20 kovalentinių obligacijų pavyzdžiai

Daug cheminiai junginiai yra sudaryta iš molekulės kurie savo ruožtu yra sudaryti atomai. Norėdami suformuoti molekules, atomai susijungia formuodamiesi cheminiai ryšiai.

Cheminės jungtys nėra vienodos: jos iš esmės priklauso nuo dalyvaujančių atomų elektroninių charakteristikų, jų elektronegatyvumo vertės, be kitų veiksnių. Dažniausiai naudojami saitų tipai: joninės jungtys ir kovalentiniai ryšiai.

Tarp tų pačių nemetalinių atomų susidaro kovalentiniai ryšiai cheminis elementas, tarp nemetalinių skirtingų elementų atomų, kurių elektronegatyvumo skirtumas yra mažesnis arba lygus 1,7, ir tarp a nemetaliniai ir vandenilis. Pavyzdžiui: dichloras, molekulinis deguonis, vanduo.

Kovalentinis ryšys susidaro, kai du iš šių atomų dalijasi paskutinio energijos lygio elektronais, kad įvykdytų Aštuoneto taisyklė, kuris nustato, kad skirtingų cheminių elementų jonai yra Periodinė elementų lentelė linkę užbaigti paskutinius energijos lygius 8 elektronais, kad molekulės galėtų įgyti stabilumą, panašų į Tauriosios dujos.

Todėl būdas, kuriuo šios medžiagos ar cheminiai junginiai pasiekia stabilumą, yra dalijimasis elektronų pora (po vieną iš kiekvieno atomo). Tokiu būdu bendra elektronų pora yra bendra abiem atomams ir tuo pačiu metu juos laiko kartu.

Pavyzdžiui, anglies dioksidas (CO₂), kiekvienas deguonis prisideda prie jungimosi su anglimi dviem elektronais (raudona spalva), o anglis - prie kiekvieno junginio su kiekvienu deguonimi - dviem elektronais (juoda spalva). Susidariusiame junginyje ant kiekvieno atomo lieka 8 elektronai, taigi įvykdoma aštuoneto taisyklė.

Nuorodų tipai

Yra iš esmės trijų rūšių kovalentiniai ryšiai, nors svarbu paaiškinti, kad jungtys nėra absoliučiai kovalentiškos ar absoliučiai joninės. Visos jungtys turi tam tikrą kovalentinio ir joninio procentą, tiesą sakant, joninis ryšys kartais vertinamas kaip kovalentinio ryšio „pervertinimas“. Šia prasme gali pasireikšti šie kovalentinio ryšio tipai:

Medžiagos, sudarytos iš kovalentinių molekulių

medžiagų kuriuose yra kovalentinės molekulės gali atsirasti bet kurioje materijos būsenoje (kietas, skystas ar dujinis) ir apskritai yra prasti laidininkai karšta ir elektros.

Yra molekulinės kovalentinės medžiagos ir tinklinės kovalentinės medžiagos. molekuliniai kovalentai jų virimo ir lydymosi temperatūros yra žemos, tirpsta nepoliniuose tirpikliuose (tokiuose kaip benzenas ar anglies tetrachloridas) ir kietos yra minkštos. grotelės kovalentinės Jie sudaro kristalines groteles, todėl turi aukštesnes lydymosi ir virimo temperatūras bei yra kietos, netirpios kietosios medžiagos.

Kovalentinių ryšių pavyzdžiai

Galima pateikti daugybę junginių ar medžiagų, turinčių kovalentinių jungčių, pavyzdžių:

1. Difluoras
2. Dibromas
3. Dichloras
4. Diodas
5. Molekulinis deguonis
6. Vanduo
7. Amoniakas
8. Anglies dvideginis
9. Metanas
10. Propanas
11. Gliukozė
12. Molekulinis azotas
13. Kvarcas
14. Parafinas
15. Dyzelinas

Sekite su: