Materijos atominė struktūra

Atomas: Tai mažiausias elemento kiekis, kuris patenka į cheminį derinį ir kurio cheminėmis procedūromis negalima sumažinti iki paprastesnių dalelių.
Elektronas: Atomo viduje besisukanti neigiamai įkrauta dalelė. Absoliuti elektrono vertė yra: 1,6O210x10x10^-19EB.
Protonas: Tai yra teigiamo krūvio dalelė, esanti atomo branduolyje, jos masė yra maždaug 1,837 karto didesnė nei elektrono.
Neutronas: Jis yra branduolio viduje, jis neturi jokio krūvio, jo svoris labai panašus į protono svorį.
Atominiai modeliai
Daltono atominė teorija
a) Elementai susideda iš mažų ir nedalomų dalelių, vadinamų atomais.
b) To paties elemento atomai yra vienodi pagal masę ir dydį, tuo tarpu skirtinguose elementuose jie skiriasi savo mase ir dydžiu.
c) Cheminiai junginiai susidaro iš 2 ar daugiau skirtingų atomų.
d) Atomai jungiasi ir sudaro junginius paprastais santykiais 1: 1, 2: 1, 3: 1 ir kt. Be to, juos galima sujungti, kad susidarytų daugiau nei vienas junginys.
Thompsono atominis modelis
Nustatykite, kad atomą sudaro elektronai (-) ir protonai (+); visi atomai yra neutralūs, nes juose yra vienodas elektronų ir protonų skaičius.

„Rutherford“ atominis modelis
a) Centrinėje dalyje, vadinamoje branduoliu, yra protonai (+), be to, yra beveik visa atomo masė.
b) Yra neigiamų elektrinių krūvių arba elektronų, kurie sukasi aplink branduolį apvaliomis orbitomis kaip palydovai, apvalkalas.
„Bohr“ atominis modelis (kvantinis modelis)
a) Atomas susideda iš centrinio branduolio, kuriame susitinka protonai (+) ir neutronai, o elektronas (-) juda sferinėmis orbitomis aplink branduolį.
b) Atomas neišskiria ir nesugeria energijos, kai yra stacionariose orbitose. Jei atomas sužadinamas, elektronas gali pereiti į aukštesnės energijos orbitą ir sugerti energiją, kai elektronas grįžta į savo orbitą, ši absorbuota energija skleidžiama. Elektronas negali sustoti tarp lygių.
Bohro Sommerfeldo atominis modelis
Prie Bohro atominio modelio pridėkite, kad yra sferinės ir elipsinės orbitos.
Atominis mechaninis modelis - kvantinis
Tai dabartinio atomo, susidedančio iš mažo, centrinio, tankio branduolio, turinčio teigiamą krūvį, konceptualizavimas, kuriame susitelkusi didžioji atominės masės dalis. Branduolyje yra daugybė dalelių, vadinamų subatominėmis, vadinamomis protonais (+) ir neutronais.
Neigiamai įkrauti elektronai (-) sukasi nustatytais energijos lygiais, savo ruožtu, juos sudaro pakopos, vadinamos orbitalėmis.
Visi atomai turi vienodą elektronų ir protonų skaičių.
Kiekvienoje orbitoje gali būti tik du elektronai (Pauli išskyrimo principas).