대량 볼륨 문제의 예

화학 반응에서 많은 반응물과 많은 생성물이 가스입니다. 물질 중 하나의 무게를 안다면 반응 중에 사용되거나 생성 된 가스의 부피를 알아낼 수 있습니다.
이 유형의 문제에서 다음 사항을 고려해야합니다.
가스의 1 몰은 상온과 압력에서 22.4 리터의 부피를 가지므로 가스의 무게는 부피 그램으로 대체됩니다.
이 금속이 염산과 반응 할 때 11.2 리터의 수소를 생산하려면 몇 그램의 아연이 필요합니다.
Zn + 2HCI ⇒ ZnCl₂ + H₂^
H 1 몰의 무게는 2g이고 부피는 22.4 리터입니다.
Zn = 65g; 2 HCl = 72g; ZnCl₂ = 135g; H₂ = 2g.
방정식은 다음과 같습니다. 1 몰의 아연 (65g)이 2 몰의 HCl (72g)과 반응하여 1 몰의 ZnCl을 생성합니다.₂ (135g) 및 1 몰 또는 1g 부피의 H₂(2g 또는 22.4 리터).
이 데이터는 공식 아래에, 문제 데이터는 공식 위에 기록됩니다.
Xg 11.21
Zn + 2HCI ⇒ ZnCI₂ + H₂^
65g 72g 135g 22.41
문제 데이터에 대해 세 가지 규칙이 수행되어 필요하지 않은 데이터가 제거됩니다.
Xg 11.21
Zn ⇒ H₂^
65g 22.41
X는 65 그램이고 11.2 리터는 22.4 리터입니다.
X = (11.2 IX65g) /22.4 I X = 아연 32.5g
결과: 32.5g의 아연이 필요합니다.