20 ėsdinančių medžiagų pavyzdžiai

The ėsdinančios medžiagos Jie sugeba sunaikinti arba negrįžtamai sugadinti tuos paviršius, su kuriais jie liečiasi. Pavyzdžiui: sieros rūgštis, cinko chloridas, kalio hidroksidas.

Korozinės medžiagos jie pavojingi už gyvi sutvėrimai. Jie gali sudirginti ar sudeginti odos, akių, kvėpavimo takų ar virškinamojo trakto audinius, o tai gali sukelti mirtį. Ši žala yra žinoma kaip cheminiai nudegimai.

Šio tipo medžiagos turėtų būti naudojamas su apsaugos priemonės tinkama: pirštinės, drabužiai, veido kaukės. Tose vietose ar talpyklose, kuriose yra arba yra korozinių medžiagų, pagal tarptautinius reglamentus) pažymėkite etiketėmis, kuriose yra standartinė piktograma, vaizduojanti korozija.

Paprastai ėsdinančios medžiagos turi a pH kraštutinis, tai yra nepaprastai rūgštus arba bazinis, nors jos taip pat gali būti labai oksiduojančios arba kitokio pobūdžio medžiagos. Rūgštys, kontaktuodamos su organinėmis medžiagomis, katalizuoja hidroksilį lipidai arba denatūracija baltymas, kuris generuoja kalorijų energija

ir kurio bendras poveikis lemia nepataisomą audinio sunaikinimą. The pagrindaiVietoj to, jie ekstremaliu būdu išdžiovina organines medžiagas.

