라임 용도

그만큼 석회는 고체 물질입니다, 매우 미세한 백색 분말의 형태로. 주로 화학 원소 칼슘으로 구성되어 있으며 두 가지 주요 품종이 있습니다. 생석회에 의해 형성되는 산화 칼슘 (CaO), Y 소석회, 형성 수산화칼슘 [Ca (OH)₂].

생석회 또는 산화 칼슘

칼슘 산화물은 칼슘이 공기 중에서 연소 될 때 형성됩니다. 석회석 (탄산 칼슘 CaCO₃) Caleras라고 불리는 대형 석회 가마에서 :

도둑₃ -> (가역) CaO + CO₂ -21,000 칼로리

반응은 되돌릴 수 있습니다., 위의 방정식이 나타냅니다. 석회석 및 석회와 접촉 할 때 평형에 도달 할 때 이산화탄소 CO의 특정 농도 또는 부분 압력이 있습니다.₂.

평형 압력은 "분해 압력" 탄산 칼슘의. 어떤 온도에서 CO의 부분 압력₂ 평형 값보다 낮 으면 석회석이 분해되어 압력을 평형 값으로 증가시킵니다.

반면에 부분 압력이 평형보다 높으면 석회가 다시 이산화탄소와 결합하여 탄산염을 형성하고 압력은 평형 값으로 떨어집니다.

석회의 제조에서 이산화탄소 부분 압력이 평형보다 낮습니다., 통기 오븐을 통해 CO를 운반하는 기류₂ 이 가스로부터 희박한 분위기를 유지합니다.

가마의 바닥 주위에는 전체 석회석 부하가 연소 생성물의 열에 노출되도록 네덜란드 식 오븐 형 난로가 배치되어 있습니다. 그러나 연소 연료에 접촉하지 않고.

석회석의 모래가 석회와 결합하여 슬래그를 형성하지 않도록 용광로의 온도를 너무 많이 올리지 않도록합니다. 과도한 온도에서 생성 된 석회를 Dead Lime (소석회)라고하며 매우 느리게 배출됩니다.

라임은 시멘트 및 모르타르 준비,에 가스 분말 제조; 태닝 산업에서 피부를 뽑다; 뿐만 아니라 경수를 정화하다, 그리고 농업에서 산성 토양 중화.

소석회 또는 수산화칼슘

석회 (CaO)는 물 (H₂O), 많은 열을 발산합니다. 반응의 생성물은 수산화칼슘 Ca (OH)입니다.₂, 그리고 그것은 소석회:

CaO + H₂O-> Ca (OH)₂ + 15540 칼로리

그만큼 순수한 석회암에서 얻은 라이브 라임 유명하다 "지방 라임"

, 쉽게 꺼집니다. 오는 사람 점토 또는 탄산 마그네슘 MgCO가 함유 된 석회암₃ "린 라임"이라고합니다, 느리게 (때로는 완전하지 않은 경우도 있음), 모르타르로 사용하면 설정하는 데 시간이 걸리고 기계적 저항이 적습니다. 그러나 흙손으로 더 부드럽게 작동하므로 마무리 작업에 사용됩니다.

공기에 노출 된 석회 (CaO)는 이산화탄소 CO를 천천히 흡수합니다.₂ 및 물 (H₂또는). 이 소재는 "라임이 공중에 날아 갔다".

모르타르는 혼합하여 얻습니다. 석회가 모래와 물로 소멸, 반죽 덩어리를 형성합니다. 공기에 노출되면 천천히 굳어지고 굳어짐에 따라 수분 손실과 이산화탄소 흡착으로 다공성 물질을 형성합니다.

수산화칼슘은 물에 잘 녹지 않으며 온도가 상승하면 용해도가 감소합니다. 솔루션은 라임 워터라고합니다. 수산화물의 물 현탁액을 "수성 백색 도료", 때로는 표백에 사용됩니다. 수산화칼슘 Ca (OH)₂ 모든 기지 중에서 가장 저렴합니다.

석회 사용의 예

칼슘 산화물 (CaO)로서 시멘트 및 모르타르 제조

산화 칼슘 (CaO)으로서 가스 분말 제조용

칼슘 산화물 (CaO)로서 태닝 산업에서 피부 제모

칼슘 산화물 (CaO)로 수처리에서 경수를 정화

산화 칼슘 (CaO)으로 농업에서 산성 토양을 중화합니다.

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