황산 용도

황산 수소라고도 불리는 황산은 화학식 H를 갖는 화학 물질입니다.₂SW₄, 업계에서 널리 사용되며 실험 가치가 높습니다. 그것은 중 하나입니다 더 강한 산, 이양 자산 솔루션에있을 때.

황산의 역사

초기 연금술사들은 황산 H를 알고있었습니다₂SW_4. 천연 황산염을 고온에서 가열하고 삼산화황 SO를 용해시켜 제조했습니다.₃ 따라서 형성되었습니다.

15 세기에 Basilio Valentín은 황산염을 모래로 증류하여이를 얻었습니다. Ferrous Sulfate, FeSO의 일반적인 이름₄* 7H₂또는 "철 vitriol", 그리고 그것에서 얻은 기름진 제품은 "Vitriol 오일", 아직 사용되는 이름입니다.

산업 규모로 황산을 최초로 성공적으로 획득 한 것은 1740 년 영국의 Ward에 의해 수행되었습니다. S 유황과 질산 칼륨 (니트로)은 부분적으로 물이 채워진 큰 유리 구에 현탁 된 용기에서 태워졌습니다. 그런 다음 유리 챔버는 납으로 대체되었고 1793 년에 이산화황이 질산염에서 형성된 질소 산화물의 영향으로 공정 과정에서 산화 종업원.

방법에 조금씩 수정이 도입되어 비용을 줄이는 경향이 있습니다. 생산하고 제품의 품질을 향상시키기 위해 XIX 세기 초에 제조가 계속하세요. 호출되는 절차 "리드 챔버 방식", 오늘도 계속 사용됩니다.

황산의 물리적 특성

순수 황산 수소는 무색 유성 액체, 밀도 1.84g / cm³ 15 ° C에서 10.5 ° C에서 동결되어 무색 결정질 고체를 제공합니다. 가열되면 물과 삼산화황으로 분해되면서 연기가 나지만 증기는 물보다 삼산화물의 몰 분율이 더 높습니다.

결과적으로 액체의 조성은 H₂SW₄ 일정한 끓는점의 혼합물이 형성 될 때까지 온도가 상승하여 338 ° C에서 끓습니다. 일정한 끓는점 산은 98.33 % H를 포함합니다₂SW_4.

황산의 특성 및 화학적 특성

용해열

황산 모든 비율로 물과 혼합. 그러나 희석 된 황산의 제조는 조심스럽게 수행되어야합니다. 물에 농축되면 상당한 양의 열이 방출되어 용해시 17,750 칼로리에 달합니다. H 1 몰₂SW₄ 물 속.

이러한 이유로, 농축 된 산은 항상 소량으로 물에 첨가되어야하며 지속적으로 저어 주어야합니다. 그래야만 물의 일부가 아닌 모든 물이 발생한 열을 흡수 할 수 있습니다. 그렇지 않으면 물을 증기로 전환하고 농축되고 뜨거운 산을 모든 방향으로 퍼 뜨리기에 충분합니다.

불안정

가열하면 황산염 H₂SW₄ 삼산화황과 물로 분리됩니다.

H₂SW₄ -> 그래서₃ + H₂또는

끓는점 338 ° C에서 30 % 해리됩니다. 420 ° C에서 해리는 거의 완료됩니다. 붉게 뜨거워 진 철에 떨어 뜨리는 등 붉게 뜨거워지면 물, 이산화황 및 산소로 완전히 분해됩니다.

탈수 작용

황산 H₂SW₄물과 힘차게 결합, 일련의 수화물을 제공하며, 그중 가장 잘 알려진 것은 일 수화물 H입니다.₂SW₄* H₂또는. 물과의이 반응은 매우 두드러 져서 황산은 물을 포함하는 물질에서 물을 제거 할뿐만 아니라 또한 화합물에서 수소와 산소를 자주 제거합니다. 특히 이러한 요소가 물, H₂또는.

따라서 종이와 나무는 대부분 셀룰로오스 (C₆H₁₀또는₅) x와 설탕 (C₁₂H₂₂또는₁₁), 그들은 char 농축 황산 존재하에, 방출되는 석탄:

씨₁₂H₂₂또는₁₁ -> 12C + 11H₂또는

황산의이 탈수 작용은 (반응하지 않는) 가스를 건조시키는 데 사용됩니다. 염료 및 폭발물을 만들 때 질화와 같은 많은 화학 반응에서 물을 제거합니다.

산화 작용

뜨겁고 농축 된 황산은 산화제입니다. 민감한 원소의 산화 상태를 높이는 REDOX 반응에 적극적으로 참여합니다.

황산의 사용 예

황산 H₂SW₄ 그것은 많은 산업에서 대량으로 사용됩니다. 전쟁이 일어나면 군수품 산업은 현재 소비량보다 훨씬 많이 소비하는 반면, 평화로운 성격의 다른 산업은이를 정상 이하로 줄입니다.

1.- 비료 : 황산 H₂SW₄ 황산 암모늄 (NH₄)₂SW₄ 및 과인산 염.

2.- 기름 정제: 황산 H₂SW₄ 가솔린, 등유 (조명용 오일), 용제 등과 같은 다양한 석유 제품에서 불순물을 제거하는 데 사용됩니다. 그렇지 않으면 불순물로 인해 제품이 변색되고 액체 연료 및 윤활유에 왁스 침전물이 생기고 다른 제품에 불쾌한 냄새가납니다.

3.- 화학 제조 : 황산 H₂SW₄ 염산 및 질산과 같은 다른 산 및 금속 황산염을 만드는 데 사용됩니다. 또한 탄산나트륨 Na의 제조에도 사용됩니다.₂CO₃ 및 에테르.

4.- 염료 및 약물 제조 : 황산 H 사용₂SW₄ 착색제, 약물 및 소독제와 같은 콜타르에서 추출한 제품을 얻기 위해

5.- 스틸 스트리핑 : 강철의 표면은 에나멜, 주석 또는 아연으로 코팅하기 전에 황산 욕조에 담가서 녹을 제거합니다.

6.- 야금: 특정 금속은 황산염 용액을 전기 분해하여 얻습니다. 다른 것들은 양극으로 불순물 금속을 사용하고 전해질로 황산을 사용하여 전기 분해에 의해 정제되고 순수한 금속은 음극에 증착됩니다.

7.- 페인트 및 안료 : 페인트에 사용되는 대부분의 안료는 황산염입니다.

8.- 다양한 응용 : 황산은 직물, 플라스틱, 폭발물, 축전지 및 기타 제품의 제조에 사용됩니다.

9.- 탈수기 : 유기 합성 반응에서 농축 황산은 물 분자를 제거하거나 동화시키는 데 사용되므로 물 분자가 공정에 다시 통합되지 않습니다.

10.- 산화제로서 : 화학 반응에서 황산은 반응물에서 생성물에 이르는 참여 원소의 산화 상태를 수정하는데도 사용됩니다.