화학적 중화의 예

화학적 중화는 산과 염기 사이의 반응입니다.

산도 또는 알칼리도의 정도는 수소 전위를 나타내는 pH 척도로 측정됩니다. 산의 pH는 7 미만이고 염기 또는 알칼리의 pH는 7보다 큽니다. pH 7은 척도의 중심이며 화학적으로 중성 혼합물, 즉 산도 알칼리도 아닙니다.

중화 반응의 결과는 소금과 물입니다.

일반적으로 중화 반응은 발열 성, 즉 열을 발산합니다.

중화 반응은 반응하는 산과 염기가 강한 지 약한 지에 따라 달라집니다.

강한 염기를 가진 강산은 격렬하게 반응하여 많은 열을 발산합니다. 산과 염기 모두 혼합물의 pH를 빠르게 변화 시키므로 일부 물질이 약간 통과되면 용액은 빠르게 알칼리성 또는 산성이됩니다.

강산이 약염기와 반응하면 첨가시 pH 변화가 갑작스럽지 않습니다. 같은 양으로 pH는 혼합물을 중화 할 때까지 천천히 알칼리화합니다. 산.

약산과 강염기의 조합에서는 반대가 발생합니다. 이 경우 산은 천천히 반응하여 중화 지점에 도달 할 때까지 혼합물을 산성화합니다.

약산이 약염기와 반응하면 둘 다 중성까지 천천히 반응합니다. 이 반응은 가장 적은 양의 열을 발산하는 반응이지만 느리면 가열이 더 일정 할 수 있습니다.

중화 될 산 또는 염기의 양을 알면 분자 질량에서 중화에 필요한 물질의 양을 계산할 수 있습니다.

화학적 중화의 예 :

우리는 10g의 황산을 포함한 산성 용액을 가지고 있습니다. 그것을 중화시키고 결과물을 나타 내기 위해 필요한 양의 수산화 칼륨을 계산하십시오.

반응식은 다음과 같습니다.

H₂SW₄ + 2KOH-> K₂SW₄ + 2H₂또는
 산성 수산화 황산염 물
칼륨 황산 칼륨

그래서 1 몰의 황산은 2 몰의 수산화 칼륨으로 중화됩니다.

황산의 분자량을 계산합니다.

구성 요소의 원자 질량 :

H = 1 합계 = 2
S = 32 합계 = 32
O = 16 합계 = 64

황산의 분자 질량: 98g / mol.

이제 우리는 수산화 칼륨의 분자량을 계산합니다.

K = 39 합계 = 39
H = 1 합계 = 1
O = 16 합계 = 16

수산화 칼륨의 분자량: 56g / mol

이제 공식에 따르면 1 몰의 황산을 중화해야합니다. 2 몰의 수산화 칼륨이므로 수산화 칼륨의 무게에 2를 곱하면 112g / mol이됩니다. 수산화 칼륨의 양을 계산하려면 10g의 황산을 중화해야하며 3의 규칙을 적용합니다.

10:98 = x: 112
112 X 10 = 1120/98 = 11.428g의 수산화 칼륨은 10g의 황산을 중화하는 데 필요합니다.

물질의 관계를 설정하기 위해 나누어서 계산할 수도 있습니다.

98/10 = 9.8 (반응물의 비율)
112/9.8 = 11.428

그리고 결과 물질은 다음과 같습니다.

황산 칼륨의 분자량 :

K = 39 합계 = 78
S = 32 합계 = 32
O = 16. 합계 = 64

따라서 황산 칼륨의 분자량은 174g / mol입니다.

그리고 물에서

H = 1 합계 = 2
O = 16 합계 = 16

물의 분자 질량: 18g / mol.

그런 다음 황산 칼륨 한 분자와 물 두 개가 생성됩니다.

반응물의 비율로 나누면 다음과 같습니다.

135 / 9.8 = 13.775g의 황산 칼륨
36 / 9.8 = 3.673g의 물.

그리고 열이 발산됩니다.