15 paprastų, dvigubų ir trigubų obligacijų pavyzdžių

Įvairios / by admin / July 04, 2021

Chemijoje, kai mes kalbame apie viengubos, dvigubos ir trigubos obligacijos nurodome tris žinomas formas kovalentinis ryšys, tai yra sąjungų tarp atomai iš jų paskutinių energijos lygių elektronų skyriaus. Taip pat yra datinis kovalentinis ryšys, tokiu atveju dalijamaisiais elektronais prisideda tik vienas iš ryšį sudarančių atomų.

Kovalentiniai ryšiai atsiranda, kai du atomai yra pakankamai arti, kad iš dalies sutaptų atominės orbitos (erdvės sritis, kurioje aplink branduolį greičiausiai bus elektronas), taip kompensuodamas tuo pačiu metu patrauklias ir atstumiančias jėgas, kylančias dėl jo krūvių elektronai (neigiami elektronai atstumia vienas kitą, bet teigiami atomo branduolių krūviai juos traukia) ir įgyja maksimalų stabilumą, leidžiantį jiems susidaryti a molekulė.

Kai tai atsitiks, elektronų poros kurie skrieja tolimiausiais kiekvieno atomo branduolio sluoksniais, juda link kito, kol tampa neįmanoma nustatyti, kuriam atomo branduoliui jie priklausė.

Skirtumai tarp kovalentinio ryšio, joninio ryšio ir metalinio ryšio

instagram story viewer

Kovalentinių obligacijų tipai

Priklausomai nuo ryšių sudarančių atomų pasidalijamų elektronų porų skaičiaus, kovalentinės jungtys bus paprastos (viena pora), dvigubos (dvi poros) arba trigubos (trys poros). Kiekvieną iš jų paprastai atstovauja viena, dvi ar trys eilutės tarp kiekvieno atomo simbolių:

Vienkartinių, dvigubų ar trigubų ryšių, kuriuos gali sudaryti atomas, skaičius priklauso tiesiogiai nuo jo valentingumo, tai yra nuo elektronų, kuriuos jis gali dalytis iš savo išorinio apvalkalo, skaičiaus.

Be to, priklausomai nuo ryšio sudėtingumo laipsnio, molekulė turi daugiau ar mažiau judrumo (mažesnis judrumas, tuo sudėtingesnis ryšys), kadangi atstumas tarp atomų yra mažesnis ir ryšį nutraukti yra sunkiau, tai yra, norint pasiekti nutrūkęs.