20 Metalo oksidų (bazinių oksidų) pavyzdžiai

The metalo oksidai (taip pat žinomas kaip baziniai oksidai) yra junginiai, kilę iš a derinio metalas ir deguonis, ypatingai tai, kad juos iš esmės sieja vadinamasis ryšys joninis. Pavyzdžiui: vario oksidas, vario oksidas, cinko oksidas.

Jie paprastai turi charakteristika būti tvirtam ir turėti tašką sintezė palyginti aukštas (būtent tai jiems būdinga ir nuo ko skiriasi nemetaliniai oksidai, kurios turi daug mažesnę).

Metalo oksidai paprastai yra kristaliniai ir bent vidutiniškai tirpsta vandenyje. Metalo oksidai yra geri vairuotojai apie karšta ir elektros, todėl dažnai jie naudojami šiems tikslams.

Pagal savo sudėtį metalų oksidai yra dvejetainiai deriniai metalo su deguonimi, pastarajam veikiant daugybei oksidacija -2. Todėl reikia atsižvelgti į metalo, dalyvaujančio reakcijoje, valentingumą kartu su deguonimi, kad suprastumėte, kiek atomai elemento reikės pakeisti į kiekvieną deguonies atomą.

Metalo oksidų nomenklatūra

Šio tipo oksidai turi ypatingą savybę tradicinė nomenklatūra nes kiekvienam pavadinti nėra lengva, nes kiekvienas metalinis elementas kartais turi skirtingus oksidacijos skaičius.

Kita vertus, metalo oksidus taip pat galima pavadinti naudojant Akcijų nomenklatūra, kuris susideda iš jų pavadinimo dedant: oksidas + metalinis elementas, po kurio skliaustuose yra romėniškas skaičius, atitinkantis metalo oksidacijos būseną.

Be to, yra sisteminę nomenklatūrą, kuris susideda iš priešdėlių ir priesagų, nurodančių kiekvieno atomo kiekį junginyje, naudojimo.

Pavyzdžiui, uranas turi keturias oksidacijos būsenas (3+, 4+, 5+, 6+), todėl jo oksidus pagal kiekvieną nomenklatūros tipą galima pavadinti:

3+ oksidacijos būsena: (U₂ARBA₃)

Oksidacijos būsena 4+: (UO₂)

5+ oksidacijos būsena: (U₂ARBA₅)

6+ oksidacijos būsena: (UO₃)

Pagrindinių arba metalinių oksidų pavyzdžiai

1. Vario oksidas (Cu₂ARBA). Šis vario oksidas netirpsta vandenyje ir organiniuose tirpikliuose.
2. Vario oksidas (CuO). Tai vario oksidas, turintis didžiausią oksidacijos skaičių. Kaip mineralas žinomas kaip tenoritas.
3. Kobalto oksidas (CoO). Tai neorganinis monoksidas, kurio kristalinė forma yra alyvuogių žalia arba rausva.
4. Auros oksidas (Au₂ARBA₃). Tai stabiliausias aukso oksidas. Jis yra rausvai rudos spalvos ir netirpsta vandenyje.
5. Titano (IV) oksidas (TiO₂). Natūraliai jis yra kai kuriuose mineraluose, sferinės formos. Jis yra nebrangus, saugus ir gausus.
6. Cinko oksidas (ZnO). Tai baltas junginys, dar vadinamas balto cinko junginiu. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje, bet labai gerai tirpsta rūgštys.
7. Nikelio oksidas (Ni₂ARBA₃). Tai yra nikelio junginys (jo sudėtyje yra 77% nikelio). Jis taip pat žinomas kaip juodasis nikelio oksidas.
8. Sidabro (I) oksidas (Ag₂ARBA). Šis junginys yra smulkūs juodi arba rudi milteliai, naudojami kitiems sidabro junginiams gaminti.
9. Gyvsidabrio oksidas (HgO). Gyvsidabrio (II) oksidas yra junginys, turintis oranžinę arba raudoną spalvą kietojo į temperatūra aplinka.
10. Chromo oksidas (CrO). Tai neorganinis chromo ir deguonies junginys.
11. Bario oksidas (BaO). Tai higroskopinis oksidas (kuris sugeria drėgmę iš jį supančios aplinkos).
12. Chromo oksidas (kr₂ARBA₃). Tai yra neorganinis junginys kuris naudojamas kaip pigmentas, chromas žalias.
13. Santechnikos oksidas (PbO). Oranžinės spalvos jis dažnai naudojamas keramikoje ir chemijos pramonėje.
14. Permangano oksidas (Mn₂ARBA₇). Tai labai stiprus oksidatorius. Išvaizda tamsiai raudona, riebi arba kartais žalia.
15. Geležies oksidas (FeO). Tai juodi milteliai, plačiai naudojami kaip pigmentas.
16. Geležies oksidas (Fe₂ARBA₃). Būtent rūdys atsiranda, kai šis metalas yra veikiamas oro ir drėgmės.
17. Kalcio oksidas (CaO). Tai vadinamosios kalkės, plačiai naudojamos statybose.
18. Ličio oksidas (Li₂ARBA). Jis plačiai naudojamas keramikos gamyboje.
19. Alavo oksidas (SnO). Tai melsvai juodas oksidas, naudojamas stiklo gamybai.
20. Alavo oksidas (SnO₂). Ar pagrindinis mineralinis alavo, vadinamo kasiteritu.

Sekite su: