Periodinė lentelė: informacija ir pavyzdžiai

The Periodinė elementų lentelė yra lentelė, kurioje visi cheminiai elementai žinomas žmogui, išdėstytas pagal jų atominį skaičių (protonų skaičių), elektronų konfigūraciją ir cheminės savybės specifinis.

Tai yra konceptualus įrankis pagrindinis dalykas tiriant reikalas kurios pirmąją versiją 1869 m. paskelbė rusų chemikas Dmitrijus Mendelejevas ir kuri buvo atnaujinta praėjus metų, nes buvo atrasti nauji cheminiai elementai ir jų pagrindiniai modeliai savybes.

Dabartinė periodinė lentelė sudaryta septynios eilės (horizontaliai) vadinami periodais ir 18 stulpelių (vertikaliai) vadinamos grupėmis ar šeimomis. Cheminiai elementai yra išdėstyti pagal jų savybes iš kairės į dešinę per visus laikotarpius ir iš viršaus į apačią sekant kiekvieną grupę.

Kai kurie savybes cheminių elementų, tokių kaip atominis spindulys ir joninis spindulys, didėja iš viršaus į apačią (sekant grupe) ir iš dešinės į kairę (po periodo), o jonizacijos energija, elektronų afinitetas ir elektronegatyvumas didėja iš apačios į viršų (sekant grupe) ir iš kairės į dešinę (sekant laikotarpis).

Periodinės lentelės grupės

Skaičiai nuo 1 iki 18 iš kairės į dešinę, dabartiniai grupių pavadinimai nustatomi pagal IUPAC nomenklatūra, patvirtinta 1988 m., siekiant suvienodinti egzistuojančias įvairias vardų formas. Kiekvienos grupės elementai turi panašias elektronines konfigūracijas ir tas pačias valentingumas (elektronų skaičius paskutinėje orbitoje), todėl jie turi cheminių savybių panašus.

Pasak IUPAC, yra šios elementų grupės:

