Rūgščių ir bazių apibrėžimas

Candela Rocío Barbisan | Lapkričio mėn. 2021
Chemijos inzinierius

Norėdami geriau suprasti idėją, judame į priekį su reakcija, kurioje perkeliamas H + (protonas):

HCl_(g)+ H₂ARBA_(l) → Cl^-_(ac) + H₃ARBA⁺_(ac)

Šioje reakcijoje matoma, kaip vandenilio chloridas (HCl) praranda H⁺, gaunant Cl- ir minėtą protoną priima Vanduo susidaro hidronio jonas H₃ARBA⁺. Dabar lengva atpažinti rūgštį ir bazę, kaip rodo pavadinimas, druskos rūgštis bus rūgštis, o vanduo veiks kaip bazė.

Pavyzdžiai

Rūgščių-šarmų reakcijos yra labai svarbios tiek kasdienėje chemijoje, tiek pramonėje. Ir galbūt, nepaisant to, kad giliai nežinojome, kaip šios reakcijos vystėsi, buvo išankstinis nusistatymas apie rūgštis ir bazes, su kuriomis mes paprastai bendraujame. Pavyzdžiai:

– Citrusiniai vaisiai, pasižymintys „rūgštu“ skoniu, yra populiariausios rūgštys.

- actas, jis sudarytas iš acto rūgšties.

- natrio hidroksidas, stipri bazė, naudojama daugelyje pramoninių procesų, žinoma kaip „kaustinė soda“

- kalcio oksidas – tai kalkės, kurių galima nusipirkti statybinių prekių parduotuvėse.

Ir taip galėtume tęsti ilgą laiką, nes yra tūkstančiai rūgščių ir bazių, kurios, susijungusios, sukelia rūgščių-šarmų reakcijas.

Kitas tipiškas atvejis yra aukščiau minėtas actas, susidarantis per ištirpimas acto rūgšties vandenyje, pažiūrėkime, kaip vyksta reakcija:

HC₂ H₃ ARBA_2(ac) + H₂ARBA_(l) ↔ C₂H₃ARBA₂^-_(ac)+ H₃ARBA⁺_(ac)

Galite nustatyti tam tikrus analogija reaguojant vandenilio chloridui, šiuo atveju acto rūgštis praranda H⁺, kurį gauna vanduo, sudarydamas dvi jonines rūšis, du elektrolitus. Bet kuris rūgštyje esantis vandenilio atomas, kurį galima paaukoti bazei, yra žinomas kaip rūgštinis vandenilis. Jei pažvelgsime atgal į paskutinę reakciją, pamatysime, kad tik vienas iš keturių joje esančių vandenilių dalyvauja donorystėje, yra vienintelis rūgštinis vandenilis, kurį turi junginys. Na, yra junginių, kurie turi daugiau nei vieną rūgštinį vandenilį, tačiau kiekvienas iš jų bus daugiau ar mažiau lengvai pernešamas.

Kai junginys turi vieną rūgštinį vandenilį, jis laikomas monoprotišku, ir taip yra rūgštys, pateiktos aukščiau, tiek druskos rūgštis, tiek acto rūgštis yra rūgštys monoprotinis. Tačiau pažvelkime į kai kurias diprotines rūgštis kaip pavyzdį, viena iš labiausiai žinomų yra sieros rūgštis H₂SW₄, kuris gali paaukoti savo du rūgštinius vandenilius, vieną iš jų lengviau nei kitą. Tokiu atveju, jei dovanojate tik rūgštinį vandenilį, susidaro HSO₄^-, vadinamas vandenilio sulfatu, o jei dovanojate du rūgštinius vandenilius, susidaro SO₄^-2, sulfatas, jonas, kurio neigiamas krūvis didesnis nei ankstesnis.

Kalbant apie bazes, paprasčiausios yra tos, kurios gaunamos iš joninių junginių, tokių kaip hidroksidai. Daugelis jų yra tirpūs vandenyje ir, ištirpę, gali atsiskirti, pavyzdžiui, anksčiau kalbėjome apie kaustinę soda arba natrio hidroksidą:

NaOH_(s) → H₂Ant⁺_(ac)+ Oi^-_(ac)

Galime nesunkiai atpažinti, kad tai bazė, nes jai disocijuojant vandenyje matome hidroksilo jonus (OH^-) charakteristika. Ir kaip natrio hidroksidą galime pavadinti daugiau kaip KOH arba Al (OH)₃. Kitas pavyzdys yra amoniakas, kurio pagrindas gali reaguoti su vandeniu ir sudaryti jonų hidronis taip:

NH_3(ac)+ H₂ARBA_(l) ↔ NH₄⁺_(ac) + Oi^-_(ac)

Reikėtų pažymėti, kad NaOH atveju paprasčiausiai vyksta disociacija vandenyje, o NH atveju₃, susidaro hidroksilo jonai, nes yra a cheminė reakcija, kuriame vanduo veikia kaip rūgštis prieš bazę, dovanoja protonus.

Rūgščių ir bazių identifikavimui atliekami įvairūs tyrimai, kai kuriuos galima atlikti namuose, kitus – laboratorijoje. Paprastu būdu galėtume paimti lakmuso popierių ir, susilietus su rūgštimi, jis nusidažo rausvais, o su pagrindu – mėlynas. Tačiau rodikliai Yra įvairių kainų, kokybės ir prieinamumo rūgščių-šarmų ir jų veikiantis yra pagrįstas spalvos pasikeitimu, kai veikia a medžiaga rūgštus arba šarminis ir vienas iš labiausiai pripažintų dėl savo prieinamumas o kaina fenolftaleinas.