20 Cheminių reakcijų pavyzdžiai

Tai vadinama cheminė reakcija procesui, kurio metu vienas ar daugiau cheminės medžiagos (vadinami „reagentais“) yra transformuojami ir sukelia kitus (vadinamus „produktais“). Taigi, norint reagentams generuoti produktus cheminės reakcijos būdu, pertvarkoma atomai Y molekulės kurioje vyksta energijos mainai. Pavyzdžiui: degimas, oksidacija, rūgščių ir šarmų reakcijos.

The cheminiai junginiai turėti cheminė energija ryšiuose tarp juos sudarančių atomų. Cheminės reakcijos paprastai išreiškiamos lygtimis, kur reagentai nurodomi kairėje, o produktai - dešinėje, susieti abi dalis su rodykle dešine, jei reakcija yra grįžtama, arba pirmyn ir atgal rodykle, jei tai yra reakcija grįžtamasis.

Kai nurodomi kiekiai ar proporcijos, kuriomis reaguoja reagentai ir gaunami produktai, kalbame apie stechiometrines reakcijas.

Kur:

• A ir B yra reagentai.
• C ir D yra produktai.
• a, b, c, d yra stechiometriniai koeficientai (tam tikros rūšies molekulių ar atomų, dalyvaujančių cheminėje lygtyje, skaičius).

Cheminės reakcijos

galima klasifikuoti pagal energijos, kurią jie išskiria arba sugeria, tipą. Šia prasme jie gali būti egzoterminiai arba endoterminiai (jei jie atpalaiduoja arba sugeria karšta), exoluminous arba endoluminous (jei jie išskiria ar sugeria šviesą), exoelektriniai arba endoelektriniai (jei jie gamina ar jiems reikia elektros).

Cheminių reakcijų dėsniai

Vykdant chemines reakcijas, įstatymai yra įvykdyti. Svarbiausia yra masės išsaugojimo dėsnis arba įstatymas Lavoisier, suformuluotas šio chemiko 1774 m., kuriame teigiama, kad kiekvienoje cheminėje reakcijoje reagentų masė yra lygi produktų masei.

Tai buvo Daltonas kuris po kelerių metų užbaigė šio įstatymo paaiškinimą nurodydamas, kad cheminės reakcijos metu atomai nesiskiria lyginant reagentus su produktais, keičiasi tik jų organizacija, todėl se masė konservai.

Kitas svarbus cheminių reakcijų parametras yra jų reakcijos greitis nes ne visiems gaminti reikia vienodo laiko. Reakcijos greitis apibrėžiamas kaip produkto kiekis, kuris atsiranda per laiko vienetą, arba reagento kiekis, kuris išnyksta per laiko vienetą.

Nors kiekviena reakcija turi skirtingą greitį, tam tikri veiksniai gali sukelti jos tendenciją didėti arba sumažėjimas: kontaktinis paviršius tarp reaguojančių dalelių ir temperatūros yra keletas iš jie.

The katalizatoriai Tai medžiagos, kurios padidina reakcijos greitį, nekeisdamos jos struktūros. Dažnai šį vaidmenį kai kurie atlieka metalai.

Cheminių reakcijų pavyzdžiai

Cheminės reakcijos nuolat vyksta gamtoje, žmogaus organizme, gamyklose, nuotekų valymo įrenginiuose ir kt. Keletas pavyzdžių:

1. Degimas
   
2. Pavadavimas
   
3. Papildymas
   
4. Pašalinimas
   
5. Oksidacija
   
6. Redukcija
   
7. Rūgščių ir šarmų reakcijos
   
8. Deguoninimas
   
9. Transaminacija
   
10. Chlorinimas
    
11. Karbonilinimas
    
12. Nitrosiliacija. Tai yra reakcija, kai nitrozilo grupė yra prisijungusi prie baltymo, po to, kai jį sintezuoja ribosomos.
    
13. Peroksidacija
    
14. Vandens fotolizė
    
15. Sulfatas
    
16. Karbonizacija
    
17. Ozonavimas. Tai yra alternatyvi reakcija į chlorinimą, kad būtų nukenksmintas vanduo.
18. Esterinimas
    
19. Alkenų hidrinimas
    
20. Acetilinimas