50 Rūgščių ir bazių pavyzdžiai

Srityje chemija, yra vadinami pagrindai (arba hidroksidai) medžiagoms, kurios ištirpus vandenyje išskiria hidroksilo jonus (OH^–) ir yra vadinami rūgštys medžiagos, galinčios išskirti protonus (H⁺) vandeniniame tirpale. Pavyzdžiui: sieros rūgštis, azoto rūgštis, kalcio hidroksidas, kalio hidroksidas.

Rūgščių ir bazių klasifikacija

Pagal jų polinkį atsiriboti jonams, rūgštys ir bazės skirstomos į:

Rūgštys mažėjaTirpalų pH, bazės ar šarmai jį pakelia. Stiprios rūgštys dažnai yra ėsdinančios, kai kurios medžiagos geriau ištirpsta terpėse, kurios buvo šiek tiek parūgštintos ar šarmintos.

Rūgščių pavyzdžiai

Kai kurios žinomos rūgštys yra:

1. Sieros rūgštis (H₂SW₄). Tai stipri rūgštis, naudojama daugeliu atvejų, ypač sunkioji industrija, labai ėsdinanti ir dirginanti. Praskiedus jis išskiria daug šilumos, todėl su juo (kaip ir su kitomis stipriomis rūgštimis) reikia elgtis labai atsargiai. Jis intensyviai oksiduojasi.
2. Druskos rūgštis (HCl). Nors tai yra stipri rūgštis, jos yra žmogaus organizme, ypač skrandyje, kur ji atlieka svarbų vaidmenį virškinimo procese. Jo perteklius sukelia rėmuo.
instagram story viewer
3. Fosforo rūgštis (H₃PO₄). Ši rūgštis yra įprasta gazuotų gėrimų sudedamoji dalis. Negalima reguliariai vartoti tokių gėrimų dėl neigiamo šios rūgšties poveikio kalcio metabolizmui, kuris daro įtaką kaulai o dantys ypač.
4. Azoto rūgštis (HNO₃). Tai yra pripažinta stipri rūgštis, naudojama sprogmenims ir azoto trąšoms gaminti.
5. Perchloro rūgštis (HClO₄). Tai stipri rūgštis, skystis a temperatūra aplinka. Tai yra vienas iš labiausiai oksiduojančių.
6. Vandenilio sulfidas (H₂S). Tai dujinė medžiaga, turinti stiprų ir nemalonų kvapą, toksiška didelėmis koncentracijomis. Jis turi daugybę pramoninių pritaikymų.
7. Ribonukleino rūgštis. Tai yra pagrindinis ribosomų komponentas, būtinas visuotiniam baltymų sintezės procesui užbaigti iš dezoksiribonukleino rūgšties.
8. Acetilsalicilo rūgštis. Tai labai svarbi organinė rūgštis, turinti nuskausminamųjų ir priešuždegiminių savybių. Tai yra aspirino pagrindas.
9. Pieno rūgštis. Tai atsiranda dėl gliukozės skilimo anaerobinio fizinio krūvio metu, kai intensyvumas yra trumpas. Normaliomis sąlygomis ši pieno rūgštis yra pakartotinai naudojama, tačiau jei ji kaupiasi, ji pažeidžia raumenų skaidulas, o tai visų pirma sukelia mėšlungį.
10. Alilo rūgštis. Tai rūgštis, esanti daržovėse, tokiose kaip česnakai ar svogūnai, gaunama iš pirmtakų, taip pat esančių tokiose rūšyse, alicino. Tai yra germicidinis ir antioksidantas.
11. Retinoinė rūgštis. Taikant vietiškai, jis slopina keratinizaciją, naudojamas kremuose nuo spuogų ir odos senėjimo. Jis turėtų būti vartojamas prižiūrint gydytojui.
12. Sviesto rūgštis. Tai yra galutinis fermentacija tam tikrų angliavandenių mikroorganizmai prieskrandžio. Paprastai tai yra riebalai gyvūnai mažais kiekiais.
13. Propiono rūgštis. Tai yra maisto konservantas, jis naudojamas siekiant užkirsti kelią grybeliniam ir bakteriniam kepinių ir kitų produktų gedimui.
14. Benzenkarboksirūgštis. Jis naudojamas kaip konservantas, dedamas į įvairius produktus (majonezą, konservus), dažnai druskos (natrio benzoato) pavidalu.
15. Acto rūgštis (CH₃COOH). Tai maisto konservantas, plačiai naudojamas namuose, taip pat kaip pagrindas vinetėms ir marinuotiems agurkams. Tai yra pagrindinis acto komponentas.
16. Hidrojodinė rūgštis (HI_ac)). Tai yra stipri rūgštis, kuri gali būti naudojama didinant jodo kiekį organizme Tu išeini.
17. Gintaro rūgštis (C.₄H₆ARBA₄). Tai yra kristalinė kieta medžiaga, kurią galima gauti iš gintaro. Jis gali susidaryti fermentuojant vyną ir alų.
18. Bromo vandenilio rūgštis (HBr_ac)). Tai labai ėsdinanti stipri rūgštis. Jo reakcija su bazėmis yra labai smurtinė, taip pat labai dirginanti. Jis naudojamas chemijos ir farmacijos pramonėje.
19. Citrinų rūgštis (C.₆H₈ARBA₇) Tai organinė rūgštis, kurioje gausu vaisių. Tai natūralus antioksidantas.
20. Oksalo rūgštis (H₂C₂ARBA₄). Tai organinė rūgštis, natūraliai randama augalų. Jis naudojamas bitininkystėje kontroliuojant bičių ligas. Be to, jis naudojamas tekstilės pramonėje valymo priemonėms gaminti.