1. 1 grupė (IA). Šioje grupėje yra visi šarminiai metalai, išskyrus vandenilį, kuris, nors ir nominaliai priklauso grupei, yra dujos. Elementai yra šeimos dalis: ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), rubidžio (Rb), cezio (Cs), frankio (Fr). Jie turi labai mažai tankis, jie yra geri karšta ir elektrosir jie niekada nėra laisvai randami gamtoje, bet junginiuose su kitais elementais.
2. 2 grupė (IIA). Šioje grupėje yra vadinamieji šarminiai žemės metalai, jie yra kietesni už šarminius, ryškūs ir geri elektros laidininkai, nors ir mažiau reaktyvūs ir labai geri reduktoriai (oksidatoriai). Šeima susideda iš: berilio (Be), magnio (Mg), kalcio (Ca), stroncio (Sr), bario (Ba) ir radžio (Ra).
3. 3 grupė (IIIB). Skandiumo šeima yra šioje grupėje, nors daugelyje grupių lentelės „d“ bloke (grupės 3–12, įskaitant aktinidus ir retuosius žemius) nėra galutinio sutarimo dėl užsakymo idealu. Jie sudaro šią šeimą: skandis (Sc), itris (Y), lantanas arba lutetis (La) ir aktiniumas (Ac). kietas, ryškus ir labai reaktyvus, savo savybėmis panašus į aliuminį. Taip vadinamos „retosios žemės“ taip pat priklauso šiai grupei: lantanidai (arba lantanoidai). Šiai grupei priklauso ir aktinidai (arba aktinoidai). Abu elementų rinkiniai (lantanidai ir aktinidai) vadinami „vidiniais perėjimo elementais“ ir yra apatiniame lentelės bloke. Lantanidai yra: lantanas (La), ceriumas (Ce), praseodimas (Pr), neodimas (Nd), prometis (Pm), samariumas (Sm), europiumas (Eu), gadolinis (Gd), terbis (Tb), disprozis (Dy), holmis (Ho), erbiumas (Er), tulis (Tm), itterbis (Yb), liutecio (Lu). Aktinidai yra: aktiniumas (Ac), toris (Th), protaktinas (Pa), uranas (U), neptūnas (Np), plutonis (Pu), americiumas (Am), kuris (Cm), berkelis (Bk), kalifornis (Cf), einšteinas (Es), fermiumas (Fm), mendelevis (Md), nobelis (Nr) ir Lawrence (Lr). Nuo neptūno jie yra nestabilūs žmogaus sukurti izotopai.
4. 4 grupė (IVB). Šioje grupėje yra vadinamoji „titano šeima“, kurią sudaro elementai titanas (Ti), cirkonis (Zr), hafnis (Hf) ir rutherfordiumas (Rf), pastarasis yra sintetinis ir radioaktyvus, todėl kartais jo nepriima sąskaitą. Yra apie metalai labai reaktyvūs, todėl tam tikruose pristatymuose jie gali akimirksniu parausti ir uždegti, tik kontaktuodami su ore esančiu deguonimi.
5. 5 grupė (VB). Šioje grupėje yra vanadžio (V) šeima, kuriai vadovauja vanadis (V), kartu su niobiu (Nb), tantalu (Ta) ir dubniu (Db), pastarieji gaminami tik laboratorijose. Jie kambario temperatūroje yra kieti, sidabro spalvos ir praleidžia šilumą bei elektrą.
6. 6 grupė (VIB). Šioje grupėje yra chromo (Cr) šeima, susidedanti iš chromo (Cr), molibdeno (Mo), volframo (W) ir seaborgo (Sg). Jie yra aukšto lygio kietosios medžiagos sintezė Y verdamasŠilumos ir elektros laidininkai, labai atsparūs korozijai ir gana reaktyvūs.
7. 7 grupė (VIIB). Šioje šeimoje yra manganas (Mn), technecis (Tc) ir renis (Re), taip pat elementas, kurio atominis skaičius yra 107, bohris (Bh). Pastarasis pirmą kartą buvo susintetintas 1981 m. Ir yra labai nestabilus, todėl jo pusinės eliminacijos laikas yra vos 0,44 sekundės. Paprastai tariant, renis ir technecis taip pat yra ypač reti elementai: technecis neturi stabilių formų, o manganas yra labai paplitęs gamtoje.
8. 8 grupė (VIIIB). Šioje grupėje yra geležies (Fe) šeima, kuriai priklauso rutenis (Ru), osmis (Os) ir hasis (Hs). Hassiumas buvo žinomas kaip „noniloctium“ ir pirmą kartą buvo susintetintas 1984 m. jis pasirodo tarp ginčytinų elementų 101–109, kurių nomenklatūra buvo suabejota. Jie yra gana reaktyvūs elementai, geri šilumos ir elektros laidininkai, o geležies atveju - magnetiniai.
9. 9 grupė (VIIIB). Šioje grupėje yra kobalto (Co) šeima, kurioje yra kobalto (Co), rodžio (Rh), iridžio (Ir) ir meitnerium (Mt) elementų. Kaip ir ankstesnėje grupėje, pirmasis yra feromagnetinis ir reprezentuojantis savybes šeima, o pastaroji yra sintetinė, todėl gamtoje jos nėra (stabiliausias jo izotopas trunka apie 10 metų).