Korozinių medžiagų pavyzdžiai

1. Vandenilio chlorido rūgštis. Formulė HCl ir dar žinoma kaip druskos rūgštis arba ofortas, galima gauti natrio chlorido (NaCl) reakcijoje su sieros rūgštimi (H₂SW₄), taip pat gaminti deginant tam tikrus plastikus. Jis yra ypač ėsdinantis, jo koncentruoto tirpalo pH yra mažesnis nei 1, todėl jis naudojamas kaip reagentas, pramoninis tirpiklis arba kaip katalizatorius gaunant kitus cheminės medžiagos.
2. Azoto rūgštis. HNO formulės₃yra klampus skystis, paprastai naudojamas kaip reagentas laboratorijoje. Jis naudojamas trinitrotoluenui (TNT) arba įvairioms trąšoms, tokioms kaip amonio nitratas (NH₄NE₃). Jis taip pat gali būti ištirpintas rūgštyje, žinomas aplinkos reiškinys oro drėgmės užterštumo pasekmė.
3. Sieros rūgšties. Jo formulė yra H₂SW₄ ir tai yra vienas iš sudėtingiausių produktų pasaulyje, nes jis dažnai naudojamas trąšoms gauti ar rūgštims, sulfatams sintetinti ar net naftos chemijos pramonėje. Tai taip pat naudinga industrija plieno ir visų rūšių plieno gamybai baterijos.
4. Skruzdžių rūgštis. Žinomas kaip metano rūgštis ir formulė CH₂ARBA₂yra paprasčiausia organinė rūgštis, kurią dažnai išskiria vabzdžiai kaip raudonoji skruzdėlėFormica rufa) arba bitės kaip toksiškas gynybos mechanizmas. Jį taip pat gamina dilgėlės, arba dėl atmosferos užterštumo galima rasti rūgščiame lietuje. Nedideliais kiekiais jis gali sukelti nedidelį dirginimą, tačiau, nepaisant natūralios kilmės, jis yra gana stipri rūgštis.
5. Koncentruota acto rūgštis. Taip pat vadinamas metilkarboksirūgštimi arba etano rūgštimi. Jo cheminė formulė yra C₂H₄ARBA₂ir tai yra acto rūgštis, suteikianti jam būdingą rūgštų skonį ir kvapą. Tai taip pat yra organinė rūgštis, kaip ir skruzdžių rūgštis, tačiau ji yra labai silpna, todėl jos paskirtis yra įvairi ir nerizikinga. Nepaisant to, labai didelė koncentracija gali būti pavojinga sveikatai.
6. Cinko chloridas. Cinko chloridas (ZnCl₂) tai yra kietas daugiau ar mažiau baltos ir kristalinės, labai gerai tirpsta vandenyje, plačiai naudojamos tekstilės pramonėje ir kaip katalizatorius laboratorijoje. Jis nėra ypač toksiškas, tačiau esant vandeniui, jis reaguoja egzotermiškai (net ir tas, kuris aplinkos ore) ir gali būti ypač ėsdinantis, ypač celiuliozę ir šilkas.
7. Aliuminio chloridas. Formulės AlCl₃, Tai apie a junginys kuris tuo pačiu metu turi rūgštines ir bazines savybes, priklausomai nuo to, kaip jis skiedžiamas. Jis vargšas elektros laidininkas kai išlydytas ir turi tašką sintezė Y verdamas žemas. Jis naudojamas cheminiuose procesuose kaip reakcijų katalizatorius, medienos apsaugai ar naftos krekingo procesams. Šio junginio poveikis organizmui yra labai kenksmingas, nes per trumpą laiką jis gali palikti nuolatines pasekmes.
8. Boro trifluoridas. Jo formulė yra BF₃ ir tai yra bespalvės toksiškos dujos, kurios drėgname ore formuoja baltus debesis. Jis dažnai naudojamas laboratorijoje kaip lewiso rūgštis ir gaunant kitus junginius su boru. Tai yra ėsdinanti metalai labai stiprus, kuris esant drėgmei gali rūdyti nerūdijantį plieną.
9. Natrio hidroksidas. Kaustinė soda arba kaustinė soda, kurios formulė NaOH, yra labai sausas pagrindas, kuris egzistuoja kaip baltos kristalinės ir bekvapės kietosios medžiagos, kurios ištirpsta vandenyje arba rūgštis generuoja didelius šilumos kiekius. Jis naudojamas procentais daugiau ar mažiau grynas popieriaus, tekstilės ir ploviklių pramonėje, taip pat naftos pramonėje.
10. Kalio hidroksidas. Žinomas kaip kaustinis potašas ir turintis cheminę formulę KOH, tai labai sausinantis neorganinis junginys, kurio natūralus ėsdinimas naudojamas kaip muilo riebalai (gaunant muilą). Jo ištirpimas vandenyje yra egzoterminis, tai yra, jis generuoja kalorijų energija.
11. Natrio hidridas. Pagal formulę NaH jis yra labai blogai tirpus tirpikliai organinis, yra skaidrios spalvos ir klasifikuojamas kaip a bazė stiprus, nes sugeba deprotonizuoti įvairias silpnas rūgštis. Be to, tai yra galingas sausiklis, talpinantis didžiulį kiekį vandenilio, labai kaustingas ir labai degus.
12. Dimetilsulfatas. Normaliomis sąlygomis šis cheminės formulės C junginys₂H₆ARBA₄S yra bespalvis, aliejingas skystis, turintis silpną svogūnų kvapą, nurodytas kaip stiprus alkilintojas. Jis yra labai toksiškas: kancerogeninis, mutageninis, ėsdinantis ir nuodingas, todėl jo naudojimas laboratoriniuose metilinimo procesuose paprastai pakeičiamas kitais saugesniais reagentais. Tai taip pat pavojinga aplinkai, todėl dažnai buvo laikoma tikėtinu cheminiu ginklu.
13. Fenolis (karbolio rūgštis). Cheminė formulė C₆H₆Arba ir daugybė kitų pavadinimų, šis grynos formos junginys yra balta arba bespalvė kristalinė kieta medžiaga, kurią galima sintetinti iš oksidacija benzolo. Jis yra labai paklausus dervos pramonėje, taip pat gaminant nailoną, bet taip pat kaip fungicidų, antiseptikų ir dezinfekantų komponentas. Jis yra lengvai degi ir ėsdinanti.
14. Acetilchloridas. Taip pat vadinamas etanilo chloridu, tai yra halogenidas, gaunamas iš etano rūgšties, kuris kambario temperatūroje ir slėgyje yra bespalvis. Tai junginys, kurio gamtoje nėra, nes esant vandeniui jis suyra į etano rūgštį (C.₂H₄ARBA₂) ir druskos rūgštis (HCl). Jis yra plačiai naudojamas kaip dažiklis, dezinfekantas, insekticidas ir net kaip anestetikas, nepaisant to, kad jis yra ėsdinantis dėl reakcijos.
15. Natrio hipochloritas. Žinomas kaip baliklis Ištirpęs vandenyje, šis junginys, kurio cheminė formulė NaClO, yra stiprus oksidatorius ir reaguoja su chloridais, kad susidarytų mirtinai toksiškos chloro dujos (Cl₂). Jis naudojamas kaip baliklis, vandens valiklis ir dezinfekantas, nes tam tikromis koncentracijomis jis gali ištirpinti organinė medžiaga.
16. Benzilo chloroformiatas. Tai aliejinis skystis, turintis nemalonų kvapą, kuris gali būti nuo bespalvio iki gelsvo ir kurio cheminė formulė C₈H₇ClO₂. Jį galima gauti fosgeną reaguojant su benzilo alkoholiu. Tai yra kancerogeninė ir labai ėsdinanti, pavojinga aplinkai ir vandens gyvūnai.
17. Elementiniai šarminiai metalai. Bet koks gryniausias arba elementarus šarminis metalas, pvz., Ličio (Li), natrio (Na), kalio (K), rubidžio (Rb), cezio (Cs) ir Francio (Fr), labai greitai reaguoja su deguonimi ir vandeniu, todėl jų būklėje niekada nematyti gamtoje elementarus. Abiem atvejais jie reaguoja žiauriai, generuodami daug šilumos, todėl jie gali būti dirginantys arba kaustantys ir pavojingi sveikatai.
18. Difosforo pentoksidas. Žinomas kaip fosforo oksidas (V) arba fosforo oksidasyra balti milteliai, kurių molekulinė formulė P₂ARBA₅. Būdamas nepaprastai higroskopinis (sausiklis), turi labai ėsdinančių savybių, todėl reikėtų vengti bet kokio sąlyčio su kūnu. Be to, ištirpęs vandenyje, susidaro stipri rūgštis, kuri reaguoja esant metalams ir sukuria nuodingas ir degias dujas.
19. Kalcio oksidas. Skambinkite negesintos kalkės o cheminė formulė CaO - tai medžiaga, seniai naudojama žmonijos, gauta iš kalkakmenio uolienos. Jis turi taikymo statybose ir ūkininkavimas kadangi jis nėra toksiškas ar ėsdinantis, tačiau sumaišytas su vandeniu reaguoja egzotermiškai, todėl gali dirginti kvėpavimo takus, odą arba sukelti rimtų akių pažeidimų.
20. Koncentruotas amoniakas. Paprastai amoniakas - bespalvės dujos, pasižyminčios atstumiančiu kvapu, susidedančios iš azoto ir vandenilio (NH₃), jis gaminamas vykdant įvairius organinius procesus, kurie dėl toksiškumo išleidžia jį į aplinką. Iš tikrųjų jo yra žmogaus šlapime ir jis gali patekti į aplinką amoniako anhidrido pavidalu, kuris yra labai kenksmingas ir toksiškas.

Sekite su: