Cheminių bazių pavyzdys

Bendrojoje chemijoje, Bazės yra cheminių medžiagų kategorija kurie atlieka kelias funkcijas:

-Reaguokite su rūgštimis neutralizuodami, gaminantis druską ir vandenį.

-Reguliuokite vandenilio potencialą, pH, padidindami jo vertę, jei jie pilami per vidurį, kur randama reakcija.

-Bėk kaip Cheminiai reagentai dėl daugybės reakcijų.

Bazės gali būti skirtingos rūšys, abi Neorganinė chemija nuo Organinė chemija, Kaip Hidroksidai, Aminai ir Alkoholiai, pavyzdžiui.

Norint apibrėžti bazių elgseną, naudojamos trys pagrindinės rūgščių ir šarmų teorijos: Arrhenius, Brönsted-Lowry ir Lewis.

Pagrindai pagal Arrhenius

Pasak Švedijos chemiko Svante Arrhenius, pagrindai yra tos cheminės medžiagos, kurios pateikti hidroksilo jonus (OH-) į reaguojančią terpę, ypač jei tai yra vandeninis tirpalas. Taigi su turimais hidroksilo jonais bus a Šarminis pH, tai yra, kurio vertė didesnė kaip 7, bet ne didesnė kaip 14 atsižvelgiant į tai, kiek bazės yra matavimo metu.

Tai yra viena paprasčiausių ir praktiškiausių taikytinų teorijų, nes ji neturi komplikacijų atskiriant reakcijoje dalyvaujančias medžiagas. Gerai žinoma, kuri yra rūgštis, o kuri yra bazė.

Šioje teorijoje yra neginčijamai neorganinių hidroksidų, tokių kaip natrio hidroksidas (NaOH) ir kalio hidroksidas (KOH).

Pagrindai pagal Brönsted-Lowry

Pagal danų suformuluotą teoriją Johanesas Brönstedas ir britas Thomas Martinas Lowry, bazė yra cheminė rūšis sugeba priimti protonus, kuriuos ketina duoti kitas - rūgštis vykstant cheminei reakcijai. Protonas paprastai yra susijęs su teigiamu krūviu, kuris jam būdingas, todėl galime jį vėl susieti su vandenilio jonais (H +).

Kai pasikeičia cheminė reakcija, produktai vadinami: „Konjuguota rūgšties bazė“ ir „Konjuguota rūgšties bazė“., remiantis juos sudariusiais reagentais.

Dėl šios teorijos, Amoniakas (NH₃) yra pats reprezentatyviausias atvejis. Brönstedui ir Lowry'ui medžiagos, galinčios sulaikyti vandenilio jonus (H +), yra bazės. Šiuo atveju amoniakas, elgdamasis kaip bazė, savo struktūroje įgis vandenilį, įtvirtindamas save kaip amonio joną (NH₄+), esant teigiamam vandenilio krūviui. Amonis yra konjuguota amoniako rūgštis.

Aminai, organiniai junginiai, gauti iš amoniako (NH₃), pavyzdžiui, metilaminas (CH₃NH₂), kai tirpale jie elgiasi kaip bazės ir gali savo struktūroje priimti teigiamus krūvius iš vandenilio arba karbokacijos.

Karbokacija yra organinis jonas, susidaręs kaip angliavandenilių grandinė, kuri, jei nėra neigiamo jono, kuris Tai gali būti hidroksilas (OH-) arba halogenas (Cl-, Br-), jis linkęs prisijungti prie vietos, kuri gali jį priimti, o tai bus Bazė.

Pagrindai pagal Lewisą

Amerikos mokslininkas Gilbertas Lewisas savo rūgščių ir šarmų teorijoje nurodė, kad pagrindai yra tos medžiagos, kurios sugeba prisidėti savo laisvųjų elektronų poromis, kad kitas užbaigtų savo oktetą.

Ši rūgščių ir šarmų teorija yra papildymas, leidžiantis dar kartą patvirtinti savo aštuoneto taisyklės galiojimą, kuriame aprašoma, kaip atomai įgyja stabilumą pasiekdami aštuonių elektronų skaičių savo paskutiniame apvalkale, naudodami Bondą Kovalentinis

Hidroksilo jonas yra geras Lewis bazės pavyzdys. Jis turi laisvų elektronų porą, prie kurios gali pasiekti vandenilio joną, kuris neturi elektronų. Susidarys vandens molekulė. Taip susidarys molekulės deguonies oktetas, o vandeniliuose, kurie yra mažesni atomai, bus jų elektronų pora, kuri padarys juos stabilius.

Svarbių pagrindų naudojimas

The Natrio hidroksidas NaOH Paprastai jis naudojamas vandeniniame tirpale valant sukietėjusius riebalus buitinėse ir pramoninėse krosnyse, veiksmingai juos ištirpinant. Jis taip pat naudojamas koncentruotame tirpale, kai atsiranda nenumatytų rūgštinės medžiagos išsiliejimų, jai neutralizuoti.

The Magnio hidroksidas Mg (OH)₂ Jis naudojamas tirpale, pavadintame „Magnezijos pienu“, siekiant pašalinti rėmenį, jį neutralizuojant. Jis parduodamas vaistinėse.

The Kalio hidroksidas KOH Jis naudojamas kaip muilinimo procesų reagentas, riebalus paverčiant muilu.

The Amoniakas NH₃ Jis naudojamas dujiniu pavidalu kaip pramoninis šaltnešis, ypač ledo gamintojams. Tai labai pavojinga naudoti, nes ore kvėpuojant 5 miligramų litro jo koncentracija gali būti mirtina.

Cheminių bazių pavyzdžiai

Vanduo H.₂ARBA

Amoniakas NH₃

Natrio hidroksidas NaOH

Kalio hidroksidas KOH

Magnio hidroksidas Mg (OH)₂

Kalcio hidroksidas Ca (OH)₂

Aliuminio hidroksidas Al (OH)₃

Amonio hidroksidas NH₄Oi

Geležies hidroksidas Fe (OH)₂

Geležies hidroksidas Fe (OH)₃

Hidroksilo jonas (OH-)

Chlorido jonai (Cl-)

Bromido jonai (Br-)