Pagrindų pavyzdžiai

Metalo pagrindai paprastai žinomi kaip hidroksidai. Kai kurios bazės yra:

1. Natrio hidroksidas (NaOH, kaustinė soda). Tai tvirta bazė, naudojama popieriaus pramonėje ir ploviklių gamyboje. Kasdieniame gyvenime jis naudojamas užkimšti vonios ir virtuvės vamzdžius.
2. Magnio hidroksidas (Mg (OH)₂, magnezijos pienas). Tai yra stipri bazė, kuri kartais naudojama kaip antacidas arba vidurius laisvinantis.
3. Kalcio hidroksidas (Ca (OH)₂, kalkės). Taip pat žinomas kaip hidratuotas kalkės, jis naudojamas metalurgijos ir naftos pramonėje. Jis taip pat naudojamas pesticidams gaminti, be kita ko, cukraus ir pieno pramonėje.
4. Kalio hidroksidas (KOH). Tai stipri ir ėsdinanti bazė, plačiai naudojama įvairiose pramonės šakose. Jis plačiai naudojamas muilui gaminti.
5. Bario hidroksidas (Ba (OH)₂). Dėl toksiškumo jis naudojamas nuodams gaminti. Jis taip pat naudojamas keramikos pramonėje, popieriaus pramonėje ir cukraus perdirbimo procese.
6. Geležies II arba III hidroksidas (Fe (OH)₂ arba Fe (OH)₃). Paprastai jis gaminamas kaip metalurgijos pramonės dalis. Jis naudojamas dažų gamybai, be kitų paskirčių.
7. Amoniakas (NH₃). Tai būdingo kvapo dujos. Iš jo gaminamos trąšos ir daugybė vaistų. Tai labai pavojinga įkvėpus didelėmis dozėmis.
8. Muilas. Tai natrio arba kalio druska. Jis naudojamas asmeninei ir bendrai higienai.
9. Ploviklis. Tai taip pat plačiai naudojamas higienos produktas.
10. Chininas. Tai natūrali bazė, kurią gamina kai kurie augalai. Pasižymi karščiavimą mažinančiomis ir nuskausminančiomis savybėmis. Senovėje jis buvo naudojamas maliajai gydyti.
11. Anilinas. Nurijus arba įkvėpus, tai yra toksiškas junginys. Jis naudojamas gumos pramonėje, be kita ko, gaminant herbicidus ir sprogmenis.
12. Guaninas. Tai yra viena iš azoto bazių, kurios yra nukleorūgščių (DNR ir RNR) dalis.
13. Pirimidinas. Azotinės bazės, sudarančios nukleorūgštis, gaunamos iš pirimidino.
14. Citozinas. Tai yra viena iš azoto bazių, kurios yra nukleorūgštys.
15. Adeninas. Tai yra viena iš azoto bazių, kurios yra nukleorūgščių dalis.
16. Cinko hidroksidas (Zn (OH)₂). Tai yra amfoterinė medžiaga (ji gali veikti ir kaip rūgštis, ir kaip bazė). Tai yra toksiška medžiaga, patekusi į akis ar odą. Jis naudojamas chirurginių tvarsčių gamybos procese.
17. Vario hidroksidas (Cu (OH)₂). Jis naudojamas kaip fungicidas ir keramikos daiktams dažyti. Jis taip pat naudojamas kaip kai kurių katalizatorius cheminės reakcijos.
18. Cirkonio hidroksidas IV (Zr (OH)₄). Jis naudojamas keramikos ir stiklo pramonėje.
19. Berilio hidroksidas (Be (OH)₂). Jis turi amfoterinių savybių. Jis naudojamas pramonėje metaliniam beriliui gauti. Tai ribotos gausos medžiaga.
20. Aliuminio hidroksidas (Al (OH)₃, antacidiniai vaistai). Jis naudojamas medicinoje kaip antacidinis ir pagalbinis vakcinų priedas.

