유기 및 무기 분자의 예

그만큼 일반 화학 연구하는 것은 과학입니다 존재하는 모든 유형의 문제, 및 내부 변화 서로 다른 유형 간의 접촉이 있습니다.

그만큼 유기 화학 주요 구성 요소가 다음과 같은 문제를 연구하도록 예정된 일반 화학의 일부입니다. 탄소 원소, 그래서 무엇 그것은 살아있는 유기체의 일부입니다.

그만큼 무기 화학 소위 연구를 담당하는 것은 일반 화학의 일부입니다 "미네랄 물질"의 일부인 나는 환경을 살지 않는다.

그만큼 분자 의 연합이다 다른 원소의 다양한 원자 화학 물질은 특정 특성을 가진 새로운 물질을 형성합니다.

일반 화학에서 집단 있습니다 순수한 물질 에 의해 형성되는 단일 유형의 원자. 원소는 주기율표의 화학 원소로 분류됩니다.

그와 마찬가지로 원자는 원소의 기본 단위입니다., 분자는 화합물의 주요 단위입니다. 특징적인 화학적 작용을하는 물질입니다.

그만큼 화합물 결과로 형성 될 수 있습니다 자연 현상, 또는 실험실에서 생성 또는 산업 플랜트, 그래서 분자는 어디에나 존재합니다. 분자는 미네랄, 나무 잎, 음식, 의약품, 우리가 마시는 물, 우리가 호흡하는 공기, 심지어 환경 오염에 있습니다.

일반 화학은 주로 무기 화학 와이 화학...에 조직엔ica, 그래서 분자는 또한 무기와 유기로 분류 될 수 있습니다.

무기 분자

무기 화학에서 분자는 대부분 이온 결합에서 양 원자가 원자와 음 원자가 원자의 조합. 이러한 결합은 원자가 전자의 존재에 의해 생성되는 원자 사이의 전자기력에 의해 주로 형성됩니다.

따라서 염, 옥시 염, 산, 옥시 산, 산화물 및 수산화물과 같은 모든 이온 화합물이 발생합니다.

전해질로서의 무기 분자

이온 분자의 주된 특성은 물 H와 접촉 할 때₂또는, 그들은 긍정적이고 부정적인 두 부분으로 나뉩니다. 이 두 부분, 전기적으로 하전 된 원자 또는 원자 그룹은 물에 분산되어 있습니다. 이렇게 물에서 분리 할 수있는 무기물에 전해질이라고합니다.

물과 양전하를 띤 입자에 의해 형성된 용액을 "전해 용액". 이러한 유형의 솔루션은 전류를 전도 할 수있는 능력이 있기 때문에 자동차 배터리와 같은 전기 화학 전지에 사용됩니다.

무기산 및 알칼리성 분자

다음과 같은 무기 분자의 경우 산, 산소산 그리고 수산화물, 양수 부분과 음수 부분으로 분리됨과 동시에 그들은 다음과 같이 측정되는 수소 전위 (Hydrogen Potential)라는 속성에 기여합니다. 수소 이온 농도의 음의 로그.

그만큼 수소 잠재력 (pH)는 용액이 산성 인 정도를 결정합니다. 최대 산도에 대한 값 1에서 완전한 알칼리도 또는 염기도 인 14까지가는 pH 척도에서 산 특성은 값 1에서 6까지, 알칼리는 8에서 14 사이입니다. 7은 중성 pH를 나타내고; 산성도 염기성도 아닙니다. H + 농도의 음의 로그 결과는 우리가 척도에서 어디에 있는지 알려줍니다.

산의 예 :

염산: HCl: H⁺ + Cl^-

브롬화 수소산: HBr: H⁺ + Br^-

설프 하이드 릭산: H₂S: 하반기⁺ + S^-2

시안 수산: HCN: H⁺ + CN^-

요오드 하이드 릭산: HI: H⁺ + 나^-

산소산의 예 :

황산: H₂SW₄: 하반기⁺ + 그래서₄^-2

탄산: H₂CO₃: 하반기⁺ + CO₃^-2

질산: HNO₃: H⁺ + 아니요₃^-

인산: H₃PO₄: 3H⁺ + PO₄^-3

과염소산: HClO₄: H⁺ + ClO₄^-

수산화물의 예 :

수산화 나트륨: NaOH: Na⁺ + 오^-

수산화칼슘: Ca (OH)₂: Ca⁺ + 2OH^-

수산화 암모늄: NH₄OH: NH₄⁺ + 오^-

수산화 칼륨: KOH: K⁺ + 오^-

수산화 마그네슘: Mg (OH)₂: Mg⁺ + 2OH^-

화학 반응의 무기 분자

무기 분자가 화학 반응에 참여할 때 네 가지 기본적이고 간단한 반응 메커니즘이있을 수 있습니다. 합성, 분해, 단순 치환 및 이중 치환. 다음은 각각의 예입니다.

합성

합성 반응은 두 분자가 하나의 분자로 구성된 최종 생성물로 모입니다.. 이 예에서는 탄산 칼슘 분자를 형성하기 위해 이산화탄소와 결합 된 산화 칼슘의 경우입니다.

분해:

분해 반응은 초기 분자는 두 개의 새로운 안정 분자로 분리됩니다.. 수산화칼슘의 경우는 산화 칼슘 분자와 물 분자로 분리됩니다.

