20 Joninio klijavimo pavyzdžiai

Norėdami suformuoti molekulės iš cheminiai junginiai, skirtingų medžiagų ar elementų atomai turi stabiliai susijungti. Tai gali įvykti įvairiai, atsižvelgiant į struktūrines savybes, kurias viskas turi atomas (susideda iš teigiamai įkrauto branduolio, kurį supa elektronų debesis).

The elektronai yra neigiamai įkraunami ir lieka arti branduolio, nes elektromagnetinė jėga iš protonai juos traukia. Kuo arčiau elektronas yra branduolyje, tuo didesnė energija reikalinga jam išsiskirti.

Bet ne visi elementai yra tie patys: kai kurie linkę prarasti atokiausius debesies elektronus (elementus su maža jonizacijos energija), o kiti linkę juos užfiksuoti (elementai, turintys didelį afinitetą elektronika). Taip atsitinka todėl, kad pagal Lewiso okteto taisyklė, stabilumas siejamas su 8 elektronų buvimu orbitos apvalkale (erdvės regione, kur greičiausiai aplink atokiausią atomą ras elektroną), bent jau daugumoje atvejų.

Dėl to, kad susidarytų skirtingi cheminiai junginiai, neutralūs atomai atsisako, priima arba dalijasi savo paskutinio apvalkalo elektronais. elektronika, visada stengiantis, kad joje liktų 8 elektronai, nors visada yra išimčių, pavyzdžiui, vandenilis, kuriame gali būti tik 2 elektronai.

Joninės jungtys

Taigi, kaip neutralūs atomai jie gali įgyti ar prarasti elektronus, jie gali susiformuoti jonai priešingas mokestis. Elektrostatinė trauka tarp priešingai įkrautų jonų priverčia jonus susijungti ir suformuoti cheminius junginius, kuriuose vienas iš elementų atsisakė elektronų, o kitas juos priėmė. Kad taip gali atsitikti ir a joninis ryšys būtina, kad tarp susijusių elementų elektronegatyvumo skirtumas ar delta būtų bent 1,7.

Joninis ryšys paprastai atsiranda tarp metalinio ir nemetalinio junginio: atomo metalas jis atsisako vieno ar daugiau elektronų ir dėl to suformuoja teigiamai įkrautus jonus (katijonus), o nemetalas juos įgyja ir tampa neigiamai įkrauta dalele (anijonu). The šarminiai metalai ir šarminės žemės yra elementai, labiausiai linkę formuoti katijonus, o halogenai ir deguonis yra tie, kurie paprastai sudaro anijonai.

Apskritai junginiai, kurie susidaro dėl joninių ryšių, yra kristalinės kietosios medžiagos į temperatūra aplinka, netirpus vandenyje ir aukščiausias sintezė, jei traukos tarp jo jonų yra stiprios. Kita vertus, kai trauka tarp jų jonų yra silpnesnė, jų lydymosi temperatūra yra žemesnė ir tirpsta vandenyje.

Sprendime jie yra labai geri elektros laidininkai kadangi jie yra stiprūs elektrolitai, tai yra jie jonizuojasi lengvai formuodami anijonus ir katijonai kurie gali nešti elektros krūvius. Kita vertus, joninės kietosios medžiagos grotelių energija žymi patraukliąją jėgą tarp tos kietosios medžiagos jonų.

Svarbu paaiškinti, kad nėra nei visiškai joninio ryšio, nei visiškai joninio ryšio. kovalentiniai (gaminami tarp dviejų atomų, kurie dalijasi paskutinio jų lygio arba apvalkalo elektronais Energija). Tiesą sakant, abiejų tipų nuorodose yra kiekvienos procentinė dalis. Kai kurie mokslininkai joninį ryšį laiko kovalentinio ryšio perdėjimu.

Joninių ryšių pavyzdžiai