Teorijos apie rūgštis ir bazes

Bazių ir rūgščių samprata laikui bėgant keitėsi. Tai buvo Arrhenijus kuris parengė pirmąjį apibrėžimą, kuriame rūgštis apibrėžiama kaip medžiaga, gaunanti H jonus vandeniniame tirpale⁺ir į tokią bazę kaip medžiaga, kuri vandeniniame tirpale išleidžia OH jonus^–. Jo teorija turėjo tam tikrų apribojimų, nes tam tikros medžiagos (pvz., Amoniakas) elgiasi kaip bazės, neturėdamos jų molekulė į hidroksilo joną.

Be to, Arrhenius medžiagas laikė tik vandeninėse terpėse, tačiau rūgščių ir šarmų reakcijos vyksta ir kitose terpėse. ištirpimas ne vandeninis. Rūgšties ir bazės pavaizdavimas pagal Arrheniuso teoriją yra:

Praėjus beveik keturiasdešimt metų, maždaug 1923 m., Brönstedas ir Lowry suformulavo kitą teoriją, teigdami, kad rūgštys ir bazės veikia kaip konjuguotos poros. Pagal šią teoriją rūgštis yra ta medžiaga, galinti atsisakyti protonų (šiuo atveju tai reiškia ne atominio branduolio protonus, o katijonus H⁺, būdamas H⁺ H katijono santrumpa₃ARBA⁺), o pagrindas yra ta medžiaga, galinti priimti tuos protonus.

Ši teorija teigia, kad rūgščių ir šarmų reakcijoje konjuguota bazė yra cheminė rūšis, kuri susidaro po rūgštis dovanoja protoną, o konjuguota rūgštis yra cheminė rūšis, kuri susidaro po to, kai bazė priima protoną. Ši teorija nėra visiškai išsami, nes yra keletas medžiagų, kurios neturi rūgštinių savybių atomai savo struktūroje jonizuojamas vandenilis.

Kita vertus, šioje teorijoje nėra privaloma, kad medžiagos būtų vandeniniame tirpale. Rūgšties (ir jos konjuguotos bazės) ir bazės (ir jos konjuguotos rūgšties) pavaizdavimas pagal Brönstedo-Lowry teoriją yra amoniako protonacija, kuri neturi vykti vandeninėje terpėje:

Todėl, kaip papildoma jo teorijos apie kovalentinis ryšys, Lewisas sukūrė teoriją, kurioje jis apibrėžia rūgštį kaip visa tai medžiaga kuri gali priimti elektronų porą, o bazė yra bet kuri medžiaga, galinti atsisakyti minėtos elektroninės poros.

Pagal Lewisas, rūgšties ir bazės sąvokos nereiškia OH jonų padidėjimo ar praradimo^– ir H⁺Vietoj to, jis siūlo, kad pati H + yra rūgštis (ji gali priimti elektronus), o OH- yra bazė (ji gali paaukoti elektronus). Rūgščių ir šarmų reakcijos pavaizdavimas pagal Lewiso teoriją yra:

Kai OH- (priklausantis NaOH) paaukoja nepasidalytą elektronų porą H + (kuri priklauso HCl), todėl koordinatė arba datinis ryšys (kovalentinis ryšys, kuriame bendrą elektronų porą įneša tik vienas iš jungime dalyvaujančių atomų), kad susidarytų vandens molekulė.