Raulo dėsnio apibrėžimas

Galbūt reikia iš naujo apibrėžti garų slėgio sąvoką, suprantant ją kaip slėgį, kurį dujinė fazė veikia skystoje fazėje (tiek Balansas), tam tikru metu temperatūros uždaroje sistemoje. Ši dinaminė pusiausvyra pasiekiama greičiau, kuo didesnis kontaktinis paviršius tarp fazių, ir tokiomis sąlygomis mes kalbame apie sočiąsias fazes, tiek garus, tiek sočiųjų skysčių.

Tai įstatymas padėjo vieną iš pamatų termodinamika 1887 m. ir po to logika Iš Raulio dėsnio matome, kad medžiagos garų slėgis sumažėja, kai ji iš grynos tampa mišinio dalimi. Remiantis tuo, kas išdėstyta pirmiau, išraiška Jo matematika yra tokia:

P_i = x_iL P_i⁰

Tai reiškia, kad dalinis medžiagos i garų slėgis mišinyje P_i yra lygus gryno komponento garų slėgiui P

_i⁰, (esant tokiai pačiai temperatūrai) padauginus jos molinę dalį skystoje fazėje, x_iL.

Kalbėdami apie šį įstatymą, mes remiamės tokiais tipiniais grafikais kaip:

Vaizdas paimtas iš UCR3

tai paprasta grafinis Tai labai naudinga norint įvertinti dalinį garų slėgį, kai medžiaga yra mišinio dalis, tai taip pat leidžia apibūdinti mišinio lakiųjų tirpiklių sudėtį jo dujinėje fazėje ir daugelį kitų Programos.

Raoult dėsnio matematinė išraiška buvo nurodyta kiekviename grafike mišinio A ir B komponentams, šiuo atveju dvejetainiam mišiniui, sudarytam iš dviejų grynų medžiagų. Ant abscisių ašies stebime molines frakcijas, atitinkančias kiekvieną komponentą (skystoje fazėje), turinčias kairėje didesnis komponento B kiekis ir proporcingai mažesnis komponento A kiekis, kol komponento B molinė dalis bus 1 ir A molinė dalis yra 0. Dešinėje A komponento dalis didėja, kol gaunamas tik komponentas A (xA=1). Ordinačių ašyje atitinkamai turime grynų komponentų garų slėgį, tai yra, kai tik turi komponentą A (xA=1), mes turime to paties komponento garų slėgį ir, atvirkščiai, jis susidaro ordinačių ašyje paliko. Pereinant bendras dujų fazės mišinio slėgis neatitinka kiekvieno komponento garų slėgio. o jo komponentų dalinio slėgio suma (Daltono dėsnis), kiekvienas iš jų apskaičiuojamas pagal Raoult.

Reikėtų pažymėti, kad pirminis įstatymas turi modifikacijų, pagrįstų nukrypimais nuo jo junginių idealumo. Kai, priklausomai nuo įsijungiančių tarpmolekulinių jėgų, yra abiejų sąveika Tai sukuria nukrypimus, nes vienai iš jų bus didesnė ar mažesnė tendencija likti fazėje skystas ar ne.

Trumpai tariant, kai nuokrypis yra neigiamas nuo Raoult idealaus dėsnio, tarpmolekulinių jėgų tirpale yra didesni nei grynuose komponentuose, todėl bendras slėgis bus mažesnis nei Apskaičiuota. Tai reiškia, kad sukibimo jėgos yra stipresnės nei sanglaudos jėgos, o tai reiškia, kad komponentai skystoje mišinio fazėje išlaikomi jėgomis patrauklumas didesnis nei grynų skysčių. Kita vertus, jei nuokrypis yra teigiamas, bendras slėgis bus didesnis nei įvertintas, nes tarpmolekulinės jėgos tirpale yra mažesnės nei grynuose komponentuose. Čia sanglaudos jėgos tarp molekulių yra svarbesnės nei sukibimo jėgos, todėl komponentai lengviau pereina į dujinę fazę.

Daugiausia Raulio dėsnis taikomas pramoninėse technologijose ir skalė laboratorijoje, tokiuose procesuose kaip distiliavimas ir frakcinis distiliavimas.

Raulo įstatymo temos