Fizikinių ir cheminių reiškinių pavyzdžiai
Įvairios / / November 13, 2021
The fizikiniai ir cheminiai reiškiniai yra tie, kurie tuo pačiu metu keičia vidinę prigimtį (molekulinis) iš medžiagų, taip pat jo fizinę būseną, ty formą arba jį sudarančių elementų išdėstymą. Pavyzdžiui: tirpalai, katalizė, elektrolizė.
Tradiciškai daromas skirtumas tarp fizikiniai reiškiniaiir chemikalai remiantis tuo, kad pirmieji pakeičia objekto ar medžiagos būseną nekeisdami jų sudėties, o antrieji pakeičia pačią objekto ar medžiagos esmę.
Taigi, ledo kubelio arba vandens virimo tirpimas bus fizikinių reiškinių pavyzdžiai, nes medžiaga išlaiko savo sudėtį (H2O), tuo tarpu oksidacija geležinės vinies arba degimo Mediena bus fiziniai reiškiniai, paverčiantys vieną medžiagą kita.
Kita vertus, fizikiniai ir cheminiai reiškiniai atlieka abi užduotis vienu metu, todėl jų tyrimo objektas yra molekuliniai ryšiai ir sąveikos, pateikiamos reikalas įvairiose jo fizinėse būsenose ir procesuose.
The šios disciplinos kilmė datuojamas XIX a., kai amerikiečių chemikas Willardas Gibbsas paskelbė savo
Heterogeninių medžiagų pusiausvyros tyrimas, kur jis postulavo tokius terminus kaip laisva energija, cheminis potencialas ir fazės taisyklė, kurie šiandien sudaro keletą pagrindinių fizikinės ir chemijos įdomių dalykų.Galime daryti išvadą, kad fizinės ir chemijos kompetencijos sritis yra tos perspektyvos, kurios fizika ir chemija atskirai jie nepatenkamai kreipiasi ar paaiškina.
Fizikinių ir cheminių reiškinių pavyzdžiai
- Sprendimai. Sprendimai yra Homogeniški mišiniai tarp dviejų ar daugiau grynų medžiagų, kurios reaguoja viena su kita ir randamos kartu įvairiomis proporcijomis. Tarp jų yra elektrocheminio tipo ryšys, kuris atkuria kiekvieno atominius ryšius, todėl jų negalima atskirti, išskyrus tam tikrus fizikinius ir cheminius procesus.
- Katalizė. Taip vadinami procesai, kurių metu greitis a cheminė reakcija nustatoma dalyvaujant kitai medžiagai, svetimai pradinei reakcijai, kuri vadinama katalizatorius ir kad nedalyvaudamas reakcijoje išlaiko pastovią savo masę.
- Transportas. Transporto reiškiniai yra tie, kurie perduoda tam tikrą judėjimo, energijos ir (arba) medžiagos kiekį tarp dalyvaujančių medžiagų ar veikėjų ir kurie yra jie studijuoja iš trijų skirtingų lygių: mikroskopinio, makroskopinio ir molekulinio, naudodamiesi bendra perspektyva fizika-chemija-matematika.
- Jonų mainai. Perdavimo procesas atomai arba elektriškai įkrautos molekulės (jonų) tarp dviejų medžiagų elektrai laidus (elektrolitai) arba vienas iš jų ir cheminis kompleksas (koordinaciniai ryšiai). Tai taip pat yra reiškinys, palankus joninių tirpalų gryninimo, atskyrimo ar nukenksminimo procesuose.
- Cheminis balansas. Ši pusiausvyra atsiranda, kai grįžtamojoje cheminėje reakcijoje dalyvaujančių medžiagų koncentracija nėra palanki nė vienu iš dviejų prasmių, kuriomis cheminis pokytis (į priekį arba atbuline eiga).
- Skystieji kristalai. Labai ypatinga medžiagos agregacijos būsena vadinama skystaisiais kristalais, kurie reaguoja tiek į fizinius sumetimus kietojo nuo skystis tuo pačiu metu. Jie ypač svarbūs atliekant fizikinį ir cheminį fazių tyrimą.
- Polimerinis atsipalaidavimas. Taip vadinamas reiškinys, kai tam tikri plastikai (taigi ir jų pavadinimas) pakeičia savo formą ir struktūrą, nuolat dedant pastangas, sutvarkydami grandines. polimerai energetiškai palankiausioje padėtyje, ty toje, kurioje yra mažiausiai entropijos.
- Kvantiniai šuoliai. Kvantinis šuolis – tai staigus ir staigus medžiagos būsenos pokytis, vykstantis atominiame lygmenyje ir yra spektroskopijos (kvantinės chemijos) tiriamų reiškinių dalis. Tai, pavyzdžiui, staigi elektrono sužadinimo būsena atome, kai į jį patenka fotonas (šviesa).
- Elektrolizė. Mechanizmas, naudojamas atskirti cheminiai elementai junginio viduje nuo elektros įvedimo, verčiant gaudyti ir elektronų išsiskyrimas kiekviename poliuje (atitinkamai katode ir anode), taip generuojant procesus sumažinimas ir oksidacija iškart.
- Energijos perdavimai. Fizikochemija taip pat ypač domisi energijos perdavimo reiškiniais kaloringas ar elektrinis, todėl jis rūpinasi beveik visais energetinės molekulių sąveikos atvejais. du ar daugiau medžiagų sąveikaujantys.
Sekite su: