Cheminės jungties apibrėžimas

Candela Rocío Barbisan | sausio mėn. 2022
Chemijos inzinierius

Cheminį ryšį suteikia a jėga varomoji jėga, kuri yra pokytis Energija tarp vienos ir kitos būsenos, pradinės būsenos (atskiri atomai) ir galutinės būsenos (susirišę atomai). Šis energijos pokytis atsiranda dėl sąveikos tarp valentinių elektronų, išorinio apvalkalo elektronų, kurie yra atsakingi už tai, kad atomai netenka ar įgyja elektronų arba pasidalija, kad pasiektų būseną stabilumas. Ši stabilumo sąlyga atitinka okteto taisyklę, panašią į atomų elektroninę konfigūraciją į artimiausių tauriųjų dujų konfigūraciją. Periodinė elementų lentelė.

Cheminių jungčių klasifikacija

Dabar, priklausomai nuo to, kaip tai atsitiks sąveika Tarp atomų yra įvairių tipų ryšiai. The mokymas skirtingų ryšių tada priklauso nuo besijungiančių atomų elektronegatyvumo skirtumų.

Kuo didesnis gebėjimas pritraukti elektronus į save, tuo atomas yra elektronegatyvesnis, todėl jis linkęs formuoti jonines jungtis, kur elektronai perduodami. Nuo metalinių iki nemetalinių elementų elektronegatyvumas nuolat didėja, o tai suteikia galimybę tarp jų sudaryti joninius ryšius. To pavyzdys yra oksidai, kalcio oksido atvejis.

Tuo tarpu, jei elementų elektronegatyvumas yra panašus arba tos pačios eilės, jie linkę dalytis elektronais, sudarydami ryšius. kovalentinis polinis arba nepolinis. Kovalentinis ryšys yra polinis, pavyzdžiui, Dioksidas anglies, nes deguonis, sujungtas su anglimi, turi a poslinkis bendrų elektronų paverčia deguonimi, kurio elektronegatyvumas yra didesnis. Kita vertus, Cl2 (molekulinio chloro) atveju kovalentinis ryšys yra apolinis arba nepolinis, nes kalbant apie tą patį elementą elektronegatyvumas yra toks pat. Apskritai, kai ryšys yra nepolinis, jis vadinamas grynuoju kovalentiniu.

Iki šiol minėjome elektronegatyvumo ir poliškumo sąvokas, tai rodo, kad jei yra didelis elektronegatyvumo skirtumas, ryšys bus joninis, o mažėjant elektronegatyvumo skirtumui vyksta perėjimas nuo polinių kovalentinių ryšių stiprūs ir silpni poliniai kovalentiniai ryšiai, pasiekiantys kraštutinį atvejį, kai nėra elektronegatyvumo skirtumo, o ryšys yra nekovalentinis poliarinis arba grynas

Kai ryšys yra joninis, jėgos patrauklumas elektrostatinis tarp priešingų krūvių rūšių (anijonų ir katijonų) ir, kaip minėjome, elektronų pernešimas iš atomo, kuris lieka teigiamai įkrautas (katijonas), į atomą, kuris lieka neigiamai įkrautas (anijonas).

Kai cheminis ryšys yra kovalentinio tipo, mes kalbame apie ryšius, kuriuose valentiniai elektronai yra bendri, todėl, skirtingai nei joninis ryšys, jis yra silpnesnis. Taip pat sąveikos jėga mažės, kai mažės elektronegatyvumo skirtumas tarp atomų.

Galiausiai žinoma papildoma cheminė jungtis yra metalinis ryšys. Kaip rodo jo pavadinimas, tai yra metalinių elementų, tokių kaip aliuminis ir geležis, sąveika. Tokiais atvejais junginiai sudaro tinklus, kuriuose metalo katijonai panardinami į elektronų jūrą. Pastarasis suteikia jam būdingiausias mums žinomas savybes, tokias kaip, pavyzdžiui, didelis šilumos laidumas ir kuriuos jie turi, nes ryšio elektronai turi galimybę ir gebėjimą laisvai judėti tame tinkle trimatis.

Remiantis šių tipų ryšiais, paaiškinama daugelis chemijos, kaip mokslo, pagrindų. Kiekvienas iš šių cheminių jungčių tipų, kurie savo ruožtu nustato junginių tipus, suteikiančius medžiagoms savo charakteristikas ir savybes, toks yra Lydymosi ir virimo taškai yra glaudžiai susiję ir nulemti ryšių tipo ir traukos jėgų, esančių viduje. jie.

Be to, technologijos buvo pagrįstos tyrimais apie ryšius siekiant pažangos su naujais produktais, pavyzdžiui, polimerais, kurie šiandien naudojami Mes naudojame agrochemines medžiagas, sintetinius pluoštus ir kitas medžiagas, kurios buvo sukurtos žinant, kaip atomai susijungia kiekviena.