15 Oksidatorių pavyzdžiai

Medžiagos oksidatoriai yra oksiduojančios medžiagos, kurios tam tikromis sąlygomis temperatūra o slėgis gali reaguoti su a kuras ir gaminti a degimas. Šiame procese oksidatorius oksiduoja kurą, o kuras redukuoja oksidatorių. Pavyzdžiui: ozonas, halogenai, nitratai.

Oksidatoriai yra oksidatoriai, linkusios į labai egzotermines redukcijos-oksidacijos reakcijas (gamina šilumą), todėl daugelis Šios medžiagos laikomos pavojingomis arba atsargiai tvarkomomis, nes gali sukelti nudegimus rimtas.

Taip pat vadinamas oksidatoriumi, bet kokia terpė, kurioje įmanoma degti. Geriausiai žinomas oksidatorius yra deguonis.

Reakcijos „redoksas“

The redokso reakcijos (oksidacijos-redukcijos) yra elektroninės reakcijos tarp reagentų, kurios keičia jų būsenas oksidacija. Oksidatoriai yra oksidatoriai, todėl yra redukuoti (tai reiškia, kad jie dalyvauja redoksinėje reakcijoje įgyja elektronų). Priešingai, kuras mažėja, nes yra oksiduojamas (tai yra, redoksinės reakcijos metu jie praranda elektronus).

Tokio tipo reakcijos yra

sprogimo atvejai (jei reakcija labai greita ir nekontroliuojama), cheminė sintezė ar korozija.