단순 대체 :

단순 대체 반응에서 원소의 원자는 분자의 원자 중 하나로 교환됩니다.. 금속성 아연의 경우는 염화수소의 수소 대신 자리를 잡고 방출하여 염화 아연 분자를 형성합니다.

이중 교체 :

이중 치환 반응에서 두 개의 초기 분자의 특정 원자가 교환되어 두 개의 다른 분자를 생성물로 생성합니다.. 탄소를 방출하는 탄화 칼슘의 경우는 물에서 수소와 결합하여 아세틸렌을 형성합니다. 칼슘은 산소와 결합하여 두 번째 제품으로 산화 칼슘을 형성합니다.

유기 분자

유기 화학은 탄소 화학입니다. 즉, 모든 유기 분자는 다른 구조적 배열로이 원소가 존재합니다.

유기 분자는 다음과 같은 특징이 있습니다. 공유 결합의 지속적인 존재. 공유 결합 두 원자가 결합하여 원자가 전자를 공유하므로 서로의 옥텟을 완성합니다..

이것은 동일한 원소의 다른 원자에 결합하는 탄소의 경우입니다. 탄소 원자 2 개에서 60 개까지 매우 다양한 길이의 사슬이 형성됩니다. 그들은 같은 길이의 다른 사슬로 분지하여 엄청난 다양성의 분자를 얻습니다. 본질적인.

이온 결합도 존재하지만 원하는 분자가 형성되는 긴 반응 메커니즘의 중간 단계에서 발생합니다.

가장 단순한 유기 분자에는 탄소와 수소가 포함됩니다. 후자는 그것을 요구하는 탄소 원자가를 완성합니다.

유기 화학에서 분자는 선형 또는 지방족, 분 지형, 고리 형 및 방향족 일 수 있습니다.

또한 유기 분자에는 산소, 질소, 황 및 인 요소가 포함되어 분자에 대한 다양한 기능 그룹을 생성합니다.

유기 분자의 작용기

그만큼 작용기는 탄소-수소 사슬을 결합 할 때 특정 행동을 보이는 다른 화학 종을 형성하는 두 개 이상의 원자 그룹입니다.. 다음으로 유기 분자의 7 가지 주요 유형이 각각의 작용기와 함께 나열됩니다. 문자 "R"은 탄소-수소 사슬을 나타내는 데 사용됩니다.

알킬 할라이드 -형태: R-X / 작용기: 할로겐 원소 (염소, 브롬, 요오드)

알코올 -형태: R-OH / 작용기: -OH 또는 하이드 록실.

알데히드 -형태: R-CHO / 기능성 그룹: -CHO, 항상 사슬의 끝으로 이동합니다.

케톤 -형태: R-CO-R / 기능 그룹: -CO- 또는 Carboxy, 항상 체인의 중간 탄소에 있습니다.

유기산 -형태: R-COOH / 작용기: -COOH 또는 카르 복실, 항상 사슬의 끝에 있음.

산성 에스테르 -형태: R-COO-R / 작용기: -COO-는 산 사슬을 다른 탄소-수소 사슬과 결합한 결과입니다.

아민 -형태: R-NH₂, R-NH-R, R-N-2R / 작용기: -NH₂, -NH-, -N = 또는 탄소-수소 사슬이없는 곳에서 수소가 보충 된 질소 인 아미노. 언급했듯이 체인의 끝이나 중간에 갈 수 있습니다. 질소 원자는 1 개, 2 개 또는 3 개의 유기 사슬을 동반하여 최종 분자를 형성 할 수 있습니다. 아민은 암모니아 NH의 유기 유도체로 간주 될 수 있습니다.₃.

화학 반응의 유기 분자

유기 분자는 탄소-수소 사슬이 길수록 화학 반응에 참여할 수있는 더 많은 위치 또는 원자를 사용할 수 있습니다.

대부분의 경우 원소 또는 사슬이 존재하는 탄소 중 하나에 추가되거나 주 사슬의 일부가 분리되어 다른 유기 화합물을 생성합니다.

이러한 반응이 느리기 때문에 반응을 가속화하는 화학 작용제 인 촉매가 사용됩니다. 경우에 따라 촉매는 백금 금속의 미세한 메쉬입니다.

무기 분자의 예

염화나트륨 NaCl

염화칼륨 KCl

염화 암모늄 NH₄Cl

질산 나트륨 NaNO₃

질산 칼륨 KNO₃

질산 암모늄 NH₄아니₃

황산 H₂SW₄

인산 H₃PO₄

인산 H₃PO3

염산 HCl

요오드 하이드 릭산 HI

수산화 나트륨 NaOH

수산화 칼륨 KOH

수산화 암모늄 NH₄오

수산화칼슘 Ca (OH)₂

수산화 마그네슘 Mg (OH)₂

수산화철 Fe (OH)₂

수산화철 Fe (OH)3

황화철 FeS

황산 제 1 철 FeSO₄

황산 철 Fe₂(SW₄)₃

유기 분자의 예

포도당 C₆H₁₂또는₆

메탄 CH₄

에탄 C₂H₆

아세틸렌 C₂H₂

프로판 C₃H₈

부탄 C₄H₁₀

에탄올 C₂H₆또는

자당 C₁₂H₂₂또는₁₁

메탄올 CH₄또는

글리세롤 C₃H₈또는₃