대량 질량 문제의 예

균형 방정식은 생성물의 질량과 반응물 사이의 관계를 보여줍니다.
355g의 염소를 생산하려면 몇 몰의 염화나트륨이 필요합니까?
NaCI ⇒ Na + Cl ₂
1. 방정식은 균형을 이룹니다: NaCI ⇒ 2Na + Cl ₂^
2. 각 화합물 또는 원소의 분자량은 다음과 같이 계산됩니다.
2 NaCl = 2 (23 + 35.5) = 2 (58.5) = 117g
2 Na = 2X23 = 46g
C1₂ = 2 X 35.5 = 71g
3. 정보를 읽습니다.
2 몰의 NaCl (58.5g), ⇒ 2 몰의 Na (46g) + 1 몰의 C1₂(71g)
4. 요청 된 데이터는 방정식 위에 기록되고 이전 데이터는 아래에 배치됩니다.
Xg 355g
2NaCI ⇒ 2 Na + Cl ₂^
117g 46g 71g
문제에 들어 가지 않기 때문에 Na를 무시하고 비율이 설정됩니다.
Xg-355g
117g-71g
x가 지워집니다.
X = (355gX117g) / 71g = 41535g / 71 = 585g
결과: 355g의 Cl을 형성하려면 585g의 NaCl이 필요합니다. ₂
대답은 몰 단위로 요청되므로 NaCl 585g을 NaCl 분자의 분자량으로 나눕니다.
585 / 58.5 = 10 몰의 NaCl