20 Jonų pavyzdžiai

Kada atomas arba molekulė prarasti savo elektrinis neutralumas tampa žinomas kaip jonų. Procesas, susijęs su vieno ar daugiau elektronų padidėjimu ar praradimu, apibūdinantis neutralaus atomo ar junginio atominę struktūrą, vadinamas jonizacija. Pagrindinės žinios apie jonų susidarymą priskiriamos anglų chemikui Humphrey Davy (1778-1829) ir jo mokiniui Michelui Faraday (1791-1867). Pavyzdžiui: chlorido anijonai, kalcio katijonai, sulfido anijonai.

Kada elektrai neutralus atomas įgyja vieną ar daugiau elektronų, susidaro anijonas. anijonai traukia anodas, kuris yra elektrodas, kuriame medžiaga praranda elektronus, tai yra, oksiduojasi, ir tai vyksta oksidacija.

Kita vertus, kai elektriniu požiūriu neutralus atomas netenka vieno ar daugiau elektronų, a katijonas. Katijonus traukia katodas, kuris yra elektrodas, kuriame medžiaga gauna elektronus, tai yra, jis yra redukuotas, ir tai vyksta redukcijos reakcijos metu. Prarasti elektronai yra paskutinio neutralaus atomo energijos lygio.

Viduje konors

anijonaiKiekvieną atomo elektroną, kuris iš pradžių yra neutralus, stipriai palaiko teigiamas branduolio krūvis. Tačiau, skirtingai nuo likusių kitų atomo elektronų, anijonuose papildomas elektronas nėra susietas su branduoliu Kulono jėgos, (dviejų taškinių krūvių, kurie yra ramybės būsenoje ir yra tiesiogiai proporcingi elektrinei, sąveikos jėgos padauginus dviejų krūvių dydį ir atvirkščiai proporcingas atstumo, skiriančio abu, kvadratui apkrovos).

Taigi anijonuose papildomą elektroną suriša neutralaus atomo poliarizacija. Dėl elektronų pridėjimo anijonai viršija atitinkamą neutralų atomą, tuo tarpu Dėl nuostolių katijonai yra mažesni nei atitinkamų neutralių atomų elektronai.

Kambario temperatūroje daugelis pasirašyti jonus priešingai, jie tvirtai jungiasi vienas su kitu pagal taisyklingą ir tvarkingą schemą, dėl kurios susidaro kristalai, pavyzdžiui, valgomoji druska (natrio chloridas). Dažnai kada Tu išeini ištirpsta a tirpiklis, jie lengvai jonizuojasi.

Būdami ištirpę, jonai yra svarbaus pagrindas pramoniniai procesai tokių kaip elektrolizė, ir suteikia pagrindą pagrindiniams šiuolaikinio pasaulio prietaisams, tokiems kaip baterijos ir akumuliatoriai. Fermentinių oksidacijų ir redukcijų procesuose, taip būdinga nesuskaičiuojamoms biocheminėms reakcijoms, vykstančioms gyvi sutvėrimai, dalyvauja skirtingi jonai.

Elementai, kurie paprastai turi didžiausią galimybę teigiamai jonizuotis (prarasti elektronus ir taip generuoti katijonus) yra metalai. Tam tikri nemetalai paprastai sudaro anijonus ir Tauriosios dujos kaip ir helis ar argonas, jie nesudaro jonų.

Apskritai jonai yra chemiškai reaktyvesni nei neutralūs atomai ir molekulės ir gali būti monatominiai arba poliaatominiai, neorganiniai arba organiniai.

Jonų pavyzdžiai

Žemiau yra 20 jonų pavyzdžių, įskaitant anijonus, katijonus, monatominius ir polatominius jonus.

1. Chlorido anijonai (Cl^–)
2. Sulfatiniai anijonai (SO₄^2-)
3. Nitratiniai anijonai (NE₃^–)
4. Kalcio katijonas (Ca²⁺)
5. Mangano (II) katijonas (Mn²⁺)
6. Hipochlorito anijonas (ClO^–)
7. Amonio katijonas (NH₄⁺)
8. Geležies katijonas (Fe³⁺)
9. Geležies katijonas (Fe²⁺)
10. Magnio katijonas (Mg²⁺)
11. Silikatiniai anijonai ([SiO₄]^4- )
12. Borato anijonai ([BO₃]^3- )
13. Permanganato anijonas (MnO₄^–)
14. Sulfido anijonas (S^2-)
15. Fosfato anijonas (PO₄^3-)
16. Metafosfato anijonas (PO₃^–)
17. Karbonatiniai anijonai (CO₃^2-)
18. Citruoti anijoną ([C.₃H₅O (COO)₃]^3- )
19. Malato anijonas ([C.₄H₄ARBA₅]^2-)
20. Acetato anijonas ([C.₂H₃ARBA₂]^{– )}