Oksidatorių pavyzdžiai

1. Deguonis (ARBA₂). Tai oksidatorius par excellence, dalyvaujantis beveik visose degiosiose ar sprogstamosiose reakcijose. Tiesą sakant, paprastas gaisras negali kilti jo nesant. Apskritai, deguonies redokso reakcijos, be energijos, gamina ir CO kiekį₂ ir vandens.
2. Ozonas (ARBA₃). Yra molekulė Ekologiškai retos dujos, nors jų yra ir viršutiniuose atmosferos sluoksniuose. Jis dažnai naudojamas vandens valymui ir kitiems procesams, kurie naudojasi stipriu jo oksidavimo pajėgumu.
3. Vandenilio peroksidas (H₂ARBA₂). Taip pat žinomas kaip vandenilio peroksidas arba dioksogenas, jis yra a skystas labai poliarinis, labai oksiduojantis, dažnai naudojamas dezinfekuoti žaizdas ar balinti plaukus. Jo formulė nestabili ir linkusi skaidytis į vandens ir deguonies molekules, išsiskirdama kalorijų energija Vykdomas. Jis nėra degus, tačiau gali užsidegti savaime, kai jame yra vario, sidabro, bronzos ar tam tikrų organinė medžiaga.
4. Hipochloritai (ClO^–). Šių jonų yra daugelyje junginių, tokių kaip skysti balikliai (natrio hipochloritas, NaClO) arba milteliai (kalcio hipochloritas, Ca (ClO)₂), kurie yra labai nestabilūs ir linkę skaidytis esant saulės spinduliams ir šilumai. Jie labai egzotermiškai reaguoja į organines medžiagas (gali sukelti degimą) ir į manganą (Mn), susidaro permanganatus (MnO₄^–).
5. Permanganatai. Jie yra Tu išeini gaunamas iš permangano rūgšties (HMnO₄), iš kurio jie gauna anijoną MnO₄^– todėl didžiausios oksidacijos būsenos manganas. Jie linkę turėti galingą purpurinę spalvą ir labai degų liestis susilietus su organinėmis medžiagomis, o tai sukelia purpurinę liepsną, galinčią sukelti rimtus nudegimus.
6. Peroksasulfato rūgštis (H₂SW₅). Ši bespalvė kieta medžiaga, ištirpsta 45 ° C temperatūroje, puikiai naudojama pramonėje kaip dezinfekuojanti priemonė ir valymo priemonė, taip pat kuriant rūgštinės druskos esant tokiems elementams kaip kalis (K). Su organinėmis molekulėmis, tokiomis kaip eteriai ir ketonai, peroksidacijos metu susidaro labai nestabilios molekulės, tokios kaip acetono peroksidas.
7. Acetono peroksidas (C₉H₁₈ARBA₆). Šis organinis junginys, žinomas kaip peroksiacetonas, yra labai sprogus, nes labai lengvai reaguoja į šilumą, trintį ar smūgį. Dėl šios priežasties daugelis teroristų naudojo jį kaip sprogdintoją savo išpuoliuose, o daugelis chemikų buvo sužeisti tvarkydami jį. Tai labai nestabili molekulė, kurią skaido entropinis sprogimas (reaguojantys reagentai labai skiriasi, neišleidžiant per daug šilumos).
8. Halogenai. Kai kurie VII grupės elementai Periodinė elementų lentelė, žinomi kaip halogenai, linkę formuoti mononegatyvius jonus, nes jiems reikia elektronų, kad jie užbaigtų paskutinį energijos lygį. Taigi susidaro druskos, žinomos kaip halogenidai, kurios labai oksiduojasi.
9. Tollenso reagentas. Pavadintas vokiečių chemiko Bernhardo Tollenso, tai yra vandeninis diamino ir sidabro ([Ag (NH₃)₂]⁺), eksperimentiškai naudojamas aldehidams aptikti, nes galingas jų oksidavimo pajėgumas paverčia juos karboksirūgštimis. Tačiau ilgą laiką laikomas „Tollens“ reagentas savaime susidaro sidabro fulminatas (AgCNO), labai sprogi sidabro druska.
10. Osmio tetoksidas (Turėti₄). Nepaisant osmio retumo, šis junginys turi daug įdomių programų, naudojimo būdų ir savybių. Įjungta kietojoPavyzdžiui, jis yra nepastovus: kambario temperatūroje virsta dujomis. Nepaisant to, kad jis yra galingas oksidatorius, laboratorijoje naudojamas kaip katalizatorius, jis nereaguoja su dauguma angliavandeniai, tačiau jis yra labai nuodingas mažesniais kiekiais nei aptinkamas pagal žmogaus kvapą.
11. Perchloro rūgšties druskos (HClO₄). Perchlorato druskose yra labai oksiduojančio chloro, todėl jos idealiai tinka integruoti sprogmenis, pirotechnikos prietaisus ir raketų kurą, nes jie labai mažai oksiduoja tirpus.
12. Nitratai (NE₃^–). Panašiai kaip permanganatai, jie yra druskos, kuriose azotas yra svarbioje oksidacijos būsenoje. Šie junginiai natūraliai atsiranda skaidant biologines atliekas, tokias kaip karbamidas ar kai kurie baltymas azotas, susidaro amoniakas arba amoniakas ir yra plačiai naudojami trąšose. Tai taip pat yra pagrindinė juodųjų miltelių dalis ir naudoja savo oksidacijos galią, kad transformuotų anglį ir sierą ir išleistų šilumos energiją.
13. Sulfoksidai. Šie junginiai, daugiausia gaunami organiniu oksidų oksidu, naudojami daugelyje vaistų farmacijos produktai ir esant daugiau deguonies, gali tęsti oksidacijos procesą, kol taps sulfonais Ką antibiotikai.
14. Chromo trioksidas (CrO₃). Šis junginys yra tamsiai raudonos spalvos kietas tirpus vandenyje ir reikalingas cinkavimo ir chromavimo procesams metalai. Susilietęs su etanoliu ar kitomis organinėmis medžiagomis, ši medžiaga gali greitai užsidegti. toksinis ir kancerogeninis, be to, kad yra svarbi šešiavalenčio chromo, labai kenksmingo aplinkai junginio, dalis.
15. Junginiai su ceriu VI. Ceriumas (Ce) yra a cheminis elementas iš lantanidų eilės - minkštas pilkas metalas, plastiškas, lengvai oksiduojamas. Skirtingi gaunami cerio oksidai yra plačiai naudojami pramoniniu būdu, ypač degtukų gamyboje ir kaip lengvesnis akmuo. („Tinder“) lydiniu su geležimi, nes vien trinties su kitais paviršiais pakanka kibirkštims ir naudingai šilumai sukelti.

Tai gali jums pasitarnauti: