Periodinių savybių apibrėžimas (atominis spindulys, joninis spindulys, PI ir elektroafinitetas)

Atominis radijas

Su atominio spindulio verte apibrėžiame atstumas esantis tarp dviejų surištų atomų branduolių. Nors metalai sudaro atomų tinklus, lygius vienas kitam, nemetalai sudaro molekules, jungiančias skirtingus elementus, todėl šiais atvejais tai iš esmės priklauso nuo stiprumas sąsajos, dėl kurios jie daugiau ar mažiau traukia vienas kitą.

Kokia tendencija pagal atominį skaičių? Na, per tą patį laikotarpį, didėjant atominiam skaičiui, mes padidiname protonų skaičių atomo branduolyje ir elektronų, esančių tame pačiame lygyje. Energija, todėl vidinės konfigūracijos elektronų ekranavimo efektas nekinta. Dėl šios priežasties efektyvus branduolinis krūvis ant

elektronas atokiausias didėja, taigi ir atomo spindulys mažėja. Tuo tarpu, padidinus atominį skaičių toje pačioje grupėje Periodinė elementų lentelė, daugėja protonų branduolyje, bet taip pat daugėja elektronų, išsidėsčiusių toliau nuo branduolio esančiuose lygiuose, su kuriuo tolimiausio elektrono efektyvusis branduolinis krūvis visada yra vienodas, taigi ir atomo spindulys dideja.

Joninis spindulys

Jonų spindulys leidžia ištirti jungimosi energijas, susijusias su joniniais junginiais, žinomas kaip gardelės energija. Štai kodėl svarbu suprasti, kaip tai padaryti analizuoti anijono arba katijono spindulys.

Kai neutralus elementas praranda vieną ar daugiau elektronų, jo branduolyje yra didelis krūvis, kuris stipriau pritrauks elektronus. elektronų, kuriuos jis išsaugo, todėl prarandant valentinius elektronus jono spindulys yra mažesnis už atomo spindulį neutralus. Atvirkščiai atsitinka, kai neutralus elementas įgyja elektronus, sudarydamas anijoną. The rūšių neigiamai įkrautas įjungė naujus elektronus, išsaugančius tą patį krūvį savo branduolyje, todėl jono spindulys yra didesnis nei ankstesnio neutralaus atomo spindulys.

Kai tiriamos izoelektroninės rūšys, pvz.: Na⁺; Mg⁺² ir Ne, visų šių rūšių elektroninėje konfigūracijoje yra 10 elektronų; tačiau Na + branduolyje yra 11 protonų, o Mg⁺² 12 protonų ir Ne 10 protonų. Tai paaiškina, kodėl Ne yra didesnis už Na⁺ ir šie didesni už Mg⁺². Susidūrus su ta pačia elektronų konfigūracija, rūšys, turinčios daugiau protonų, turės daugiau krūvių, kurie pritrauks elektronus, todėl spindulys mažėja.

Ir joniniai, ir atominiai spinduliai matuojami pikometrais ir pateikiami lentelėse.

Jonizacijos potencialas

Tai rodo mažiausią energiją, kuri turi būti tiekiama į dujinės būsenos elementą (jo pagrindinėje būsenoje), kad iš jo būtų išplėštas elektronas.

Kokia tendencija pagal atominį skaičių? Per periodą padidinus atominį skaičių, didėja jonizacijos energija, nes, kaip matėme, atomo spindulys mažėja dėl branduolinio krūvio padidėjimo, todėl logiška. galvoti kad pašalinus elektroną reikės atiduoti daugiau energijos. Tuo tarpu, didinant atominį skaičių grupėje, didėja atominis spindulys, todėl pirmosios jonizacijos potencialas mažėja.

Jei formuojasi jonų Teigiami rezultatai didesnio stabilumo, jonizacijos energija bus mažesnė, pavyzdžiui, atveju metalų, kur, praradę elektronus, jie labiau perima tauresnių dujų elektroninę konfigūraciją šalia. Jei nauja elektronų konfigūracija suteikia rūšiai papildomo stabilumo, jonizacijos potencialą yra sumažintas, pavyzdžiui, rūšių, kurios, praradusios vieną ar daugiau elektronų, įgauna konfigūraciją su sluoksniais pusiau užpildyta.

Mes kalbame apie pirmosios, antrosios, trečiosios jonizacijos energiją, nes norima pašalinti vieną ar daugiau elektronų.

Elektroafinitetas

Tai savybė, susijusi su procese dalyvaujančia energija, kuri suteikia idėją apie atomo polinkį sudaryti anijoną. Vėlgi, mes kalbame apie dujinės ir pagrindinės būsenos atomą. Kuo daugiau energijos išskiria procesas, tuo lengviau bus suformuoti anijonines rūšis.

Apsvarstykite halogenus, kurie, sudarydami anijoną, įgauna tam tikrą papildomą stabilumą, primenantys savo elektroninę konfigūraciją į tauriųjų dujų konfigūraciją. Čia didėja elektronų giminingumas.

Todėl elektronų afinitetas didėja per laikotarpį, kai didėja atominis skaičius, ir visoje grupėje, kai atominis skaičius mažėja.

Periodinių savybių temos (atominis spindulys, joninis spindulys, PI ir elektroafinitetas)