무기 화학과 유기 화학의 차이점

일반 화학에는 두 가지 주요 부문이 있습니다. 무기 화학 그리고 유기 화학. 둘 다 매우 명확한 연구 대상을 가지고 있으며 탄소 요소로 구분됩니다. 두 부서의 차이점은 아래에 설명되어 있으므로 두 개의 다른 분야라는 것은 의심의 여지가 없습니다.

교단

무기 화학은 "무생물 원소 또는 광물의 화학."

유기 화학에 "생물의 화학",이 이름은 Organic의 하위 부문 중 하나 인 Biochemistry와 더 잘 일치합니다.

화학 원소

무기 화학은 다음과 같은 요소 간의 특성 및 화학적 상호 작용을 연구합니다. 궤조, 금속 없음, 메탈 로이드, 가스, 방사성 원소및 다음과 같은 조합 너 나가, oxisales, 산화물, 수산화물, 산.

유기 화학은 주요 구조가 탄소와 수소로 이루어진 화합물을 연구합니다. 포함되는 것은 지방족 탄화수소, 방향족 탄화수소, 알킬 할라이드, 알코올, 페놀, 에테르, 에스테르, 카르 복실 산, 산 무수물, 아민, 아미드 및 거대 분자, 같은 폴리머, 비타민, 지질, 단백질.

화학 결합의 유형

무기 화학에서 원소는 주로 이온 결합, 수소 가교 결합도있을 수 있지만 공유 결합, 및 Coordinate Covalent bonds.

에서 유기 화학, 풍부 공유 결합, 탄소와 수소 사이, 그리고 탄소와 산소, 질소, 유황 및 인과 같은 원소 사이. 공유 결합은 심지어 이중과 삼중이됩니다. 이것은 옥텟이 두 원자 사이에서 완전하지 않을 때입니다. 시그마 본드 인 메인 본드에 또 다른 본드 인 파이 본드가 추가됩니다. 삼중 결합의 경우 또 다른 상보적인 Pi 결합이 형성됩니다.

전해액

무기 화학에서는 전해액의 전기 전도, 이온 결합의 특성상 수용액에서 전하를 띤 입자를 생성합니다.

유기 화학에서는 이온 결합이 거의 없습니다. 탄소와 수소 사슬은 길고 단단히 묶여 있습니다., 솔루션의 해리는 시간이 많이 걸리고 어렵습니다. 이것이 유기 전해질 용액이 매우 드문 이유입니다.

액체 솔루션

무기 화학에서 액체 용액에 대해 이야기하면 용매는 항상 물 H입니다.₂또는, 무기 용매이기 때문에 염, 알칼리 및 알칼리 토류 원소와 같은 많은 화합물을 매우 잘 통합하기 때문입니다. 다른 좋은 무기 용매는 예를 들어 이산화탄소 CO입니다

₂ 액체이지만 그 상태를 달성하려면 고압 조건이 필요합니다.

반면에 유기 화학에서 액체 용액에 대해 이야기한다면, 이러한 용액을 생성 할 수있는 방법은 많습니다. 유기 용제가 많이 있습니다, 알코올, 에테르, 탄화수소, 방향족 탄화수소 그룹 내. 그 예로는 각각 에탄올, 에틸 에테르, 헥산 및 벤젠이 있습니다. 유기 용액은 개선 된 용매로 사용되거나 용매에서 용질이 분할되는 방식을 연구하기위한 실험 혼합물로 사용됩니다.

기재

화학의 각 분야에는 관련된 원소로 생성되는 유용한 물질에 대한 연구가 있습니다. 무기 화학의 일부인 야금의 실행은 철과 다른 금속의 조합을 생성합니다. 특성이 개선 된 합금, 더 높은 기계적 및 열 저항으로.

유기 화학에는 중합, 특정 유기 구조가 더 많은 동일한 물질과 응축되어 긴 사슬을 생성합니다. 경도, 전기 절연, 단열, 탄성, 불 투과성, 방음 또는 용량 일 수있는 특성 흡수.

적용 분야

약간 일반화하면 무기 화학은 건설 분야에서 응용 프로그램을 찾습니다. 금속 재료 생산, 크리스탈 제조 및 세라믹 재료, 예.

유기 화학은 식품, 연료, 세정제, 수처리, 중합, 제약 산업, 용제, 접착제, 페인트, 단열재, 전기 절연체, 비옷