발열 반응의 예

열화학은 화학 반응과 반응 중 온도 변화 사이의 관계를 연구하는 화학의 일부입니다. 두 물질이 반응하면 반응은 흡열 또는 발열이 될 수 있습니다.

흡열 반응은 열을 흡수하는 반응입니다.

발열 반응은 둘 이상의 물질이 반응하는 동안 열의 형태로 에너지를 방출하는 반응입니다. 반응이 끝나면 결과물을 흡열 체라고합니다. 분해 할 때 열을 공급해야하기 때문입니다.

흡열 반응의 주요 특징은 다음과 같습니다.

• 반응은 촉매 또는 방아쇠 만 필요하며 때로는 자발적 일 수도 있습니다.
• 반응이 시작되면 반응성 물질에 의해 사슬로 확산되고 멈추지 않습니다. 전원이 필요없이 구성 요소가 서로 완전히 반응 할 때까지 외부.
• 결과 물질 (흡열 체)은 화학적으로 안정한 화합물이므로 쉽게 분해되지 않습니다.
• 흡열 체를 분해하려면 분해가 일어나도록 열을 공급해야합니다.
• 분해 반응이 시작되면 공급을 중단하면 분해가 중단되기 때문에 지속적으로 열을 공급해야합니다.

발열 반응의 예

이용하려고 시도 된 발열 반응 중 하나는 물의 형성입니다. 수소 (H₂)는 공기에 노출되었을 때 불이 붙는 기체 원소입니다. 이것은 산소 (O₂), 외인성 반응, 즉 수소가 산소와 자발적으로 반응하여 물을 생성하고 열을 발산합니다.

하반기₂ + O₂ -> 2 시간₂O + 열

물 형성의 이러한 특성은 수소 엔진을 만드는 데 사용되었습니다. 물의 형성과 그것이 방출하는 에너지는 엔진의 피스톤을 움직이는 데 사용됩니다. 물. 이러한 시스템의 단점은 수소의 가연성으로 인해 충돌 또는 누출시 화재 또는 폭발 위험이 매우 높다는 것입니다.

발열 반응의 또 다른 예는 흰개미입니다. 흰개미는 매우 미세한 알루미늄 분말과 산화 구리 또는 산화철과 같은 일부 금속 산화물의 혼합물입니다. 반응을 시작하려면 일반적으로 마그네슘 스트립으로 점화가 필요합니다. 이는 성분이 완전히 반응 할 때까지 혼합물 전체에 사슬로 전파되는 초기 에너지를 제공합니다. 반응에서 알루미늄은 혼합 된 산화물의 산소와 결합하여 알루미늄 산화물을 형성하고 다른 금속을 방출합니다.

신앙₂또는₃ + 2Al-> 2Al₂또는₃ + 2Fe + 열

반응은 매우 격렬하고 많은 열을 발산합니다. 이로 인해 산소가 방출되는 금속 (예: 철)이 녹습니다. 이 기능은 레일을 배치하거나 변경 한 후 레일을 용접하기 위해 철도 산업에서 사용됩니다.