안에 간단한 링크, 두 원자는 한 쌍의 전자. 그것들은 대부분의 공유 화합물에서 발생하며이 결합의 가장 기본적인 형태입니다.

많은 화합물에서 이중 링크즉, 두 원자가 공유 할 때 두 쌍의 전자. 두 개의 원자가 두 쌍의 전자를 공유하는 경우 공유 결합을 이중 결합이라고합니다. 이 결합은 이산화탄소 (CO)와 같은 분자에서 발견됩니다.₂) 및 에틸렌 (C₂H₄).

ㅏ 트리플 링크 두 원자가 공유 할 때 발생 3 쌍의 전자, 질소 N 분자에서와 같이₂, 아세틸렌 C 분자₂H₂.

다중 결합은 단일 공유 결합보다 짧습니다. 그만큼 링크 길이 다음과 같이 정의됩니다. 결합 된 두 원자의 핵 사이의 거리 분자의 공유 결합에 의해.

공유 화합물과 이온 화합물의 차이점

이온 및 공유 화합물은 결합이 다른 성질을 가지고 있기 때문에 일반적인 물리적 특성에 현저한 차이를 나타냅니다.

에서 공유 화합물 있다 두 가지 유형의 인력; 그들 중 하나는 분자의 원자를 하나로 묶는 것. 이 매력의 정량적 척도는 결합 에너지. 다른 인력은 완전한 분자 사이에서 작용하며 분자간 힘. 분자간 힘은 일반적으로 분자 원자를 함께 유지하는 힘보다 약하기 때문에 공유 화합물의 분자는 더 적은 힘으로 결합합니다.

결론적으로 공유 화합물은 거의 항상 저 융점 기체, 액체 또는 고체입니다.엔. 반면에 이온을 함께 묶는 정전기력은 이온 화합물에서 그들은 일반적으로 매우 강합니다, 이온 화합물은 실온에서 고체이고 융점이 높습니다. 많은 이온 화합물은 물에 용해되며 이들의 수용액은 강력한 전해질이기 때문에 전기를 전도합니다.

대부분 공유 화합물은 물에 불용성입니다, 그리고 그들이 용해되면 그 수용액 평소처럼 그들은 전기를 전도하지 않는다 이 화합물은 비전해질이기 때문입니다. 용융 이온 화합물은 자유롭게 움직이는 양이온과 음이온을 포함하고 있기 때문에 전기를 전도합니다. 액체 또는 용융 공유 화합물은 이온이 없기 때문에 전기를 전도하지 않습니다.

공유 결합 된 화합물의 예

1. 아세틸렌 C₂H₂
2. 메탄 CH₄
3. 에탄 C₂H₆
4. 프로판 C₃H₈
5. 부탄 C₄H₁₀
6. 벤젠 C₆H₆
7. 톨루엔 C₇H₈
8. 메틸 알코올 CH₃오
9. 에틸 알코올 C₂H₅오
10. 프로필 알코올 C₃H₇오
11. 메틸 에테르 CH₃OCH₃
12. 메틸 에틸 에테르 C₂H₅OCH₃
13. 에틸 에테르 C₂H₅OC₂H₅
14. 포름산 HCOOH
15. 아세트산 CH₃COOH
16. 프로피온산 C₂H₅COOH
17. 부티르산 C₃H₇COOH
18. 이산화탄소 CO₂
19. 일산화탄소 CO
20. 분자 질소 N₂
21. 분자 수소 H₂