25 Monatominių jonų pavyzdžiai

Pavyzdžių   /   by admin   /   November 06, 2023

protection click fraud

A monatominis jonas yra jonas, sudarytas iš vieno atomas. Pavyzdžiui: kalcio jonai (Ca2+) ir chlorido joną (Cl–).

A jonų yra atomas arba molekulė kuris prarado arba įgijo elektronų, todėl turi teigiamą arba neigiamą elektros krūvį.

  • Taip pat žiūrėkite: poliatominiai jonai

Monatominių jonų tipai

Monatominiai jonai skirstomi pagal tai, kokio tipo dvejetainiai junginiai gali susidaryti:

  • Monatominiai jonai, kurie sudaro I tipo dvejetainius junginius. Tai yra jonai, sudaryti iš atomų, kurie veikia su vienu oksidacijos skaičiumi. Pavyzdžiui: kalcio jonai (Ca2+) ir natrio jonų (Na+).
    I tipo dvejetainius junginius sudaro jonai iš atomų, kurie veikia su vienu oksidacijos skaičiumi. Pavyzdžiui: natrio chloridas (NaCl), kuris susidaro su natrio jonu (Na+).
  • Monatominiai jonai, kurie sudaro II tipo dvejetainius junginius. Tai yra jonai, sudaryti iš atomų, kurie veikia su dviem oksidacijos skaičiais. Pavyzdžiui: geležies (II) jonas (Fe2+) ir geležies (III) jonas (Fe3+).
    II tipo dvejetainius junginius sudaro jonai iš atomų, kurie veikia dviem oksidacijos skaičiais. Pavyzdžiui:
    instagram story viewer
    geležies (II) chloridas (FeCl2) ir geležies (III) chloridas (FeCl3). Abu junginiai susidaro su skirtingais geležies atomo jonais, geležies (II) jonu (Fe2+) ir geležies (III) jonas (Fe3+).

Monatominių jonų pavyzdžiai

  1. Hidrido jonai (H–)
  2. Bromido jonai (Br–)
  3. Chlorido jonai (Cl–)
  4. Jodido jonai (I–)
  5. Kalcio jonai (Ca2+)
  6. Natrio jonai (Na+)
  7. Kalio jonai (K+)
  8. Magnio jonai (Mg2+)
  9. Geležies (II) jonas (Fe2+)
  10. Geležies (III) jonas (Fe3+)
  11. Nikelio jonai (Ni2+)
  12. Vario (I) jonas (Cu+)
  13. Vario (II) jonas (Cu2+)
  14. Oksido jonai (O2-)
  15. Sulfido jonai (S2-)
  16. Nitrido jonai (N3-)
  17. Fosfido jonai (P3-)
  18. Karbido jonai (C4-)
  19. Ličio jonai (Li+)
  20. Aliuminio jonai (Al3+)
  21. Sidabro jonai (Ag+)
  22. Bario jonai (Ba2+)
  23. Cinko jonai (Zn2+)
  24. Cezio jonai (Cs+)
  25. Rubidžio jonas (Rb+)

Monatominiai anijonai ir katijonai

Monatominiai anijonai yra sudaryti iš vieno atomo, kuris įgijo vieną ar daugiau elektronų. Pavyzdžiui: chlorido anijonas (Cl–) ir nitrido anijonas (N3-).

Monatominius katijonus sudaro vienas atomas, praradęs vieną ar daugiau elektronų. Pavyzdžiui: kalcio katijonas (Ca2+) ir geležies (III) katijonas (Fe3+).

Monatominių jonų nomenklatūra

Monatominių anijonų nomenklatūra

Monatominiai katijonai susidaro iš nemetalų atomų.

  • Monatominiai anijonai, kuriuose nėra deguonies, įvardijami dedant žodį jonų ir tada nemetalo pavadinimas su galūne -uro. Pavyzdžiui: chlorido jonas (Cl–) ir sulfido joną (S2-).
  • Monatominiai anijonai, kuriuose yra deguonies, įvardijami įdedant žodį jonų ir tada deguonies pavadinimas su galūne -ido. Pavyzdžiui: oksido jonas (O2-) ir peroksido joną (O22-).

Monatominių katijonų nomenklatūra

Monatominiai katijonai susidaro iš metalo atomų.

  • Jeigu metalo turi vieną oksidacijos numerį, jo jonai įvardijami dedant žodį jonų ir tada atitinkamo cheminio elemento pavadinimas. Pavyzdžiui: natrio jonas (Na+) ir aliuminio jonų (Al3+).
  • Jei metalas turi kelis oksidacijos skaičius, jo jonai įvardijami įdedant žodį jonų ir tada pavadinimas cheminis elementas atitinkamas, po kurio rašomas oksidacijos numeris, parašytas romėniškais skaitmenimis ir skliausteliuose. Pavyzdžiui: vario (I) jonas (Cu+) ir vario (II) joną (Cu2+).

Monatominiai jonai žmogaus organizme

Kad žmogaus kūnas tinkamai veiktų, jam reikalingas monatominių jonų rinkinys. Labai svarbu, kad natrio ir kalio jonų koncentracija išliktų normali, o tam kalio koncentracija turi būti didesnė ląstelė nei už jos ribų.

Kita vertus, kalcio jonai yra būtini raumenų susitraukimui, širdies ritmo reguliavimui, vystymuisi kaulų ir tam tikrų hormonai.

Chlorido jonai savo ruožtu randami skrandžio sultyse, todėl jie labai svarbūs virškinimui. Be to, jie yra tarpląstelinio skysčio dalis, būtini kūno skysčių pusiausvyrai palaikyti.

Nuorodos

  • Bernalas, J. P. ir Railsback, L. b. (2008). Žemės mokslams skirtos elementų ir jų jonų periodinės lentelės įvadas. Meksikos geologijos mokslų žurnalas, 25(2), 236-246.
  • „Kalcis dietoje“: https://medlineplus.gov/ Galima įsigyti: https://medlineplus.gov/. Žiūrėta: 2023 m. rugpjūčio 21 d
  • Torras, M. (Red.). (2008). Įsikūnijimo (c)jonai: kūnų teorija (-os). (t. 4). UOC leidyba.

Sekite su:

  • Joninės jungtys
  • Kovalentiniai ryšiai
  • Persotinti tirpalai
  • dvejetainės druskos
Teachs.ru
Žymos debesys
Įvertinimas
0
Peržiūrų
0
Komentarai
YOU MIGHT ALSO LIKE
insta stories