10. 10 grupė (VIIIB). Ankstesnėse periodinės lentelės versijose ši grupė buvo viena šeima, turinti 8 ir 9 grupes. Naujausios versijos juos skyrė. Šiai grupei vadovauja nikelis (Ni), kurį lydi paladis (Pd), platina (Pt) ir darmstadis (Ds). Gamtoje jie yra įprasti metalai elementų pavidalu, nors nikelio (labiausiai reaktyvaus) galima rasti lydinio (ypač kai kuriuose meteorituose). Dėl jų katalizinių savybių šie metalai tampa svarbia aviacija kosmoso ir chemijos pramonei.
11. 11 grupė (IB). Šiai grupei priklauso vario (Cu) šeima, kurią sudaro varis (Cu) ir taurieji metalai auksas (Au) ir sidabras (Ag) bei rentgenas (Rg). Jie taip pat žinomi kaip „monetų metalai“. Jie yra gana nereaguojantys, sunkiai koroziniai, minkšti ir nepaprastai naudingi žmogui.
12. 12 grupė (IIB). Šioje grupėje yra cinko (Zn) šeima, kurioje yra cinko, kadmio (Cd), gyvsidabrio (Hg) ir kopernikio (Cn), anksčiau vadintų ununbu. Tai yra minkštieji metalai (iš tikrųjų gyvsidabris yra vienintelis skystas metalas kambario temperatūroje), diamagnetiniai ir dvivalenčiai, kurių lydymosi temperatūra yra žemiausia iš visų pereinamųjų metalų. Juokingiausia tai, kad cinkas labai reikalingas gyvenimo chemijai, o kadmis ir gyvsidabris labai svaigina. Savo ruožtu „Copernicium“ yra sintetinis elementas, sukurtas 1996 m.
13. 13 grupė (IIIA). Šioje grupėje yra elementai, žinomi kaip "žemiški", nes jų yra daug žemėje, ypač aliuminio. Grupei vadovauja boras (B), kuris yra a metaloidasir tada aliuminis (Al), galis (Ga), indis (In), talis (Ta) ir nihonis (Nh), vis labiau metalizuojantis, kai einate žemyn kolona. Nors boras pasižymi dideliu kietumu ir nemetalinėmis savybėmis, kiti yra minkšti ir kalieji metalai, plačiai naudojami žmogaus.
14. 14 grupė (PVM). Šioje grupėje yra karbidiniai elementai, kurių priekyje yra anglis (C) ir tęsiasi silicis (Si), germanis (Ge), alavas (Sn), švinas (Pb) ir flevoris (Fl). Jie yra gerai žinomi elementai, ypač anglis, būtini visai gyvenimo chemijai. Tačiau šeimoje nusileidus, elementai įgauna metalinių savybių, taškas toks, kad anglis būtų nemetalinė, silicio ir germanio pusmetalai, o pastarieji aiškiai metalinis.
15. 15 grupė (VA). Šioje grupėje yra azoto elementai, kurių priekyje yra azotas (N), tada - fosforas (P), arsenas (As), stibis (Sb), bismutas (Bi) ir muskovijus (Mc), elementas sintetinis. Jie taip pat žinomi kaip pannogenai arba azotoidai, jie labai reaguoja esant aukštai temperatūrai ir daugelis yra būtini organinė chemija.
16. 16 grupė (VIA). Šioje grupėje yra vadinamieji chalkogenai arba amfigenai. Jis priklauso deguonies (O) šeimai, kurioje yra deguonies (O), po to - siera (S), selenas (Se), telūras (Te), polonis (Po) ir livermorio (Lv). Jiems būdingi šeši valentiniai elektronai, nepaisant to, kai jų atomų skaičius didėja, jų savybės skiriasi nuo nemetalinių iki metalinių. Kambario temperatūroje deguonis dėl savo mažo dydžio yra labai reaktyvios dujos, o kiti elementai yra kieti ir rečiau.
17. 17 grupė (VIIA). Šioje grupėje yra halogenų šeima, pavadinimas, kilęs iš jų polinkio formuoti druskas (halogenidus). Taip yra todėl, kad jie paprastai sudaro molekulės didelės oksidacinės galios diatomika, dėl kurios jie sudaro mononegatyvius jonus. Jie plačiai naudojami chemijos pramonėje ir laboratorinių reikmenų gamyboje. Šie elementai yra fluoras (F), chloras (Cl), bromas (Br), jodas (I), astatas (At) ir tenese (Ts), pastarasis taip pat yra f grupės metalas.
18. 18 grupė (VIIIA). Šioje grupėje yra elementai, vadinami "Tauriosios dujos„Arba“inertinės dujos”. Jie yra labai mažo reaktyvumo elementai, kurie paprastai būna kaip monatominės dujos, bekvapės, bespalvės, nesuvaržytas, sudarantis nedaug ir išskirtinių junginių, nes jų išorinis elektronų apvalkalas yra baigtas. Šie elementai yra helis (He), neonas (Ne), argonas (Ar), kriptonas (Kr), ksenonas (Xe), radonas (Rn) ir oganesonas (Og). Pastarieji du yra ypatingi: radonas yra radioaktyvus ir jo neturi izotopai stabilus (stabiliausias jo izotopas yra ²²²Rn, kuris egzistuoja tik 3,8 dienos), o oganesonas yra sintetinės kilmės ir sunkiausias iki šiol sukurtas elementas.

Periodinės lentelės blokai

Kitas būdas suprasti periodinę lentelę yra keturi jos blokai:

Sekite su: